鲁科版化学必修二第一章测试.doc

第八周周测卷
一、选择题
1. 据报道，放射性同位素Ho可有效治疗肝癌，该核素原子的核内中子数与核外电子数之差是（ ）
A. 32 B. 67 C. 99 D. 166

2. 据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)－ 235，这种新核素同铀(92U)－235比较，下列叙述正确的有（ ）
A. 具有相同的原子序数
B. 原子核中具有相同的中子数
C. 具有相同的质量分数
D. 原子核外电子总数相同

3. 核电荷数1－ 18的元素中，下列叙述正确的是（ ）
A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D. 核电荷数为7的元素的原子易获得1个电子

*4. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A. D3O+ B. H3O+ C. OD- D. OH-

*5. 有aXn-与bYm+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确的是（ ）
A. a－n=b+m B. 氢化物HnX或XHn
C. a+n=b－m D. 化合物YnXm

6. A元素原子的L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（ ）
A. BA2 B. BA3 C. A3B2 D. B3A2

*7. 在离子RO3n- 中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（ ）
A. A－x+n+48 B. A－x－n－24
C. A－x+n+24 D. A+x－n－24

8.下列说法中正确的是（ ）
A 非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C 最外层有2个电子的原子都是金属原子
D 最外层有5个电子的元素都是非金属元素

9.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A 16 B 26 C 36 D 46

10.A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（ ）
A MgCl2 B CaF2 C SiO2 D CS2

11.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素 （ ）
A 一定是第2周期元素 B 一定是同一主族元素
C 可能是第2、3周期元素 D 可以相互化合形成化合物

12.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍．下列推断正确的是
(　　)
A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的原子序数之和为奇数 D．甲与乙的原子序数之和为偶数

13下列有关元素性质的递变规律不正确的是(　　)
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强
D．Na、K、Rb的原子半径依次增大

14.下列说法正确的是 (　　)
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

15．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X元素的原子核外电子层数比Y元素的核外电子层数多
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来

16.已知下列元素的原子半径：
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10 m
0.75
1.02
0.74
1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是 (　　)
A．0.80×10-10 m　　　　　B．0.70×10-10 m
C．1.20×10-10m D．1.10×10-10 m

17．有相同电子层结构的三种粒子An+、Bn-、C，下列分析正确的是(　　)
A．原子序数关系是C＞A＞B
B．粒子半径的关系是Bn-力一定强
C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

二、 填空题
20.在Na与Al两种单质中，与盐酸反应较剧烈的是______；在H2S与HCl中，热稳定性较强的是______；在NaOH与Mg(OH)2中，碱性较强的是________；在H3PO4与HClO4中，酸性较强的是________。

21． 在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为________，化学性质最稳定的元素符号是_______，最高价氧化物的水化物酸性最强的化学式是________，碱性最强的化学式是__显两性的氢氧化物的化学式是________，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为_____________ ______、
___________________ ，原子半径最大的金属元素的名称是______，其离子结构示意图是___________。

三、推断题
22. 已知A、B、C、D四种元素的原子序数都不大于20，且依次增大.又已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，C 原子最外层电子数是B原子最外层电子数的3/2倍，D 元素的最外层电子数与K层相同，试推断：
（1）A____________，B___________，C____________，D______________。
（2）B 元素在元素周期表中的位置是第_____周期第______族。
（3）A 和C 形成的化合物的化学式为_____________________。

23. 有两种气体单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含原子个数相等，分子个数比为2：3，又知A和B的原子核内的质子数都等于中子数，且A 原子中的L电子层所含电子数是K电子层的三倍。
（1）A和B 的元素名称： A_________；B____
（2）Am中m值等于______________；
（3）Am的同素异形体的化学式为_______________。

24．A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大，四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
(1)A的元素符号为________，B的原子结构示意图为________．
(2)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示） __________________．

四、 实验题
25． 实验室有下列用品：
仪器：试管、滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制硫化钠溶液、新置氯水、氯化镁溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。
（1）某同学设计如下实验，验证钠、镁、铝失电子能力的相对强弱，请填写下表中的空白处。
编号
实验步骤
实验现象
化学方程式
①
将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②

与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生，溶液变为浅红色

③
将镁条投入稀盐酸中
强烈反应，迅速产生大量无色气体

④
将铝条投入稀盐酸中

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2） 若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱，试用上述用品设计实验（不要求写化学方程式）：___________________。
（3） 若利用上述用品，验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：_________________。
（4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论：______________________。
（5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：同一周期，各元素原子的 相同，从左往右，核电荷数依次 ，原子半径逐渐 （稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐 ，表现在性质上，失电子能力逐渐 、得电子能力逐渐 。
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