第五章--物质结构-元素周期律--章末质量检测.doc

第五章 物质结构 元素周期律（时间：90分钟，满分100分)一、选择题（本大题包括12小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题4分,共48分)1。医疗上常用含131I的药物进行甲状腺疾病的诊断.已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I的说法正确的是 （）A。131I的质量数为132 B。131I的核外有54个电子C.131I的核内有53个中子 D.131I的核内有74个质子解析：质量数等于质子数加上中子数，就是元素符号左上角的数值，即为131，A项不正确;阴离子的电子数等于质子数加所带电荷数，即53154，B项正确；中子数等于质量数减去质子数,即1315378，C项不正确.核电荷数等于核内质子数,为53，D项不正确.答案：B2.(2009西城模拟)下列粒子中，与NH具有相同质子数和电子数的是 (）A。OHB。F C。Na D。NH3解析：NH含11个质子，10个电子，所给选项中只有Na符合. 答案：C3.下列叙述正确的是 ()A。NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B。CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D。CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央解析：选项A，NH3为极性分子，N原子与三个H原子构成三角锥形，H原子在同一平面,而N原子在平面上方；选项B，CCl4为非极性分子，其空间构型为正四面体形；选项C，H2O为极性分子,其空间构型为V形,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央；选项D，CO2为非极性分子，其空间构型为直线形，碳原子处在2个O原子所连直线的中央.答案：C4.（2008广东高考)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第2周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第A族A. B。 C。 D.解析：15号元素为P，其最高化合价为5价；第A族的元素是同周期元素中非金属性最强的；第2周期第A族的元素为C，核电荷数为6，但因同位素的存在，中子数有6,7,8三种情况；12号元素应位于周期表的第3周期第A族。答案：C5。既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 （)A。H2O2 B。Na2O2 C。C2H2 D.C2H5OH解析：H2O2中含有极性键和非极性键，但H2O2的空间构型不对称，不是非极性分子；Na2O2中含有离子键和非极性键，无极性键；C2H2中含有极性键和非极性键，为直线形的非极性分子；C2H5OH中含有极性键和非极性键，但结构不对称，为极性分子。答案：C6。某离子化合物DxEC6，晶体结构如图所示，阳离子D位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC位于该正方体的顶点和面心.该化合物中x值为 (）A。1 B。2 C.3 D.4解析：根据该离子化合物的结构,大图中D为112，EC为86，即D与EC的个数比为11，故x值为1。答案：A7。下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是 （）序号晶体名称碘化钾氩白磷冰醋酸组成晶体粒子名称阴、阳离子原子分子分子粒子间的作用力离子键共价键共价键分子间作用力A。 B。 C. D.解析:氩是稀有气体，是单原子分子，没有化学键，只有分子间作用力，白磷粒子间的作用力是分子间作用力。答案：B8。A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示， 已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍.则A、B、C元素分别是 (）A.Be、Na、Al B。O、P、ClC。C、Al、P D。B、Mg、Si解析：设A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x7、x9，则有：2x164x，x8,故可得A、B、C分别为O、P、Cl。答案：B9。（2009皖南八校联考)下列各组物质性质比较中，正确的是 （)A.氢化物沸点：HIHBrHClHFB.分子稳定性:HFHClHBrHIC.离子半径：KClS2D。单质的熔点：LiNaKRb解析：A不正确,由于HF分子间存在氢键,故它的沸点不是最低；B正确,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；C不正确,具有相同电子层结构的阴阳离子，原子序数越大，离子半径越小;D不正确，碱金属的熔点随着原子序数的递增而减小。答案:B10.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是 ()A.SO3和HCl B。KCl和Mg C。NaCl和H2O D。CCl4和SiO2解析：本题考查粒子间的作用力及晶体类型。CCl4、HCl、H2O、SO3是分子晶体,发生状态变化需要克服分子间作用力，H2O还需要克服氢键；SiO2是原子晶体，发生状态变化克服共价键；NaCl、KCl是离子晶体，发生状态变化克服离子键,Mg是金属晶体,发生状态变化克服金属键。答案：A11。（2010烟台模拟）根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是 （） 元素编号元素性质 原子半径(1010m)0.661。361.231.100。991。540。701。18最高或最低化合价21571532313A.元素形成的化合物具有两性B.元素位于第3周期第A族C.元素形成的化合物是离子化合物D。元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强解析：由表中数据可判断是O,是Mg，是Li，是P,是Cl，是Na，是N，是Al。则形成的化合物Al2O3具有两性,A正确。答案：A12.（2009海南高考）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是 （）A.单质的化学活泼性：WXYZB。原子最外层电子数：WXYZC。单质的氧化能力：WXAlO.(2）C、N、Si最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HNO3H2CO3H2SiO3.(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH、NaClO等。(4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物为H2O2,它可被MnO2或一些重金属离子催化分解,故选a、b.(5)的单质是Al，由转化关系可推知Z是Al(OH)3，N是Al2O3；M是仅含非金属元素的盐，则为铵盐，结合表中元素可推X、Y是铝盐和氨：AlCl3与NH3，M是NH4Cl，要使NH4Cl溶液中NH与Cl浓度相等,则应向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7.答案:（1）NaAlO（2）HNO3H2CO3H2SiO3 （4)ab（5)Al33NH3H2O=Al（OH)33NH2Al2O3(熔融）4Al3O2溶液的pH等于716。（12分)(2009海淀模拟）元素X、Y、Z、D、E的有关信息如下元素有关信息X元素主要化合价为2价，原子半径为0。074 nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：(1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 .(2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是（填序号）。保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色（3）用化学符号表示D2Z水溶液中各粒子的浓度关系,则c（Z2） 。解析：依题意可知：X为氧,Y为氯，Z为硫，D为钠，E为铁。（1）实验室可用双氧水快速制取少量氧气。（2)保存FeCl2溶液时防止Fe2氧化，需向溶液中加少量铁粉；FeCl2可用Fe2FeCl3=3FeCl2生成，FeCl2还可由复分解反应生成；向淀粉碘化钾溶液中加入FeCl3溶液后Fe3氧化I生成I2，溶液变蓝.（3）Na2S水溶液中电荷守恒：c(Na）c(H）2c(S2）c（HS)c（OH),物料守恒:c（Na）2c(S2)c(HS）c(H2S)。答案：(1)2H2O22H2OO2(2）(3）c(Na）c（H)c（HS)c（OH)或c(Na)c(HS)c（H2S）