高三化学上学期第一次教学诊断考试试题.doc

淄博实验中学高三年级第一学期第一次教学诊断考试化 学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al: 27 Si:28 K：39 Fe: 56 S：32 Cl：35.5 Cu: 64 Ag：108第I卷 选择题（共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分。）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是AMgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O22O3有单质参加，属于氧化还原反应D向水中加入明矾进行杀菌消毒2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ACl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物BNa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAB60 g SiO2含有的化学键数目为4NAC. CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/56D. 常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA4.下列类比关系正确的是A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2，则与过量NH3H2O反应也生成AlO2B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O25.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+）I-，氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图(不考虑I2+I- I3-)下列说法不正确的是Aa点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol，得到的氧化产物为SO42-Bbc段的反应可用如下离子方程式表示：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2OC滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。D从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏 第卷 非选择题(共55分)二、填空题（本题包含4个小题，共55分）16（14分）I.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。下列操作对实验结果的影响偏大的是 (填序号)。a加水定容时俯视刻度线b容量瓶底部有少量蒸馏水c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d. 天平的砝码生锈(2)某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2的物质的量浓度。酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为 该小组在测定过程中发现，测得的Fe2的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是 猜想二： 。.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。(1)写出该反应的化学方程式：_ ；(2)该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果： 。 17.（12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：.将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。.向溶液A中加入醋酸调pH约78，分离得到溶液B和固体B。.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。（1）中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺： FeOCr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2（2）固体A中主要含有 （填写化学式）。（3）中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，已知下表数据物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g水)02835.74.71634040.136.426.32158051.33873376获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是：加入KCl固体、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为 。（4）中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量 （填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。18.（13分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下： 回答下列问题：（1）滤渣的成分为 ，操作的名称为 。（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为 。（3） 实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是 。（4） 操作第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要 。（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A_D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为_，其作用是_。点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是 。19.（16分） I. 三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。(2)写出该反应的化学方程式_，若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是 。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式) 。II .(1) 已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3 + ClO- + OH- FeO4n- + Cl- + H2O 已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n = ，FeO4n- 中铁元素的化合价为 。 根据所学的知识，推测FeO4n- 能和下列 (填序号)物质反应。A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2 (2)一定条件下，含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。淄博实验中学高三年级第一学期第一次教学诊断考试 2016.10 化学参考答案 1-5 B A C B D 6-10 B D D C B 11-15 B D B B C16. （14分）【每空2分】I.（1）胶头滴管、500ml容量瓶 ad （2） 5Fe2MnO48H=Mn25Fe34H2O取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁变质；滴定过程中，部分Fe2被氧气氧化.(1)5PbO22MnSO42H2SO4=Pb (MnO4)24PbSO42H2O (2)PbO24H2Cl=Pb2Cl22H2O17. （12分）【每空2分】（1）4 8 7O2 8 2 8 （2）Fe2O3、MgO（3）蒸发浓缩 、冷却结晶沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水全部自然滤出后，再重复操作2-3次(4)氢氧化钠溶液 26m/17n 10018. （13分）（1）Fe、Cu（2分） 过滤（1分）（2）4Fe2+O2+8NH3+10H2O=8NH4+4Fe(OH)3（2分）（3）取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变（无变化）（2分）。（4）蒸发皿、玻璃棒（2分） (5)ACBD（1分）； 碱石灰（1分，固体干燥剂均可）；防止空气中水蒸气进入前面装置中（1分） 检验氢气的纯度（1分）。19. （16分）【除标注外，每空2分】 I .(1)12 (2)3NF35H2O=2NOHNO39HF 0.4NA或2.4081023(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 (4)NaNO3II . (1)2 （1分） +6 （1分） B、C (2)56