2023版高考化学一轮复习5.4晶体结构与性质题组训练过关2含解析新人教版.doc

晶体结构与性质 晶体类型的判断1.下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃【解析】选C。A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体，石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。2.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘A.B.C.D.【解析】选C。属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖中不存在化学键。3.(改编)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ，熔融态不导电：_。(2)五氟化矾，无色晶体，熔点19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：_。(3)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：_。(4)硼，熔点2 300 ，沸点2 550 ，硬度大：_。(5)硒，熔点217 ，沸点685 ，溶于氯仿：_。(6)锑，熔点630.74 ，沸点1 750 ，导电：_。答案：(1)原子晶体(2)分子晶体(3)离子晶体(4)原子晶体(5)分子晶体(6)金属晶体【归纳提升】判断晶体类型的常见方法(1)依据粒子的构成来看：由离子构成的晶体，则为离子晶体；由分子构成的晶体，则为分子晶体；由金属或合金构成的晶体，则为金属晶体。(2)依据晶体的熔点判断：一般，熔点达到几千度以上的，为原子晶体；熔点在几百至1千左右的，为离子晶体；熔点很低的，为分子晶体；金属晶体的熔点有大有小。(3)依据导电性来看：离子晶体在熔融状态或水溶液中均可以导电；原子晶体一般不导电；金属晶体可以导电；分子晶体在熔融状态下肯定不导电，但在水溶液中，有部分会导电。晶体熔沸点比较4.(双选)下面的排序不正确的是()A.熔点由高到低：NaMgAlB.硬度由大到小：晶体硅碳化硅金刚石C.晶体熔点由低到高：COKClNaClNaBrNaI【解析】选A、B。A项，金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高，则熔点由高到低为AlMgNa，错误；B项，键长越短，键能越大，硬度越大，键长CCCSi碳化硅晶体硅，错误；C项，一般情况下，分子晶体的熔点低于离子晶体的熔点，离子晶体的熔点低于原子晶体的熔点，熔点：CO(分子晶体)KCl(离子晶体)NaClNaBrNaI，正确。5.下列数据是对应物质的熔点()：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2-1072 0739208011 291190-571 723据此做出的下列判断中错误的是()A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体【解析】选B。A项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，正确；B项，表中BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体，错误；C项，同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如干冰是分子晶体，SiO2是原子晶体，正确；D项，不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，如CO2、H2O都是分子晶体，正确。【加固训练】下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA.B.C.D.【解析】选D。中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故错；中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故正确；中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故错；中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故正确。【归纳提升】比较物质的熔、沸点高低的方法 1.首先看物质的状态，一般情况下固体液体气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体离子晶体分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。2.同类晶体熔、沸点比较思路为原子晶体共价键键能键长原子半径；分子晶体分子间作用力相对分子质量；离子晶体离子键强弱离子所带电荷数、离子半径。