人教版《选修四-化学反应原理》电解池(第一课时说课稿).doc

人教版《选修四 化学反应原理》电解池（第一课时说课稿）
广东省佛山市南海石门中学 陈克梅
各位领导、评委、各位同行：
我今天说课的题目是:《选修四 化学反应原理》第四章第三节电解池的第一课时,我主要从六个方面对本节课进行阐述
一、教材的地位和作用
电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与元素化合物知识、氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前,学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池,通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用
二、教学目标
根据本教材的结构和内容分析，结合着高二年级学生他们的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：
知识与技能（知识目标):1．理解认识电解原理。
2．理解电解质溶液、电极对电解的影响
过程与方法(能力目标）：
通过学习活动，培养学生的动手操作能力,通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力.
情感态度与价值观(情感目标）：
使学生亲身经历“实践－认识－再实践－再认识"的认知过程，帮助学生牢固树立理论联系实际的学风；培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力，提高辩证思维的能力.
三、教学的重、难点
教学重点：理解电解的基本原理
教学难点：理解电解质溶液、电极材料对间接的影响
四、 教法
通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结,体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神
五、学法指导
指导学生运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象,得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神
六、教学过程
教学流程:
问题引入——活动探究1--学习电解理论——活动探究2、活动探究3——完善电解原理--课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）
本节课的容量大，我在本节课的教学中注意突出重点,条理清晰，紧凑合理.各项活动的安排也注重互动、交流,最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性
1、创设情景,引入新课（2-3分钟）
直接提出问题“电解质溶液为什么能够导电？电解质溶液导电有没有发生化学变化？”引入新课
2、学习电解原理（38—40分钟分钟)
探究活动1：(P79实验4—2)提示学生观察电解质溶液、两极有什么变化?
活动汇报：实验现象：
与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2
与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出—-Cu
设疑:CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢?
问题1：通电前，氯化铜溶液中含有哪些微粒?
问题2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
思考3：通电后在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？
多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况
【小结】1、电解池：将电能转变为化学能的装置
2、电极名称:阳极——与电源正极相连
阴极——与电源负极相连
3、电解本质：阳极：2Cl-+2e—=Cl2 （发生氧化反应)
阴极：Cu2++2e-=Cu(发生还原反应)
4、能量变化：电能转变为化学能
5、电解工作原理
探究活动2：探究电解质溶液对电解的影响(分组实验）
实验器材：反应容器(U型管） 、直流电源、导线、 电极（碳棒)
第一组:NaCl溶液 第二组：CuSO4溶液 第三组：Na2SO4溶液
活动汇报：第一组：阳极:Cl2 阴极：H2
第二组：阳极：O2 阴极:Cu
第三组：阳极:O2 阴极：H2
【小结】溶液中离子放电顺序：
阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2 ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+
阴离子：S2-＞I -＞Br —＞Cl — ＞OH —＞含氧酸根
【设疑】不同电极材料对电解的影响
给出电极：铜棒、碳棒如何设计实验验证电极材料对电解的影响
【学生讨论】对比实验（电解质溶液不变，只改变电极）
【探究活动3】电解质溶液：Na2SO4溶液(观察电极的变化）
第一组：阳极Cu 阴极Cu
第二组：阳极碳 阴极Cu
第三组:阳极Cu 阴极碳
【活动汇报】第一组第三组的阳极本身参加了反应
【小结】金属电极做阳极，金属本身被氧化(金、铂除外）
3、课堂小结，固化知识（2—3分钟）

原电池
电解池
电极名称

电极反应

电子移动

能量变化

反应是否自发

4、布置作业
(1）、以碳棒为电极,电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？
第一组:HCl、CuCl2 第二组：NaCl、CuSO4 第三组：Na2SO4、H2SO4、NaOH
（2)、以小组为单位，将下发的“银白色”钥匙变成“铜”钥匙
(3）选作：查阅资料，设计一套简单的家用简易消毒器
七、板书设计
电解池
一、电解原理
1、电解原理
CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-
阴极:Cu2+＋2e－=Cu　(还原反应）
阳极：2Cl－ － 2e－=Cl2↑(氧化反应)
电解
总反应:CuCl2==Cu＋Cl2↑
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
２、电解池的两极
阴极:与电源负极相连的电极。(发生还原反应）
阳极：与电源正极相连的电极。(发生氧化反应）
3、能量转换：电能转化为化学能
4、电子和离子的移动
电子从电源负极流出，从正极流入
阴离子移向阳极，阳离子移向阴极
二、放电顺序（常见）
阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+
阴离子放电顺序:S2—＞I-＞Br-＞Cl—＞OH－＞含氧酸根
金属电极做阳极,金属本身被氧化（金、铂除外）
八、教学反思
1、提前布置预习，学生提前设计方案,上课时直接提交实验方案，其它组的学生进行评价
2、要大胆的放手让学生去完成学习任务
3、要有合理的评价体系
各位领导、老师们，本节课我根据高二年级学生的心理特征及其认知规律，采用活动探究等教学方法，以“教师为主导，学生为主体”,教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，放手让学生自主探索的学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程,力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果.
我的说课完毕，谢谢大家.