高三化学上学期第一次教学诊断考试试题.doc

淄博实验中学高三年级第一学期第一次教学诊断考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al: 27 Si:28 K：39 Fe: 56 S：32 Cl：35.5 Cu: 64 Ag：108
第I卷 选择题（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分。）
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应
D．向水中加入明矾进行杀菌消毒
2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
B．60 g SiO2含有的化学键数目为4NA
C. CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/56
D. 常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA
4.下列类比关系正确的是
A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2—，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2—
B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
5.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是
选项
离子
要求
A
K+、Cl-、SO42-、MnO4-
c（K+）< c（Cl-)
B
Na+、Ca2+、I-、NO3-
c（H+）/c(OH-)=1×1014
C
Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO-
滴加NaOH溶液立刻有气体产生
D
Na+、Mg2+、Ag+、NO3-
滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解

6.下列离子方程式中，不正确的是
A. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-完全沉淀：
2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42- = 2BaBO4↓+ AlO2- + 2H2O
C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Mg2+ + 2HCO-3 + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O
D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是
选项
W
X
A
稀硫酸
NaAlO2溶液
B
稀硝酸
Fe
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
Cl2
Fe
8.下列描述或化学用语书写错误的是
A．向Fe(0H)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解
C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：
2Cl- - 2e- = Cl2↑
D．向明矾[KAl(S04)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时
的离子方程式为：Ba2+ + 3OH- + Al3+ + SO42- = BaSO4↓+ Al(OH)3↓
9. CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
10. 下列装置能达到相应实验目的的是

A.除去CO2中的HCl B．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C.验证碳酸的酸性强于硅酸 D.分离苯和酒精
11．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－
C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl－
12. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-
D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
13. 一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是
A．该合金中铁的质量为5.6 g
B．该合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6NA
D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+ c（NO3－）=2.5 mol•L－1，取200mL
该混合酸，则能溶解铜的最大质量为
A．12.8 g B． 19.2 g C． 32.0 g D． 38.4 g
15. 已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图(不考虑I2+I- I3-)下列说法不正确的是
A．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol，得到的氧化产物为SO42-
B．b～c段的反应可用如下离子方程式表示：
IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
C．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。
D．从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：
加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏

第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
二、填空题（本题包含4个小题，共55分）
16．（14分）
I.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。
②下列操作对实验结果的影响偏大的是 (填序号)。
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶底部有少量蒸馏水
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d. 天平的砝码生锈
(2)某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。
①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为
②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：
猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是
猜想二： 。
Ⅱ.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。
(1)写出该反应的化学方程式：_______________________________________________ ；
(2)该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：
。
17.（12分）
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。
Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。
Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑
② Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑
（2）固体A中主要含有 （填写化学式）。
（3）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据
物质
KCl
NaCl
K2Cr2O7
Na2Cr2O7
溶解度
(g/100g水)
0℃
28
35.7
4.7
163
40℃
40.1
36.4
26.3
215
80℃
51.3
38
73
376
获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是：加入KCl固体、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为 。
（4）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量 （填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。
18.（13分）
某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：
（1）滤渣的成分为 ，操作①的名称为 。
（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为 。
（3） 实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是 。
（4） 操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要 。
（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是___________________。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是 。
19.（16分）
I. 三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。
(2)写出该反应的化学方程式__________________________________________，
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是 。
(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________(填化学式) 。
II .(1) 已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：
Fe(OH)3 + ClO- + OH- →FeO4n- + Cl- + H2O
① 已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n = ，FeO4n- 中铁元素的化合价为 。
② 根据所学的知识，推测FeO4n- 能和下列 (填序号)物质反应。A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2
(2)一定条件下，含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
淄博实验中学高三年级第一学期第一次教学诊断考试 2016.10
化学参考答案
1-5 B A C B D 6-10 B D D C B 11-15 B D B B C
16. （14分）【每空2分】
I.（1）①胶头滴管、500ml容量瓶 ② ad
（2）① 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
②取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁变质；
滴定过程中，部分Fe2＋被氧气氧化
Ⅱ.(1)5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4===Pb (MnO4)2＋4PbSO4＋2H2O
(2)PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O
17. （12分）【每空2分】
（1）4 8 7O2 8 2 8
（2）Fe2O3、MgO
（3）蒸发浓缩 、冷却结晶
沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水全部自然滤出后，再重复操作2-3次
(4)氢氧化钠溶液 26m/17n ×100﹪
18. （13分）
（1）Fe、Cu（2分） 过滤（1分）
（2）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓（2分）
（3）取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变（无变化）（2分）。
（4）蒸发皿、玻璃棒（2分）
(5)①A—C—B—D（1分）； 碱石灰（1分，固体干燥剂均可）；
防止空气中水蒸气进入前面装置中（1分） ②检验氢气的纯度（1分）。
19. （16分）【除标注外，每空2分】
I .(1)1∶2 (2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF 0.4NA或2.408×1023
(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 (4)NaNO3
II . (1)①2 （1分） +6 （1分） ②B、C (2)5∶6