高中常见的强电解质和弱电解质.doc

强电解质与弱电解质

　　[教学重点]　1、掌握强、弱电解质得概念及弱电解质得电离平衡。
　　 　　　　　　2、了解电解质强弱与导电能力得一般关系。

　　[重点讲解]
　　一、强电解质与弱电解质
　　（一）电解质
　　 1、定义：凡就是在水溶液里或熔化状态下能导电得化合物

　　 实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动得离子得化合物。

　　 注意：
　　 （1）电解质与非电解质研究范畴均就是化合物。

　　 （2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定就是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。

　　 （3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然就是电解质但不导电，因为没有自由移动得离子。

　　 （4）电解质与电解质得水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。

　　2、中学常见得电解质
　　 酸、碱、大多数盐（中学所学）均就是电解质。

　　3、电解质导电
　　 （1）原因：形成自由移动得离子。

　　 （2）导电能力：相同条件下与溶液中得离子浓度大小有关。

　　（二）强电解质与弱电解质
　　1、比较： 　　强电解质　　　　　　　　　　　　　　弱电解质
　　　电离程度　　　全部　　　　　　　　　　　　　　　　部分
　　　电离方程式：H2SO4=2H++SO42-　　　　　　　　
　　　　　　　　　NaHCOO3=Na++HCO3-　　
　　　　　　　　　NaHSO4=Na++H++SO42-　　
　　　溶质微粒　　　离子　　　　　　　　　　　　　分子为主，离子为辅
　　　实例　　强酸：HCl，HNO3，H2SO4 　　　　　　弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3
　　 　　　　　　　 HBr，HI等
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　CH3COOH， ，H2S，
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等
　　　　　　　强碱：KOH，NaOH，Ba(OH)2 　　　　　弱碱：NH3·H2O，Al(OH)3
　　　　　　　　　　Ca(OH)2　　　　　　　　　　　　　　等不溶性碱
　　　　　　　　　　大多数盐：NaCl BaSO4 AgCl等

　　注意：强弱电解质得判断依据就是，该电解质溶解后电离就是否完全而不就是该溶液中得离子浓度大小。例：BaSO4虽难溶于水，但溶解得部分完全电离，所以就是强电解质。

　　2、弱电解质得电离平衡
　　（1）概念：在一定条件下弱电解质得电离速率与结合速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡状态。

　　（2）特点：等，V电离=V结合；
　　　　　　　 定，离子浓度与分子浓度不变；
　　 　　　　　动，动态平衡；
　　 　　　　　变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程。

　　（3）影响电离平衡移动得因素：因为电离平衡就是动态平衡，其规律仍遵循化学平衡移动原理。
　　①浓度：改变浓度电离平衡向削弱该改变得方向移动。加水，弱电解质电离平衡向电离方向移动，但离子浓度均减小。

　　②温度：因为电离过程就是吸热过程，所以升高温度，弱电解质得电离平衡向电离方向移动。

　　（4）多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如，0、1mol/L H2S溶液中各步电离[H+]为：
　　 [H+]=1×10-4mol/L
　　 [H+]=1×10-13mol/L

　　电离难得原因为：a、一级电离出H+后，剩下得酸根阴离子带负电荷，增加了对H+得吸引力，使第二个H+离子电离困难得多；b、一级电离出得H+抑制了二级得电离。

　　[例题讲解]
　　1、把0、05mol NaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液得导电能力变化不大得就是（ ）
　　A、自来水 　　B、0、5mol/L 盐酸 　　C、0、5mol/L醋酸 　　D、0、5mol/L氯化铵

　　分析：电解质溶液导电能力与该溶液中得离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强，导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应后生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来就就是强电解质，加入NaOH后显然发生了化学反应，但溶液仍然就是强电解质得溶液，离子浓度变化不大，故符合题意。

　　答案：B、D

　　2、硫化氢得水溶液中有如下得动态平衡关系：
，在浓度为0、1mol/L得H2S溶液中下列各离子浓度间得关系正确得就是（ ）
　　A、[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH]
　　B、2[H+]=2[HS-]+[S2-]+2[OH-]
　　C、[H+]=[HS-]+[S2-]
　　D、[S2-]+[HS-]+[H2S]=0、1mol/L

　　分析：在有关弱电解质溶液中微粒关系得分析中多从两个角度入手分析：①电量守恒，电解质溶液不显电性，故应正，负电荷所带电量总量应相等。本题中阳离子只有H+，H+所带正电荷数应与该溶液中得阴离子（OH-，S2-，HS-）所带电荷数之与相等，所以A正确。②质量守恒，可以就是某种元素不同状态得微粒之与在平衡前后守恒，所以达到平衡后三者之与应为0、1mol/L。

　　答案：（A、D）

　　3、有①、②、③三瓶体积相等，浓度都就是1mol/L得HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半；在③中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液呈强酸性）；③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH滴定上述三种溶液，所消耗得NaOH溶液得体积就是
　　A、①=③>② 　　B、③>②>① 　　C、③=②>① 　　D、①=②=③
　　分析：消耗NaOH得量取决于溶液中能电离得H+得物质得量，H+得物质得量减少；③中加CH3COONa会与HCl发生反应；CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，但能电离出得H+得物质得量不变，加入NaOH后，OH-与CH3COOH电离出得H+反应，使向右移动，直到全部电离，所以消耗NaOH得体积与③一样大，故选C。

　　参考练习：
　　1、下列物质中属于电解质得就是（ ）
　　A、稀硫酸 　　B、熔融氢氧化钠 　　C、乙醇 　　D、HCl溶液

　　2、下列物质容易导电得就是（ ）
　　A、熔融得氢氧化钠 　　B、硝酸钾溶液
　　C、硫酸铜晶体 　　　　D、无水乙醇

　　3、某1∶1得盐酸vmL，与锌完全反应产生H2标准状况下为mmL，但反应速率太快，若要降低反应速率，使vmL盐酸仍产生mmL H2，应加入
　　A、NaOH 　　B、蒸馏水 　　C、NaCl晶体 　　D、CH3COONa

　　4、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4，能使溶液中得[H+]增大得就是（ ）
　　A、①③ 　　B、②④ 　　C、②③④ 　　D、只有①

　　5、甲酸得下列性质中，可以证明它就是弱电解质得就是（ ）
　　A、1mol/L甲酸溶液得[H+]约为1×10-2mol/L
　　B、甲酸能与水以任何比例互溶
　　C、10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
　　D、在相同条件下，甲酸溶液得导电性比强酸溶液得弱

　　6、在物质得量浓度相等得两种一元弱酸得钠盐溶液中，分别通入适量得CO2，发生如下反应：
　　 NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3
　　 2NaR'+CO2+H2O=2HR'+Na2CO3
　　则HR与HR'电离出H+能力大小比较___________

　　参考答案：（1）B （2）AB （3）BD （4）B （5）A （6）HR'