鲁科版化学必修二第一章测试.doc

第八周周测卷一、选择题1. 据报道，放射性同位素Ho可有效治疗肝癌，该核素原子的核内中子数与核外电子数之差是（ ）A. 32 B. 67 C. 99 D. 1662. 据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am) 235，这种新核素同铀(92U)235比较，下列叙述正确的有（ ）A. 具有相同的原子序数B. 原子核中具有相同的中子数C. 具有相同的质量分数D. 原子核外电子总数相同3. 核电荷数1 18的元素中，下列叙述正确的是（ ）A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. 核电荷数为7的元素的原子易获得1个电子*4. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A. D3O+ B. H3O+ C. OD- D. OH-*5. 有aXn-与bYm+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确的是（ ）A. an=b+m B. 氢化物HnX或XHnC. a+n=bm D. 化合物YnXm6. A元素原子的L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（ ）A. BA2 B. BA3 C. A3B2 D. B3A2 *7. 在离子RO3n- 中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（ ）A. Ax+n+48 B. Axn24C. Ax+n+24 D. A+xn24 8.下列说法中正确的是（ ）A 非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数B 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C 最外层有2个电子的原子都是金属原子 D 最外层有5个电子的元素都是非金属元素9.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A 16 B 26 C 36 D 4610.A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（ ）A MgCl2 B CaF2 C SiO2 D CS211.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素 （ ）A 一定是第2周期元素 B 一定是同一主族元素C 可能是第2、3周期元素 D 可以相互化合形成化合物12.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍下列推断正确的是()A甲与乙处于同一周期 B甲与乙处于同一主族C甲与乙的原子序数之和为奇数 D甲与乙的原子序数之和为偶数13下列有关元素性质的递变规律不正确的是()ANa、Mg、Al的还原性逐渐减弱BHCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱CNaOH、KOH的碱性逐渐增强DNa、K、Rb的原子半径依次增大14.下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2-半径比F-的小CNa与Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱15X、Y是元素周期表A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX元素的原子核外电子层数比Y元素的核外电子层数多CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX溶液中置换出来16.已知下列元素的原子半径：原子NSOSi半径r/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 ()A0.8010-10 mB0.7010-10 mC1.2010-10m D1.1010-10 m17有相同电子层结构的三种粒子An+、Bn-、C，下列分析正确的是()A原子序数关系是CABB粒子半径的关系是Bn-An+CC一定是稀有元素的一种原子D原子半径的关系是ACB18下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABC D19.下列说法正确的是()A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼二、 填空题20.在Na与Al两种单质中，与盐酸反应较剧烈的是_；在H2S与HCl中，热稳定性较强的是_；在NaOH与Mg(OH)2中，碱性较强的是_；在H3PO4与HClO4中，酸性较强的是_。21 在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为_，化学性质最稳定的元素符号是_，最高价氧化物的水化物酸性最强的化学式是_，碱性最强的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为_ _、_ ，原子半径最大的金属元素的名称是_，其离子结构示意图是_。三、推断题22. 已知A、B、C、D四种元素的原子序数都不大于20，且依次增大.又已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，C 原子最外层电子数是B原子最外层电子数的3/2倍，D 元素的最外层电子数与K层相同，试推断： （1）A_，B_，C_，D_。 （2）B 元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。 （3）A 和C 形成的化合物的化学式为_。 23. 有两种气体单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含原子个数相等，分子个数比为2：3，又知A和B的原子核内的质子数都等于中子数，且A 原子中的L电子层所含电子数是K电子层的三倍。（1）A和B 的元素名称： A_；B_。（2）Am中m值等于_；（3）Am的同素异形体的化学式为_。24A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大，四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍请回答下列问题：(1)A的元素符号为_，B的原子结构示意图为_(2)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示） _四、 实验题25 实验室有下列用品：仪器：试管、滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制硫化钠溶液、新置氯水、氯化镁溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。（1）某同学设计如下实验，验证钠、镁、铝失电子能力的相对强弱，请填写下表中的空白处。编号实验步骤实验现象化学方程式将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中2Na+2H2O=2NaOH+H2与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生，溶液变为浅红色将镁条投入稀盐酸中强烈反应，迅速产生大量无色气体将铝条投入稀盐酸中2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2） 若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱，试用上述用品设计实验（不要求写化学方程式）：_。（3） 若利用上述用品，验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：_。（4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论：_。（5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：同一周期，各元素原子的 相同，从左往右，核电荷数依次 ，原子半径逐渐 （稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐 ，表现在性质上，失电子能力逐渐 、得电子能力逐渐 。4