人教版《选修四-化学反应原理》电解池(第一课时说课稿).doc

人教版选修四 化学反应原理电解池（第一课时说课稿）广东省佛山市南海石门中学 陈克梅各位领导、评委、各位同行：我今天说课的题目是:选修四 化学反应原理第四章第三节电解池的第一课时,我主要从六个方面对本节课进行阐述一、教材的地位和作用电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与元素化合物知识、氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前,学生已经学习了将化学能转化为电能的装置原电池,通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用二、教学目标根据本教材的结构和内容分析，结合着高二年级学生他们的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：知识与技能（知识目标):1理解认识电解原理。2理解电解质溶液、电极对电解的影响过程与方法(能力目标）：通过学习活动，培养学生的动手操作能力,通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力.情感态度与价值观(情感目标）： 使学生亲身经历“实践认识再实践再认识的认知过程，帮助学生牢固树立理论联系实际的学风；培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力，提高辩证思维的能力.三、教学的重、难点教学重点：理解电解的基本原理教学难点：理解电解质溶液、电极材料对间接的影响四、 教法通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结,体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神五、学法指导 指导学生运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象,得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神六、教学过程教学流程:问题引入活动探究1-学习电解理论活动探究2、活动探究3完善电解原理-课堂小结学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）本节课的容量大，我在本节课的教学中注意突出重点,条理清晰，紧凑合理.各项活动的安排也注重互动、交流,最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性1、创设情景,引入新课（2-3分钟）直接提出问题“电解质溶液为什么能够导电？电解质溶液导电有没有发生化学变化？”引入新课2、学习电解原理（3840分钟分钟)探究活动1：(P79实验42)提示学生观察电解质溶液、两极有什么变化?活动汇报：实验现象：与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生Cl2与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出-Cu设疑:CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢?问题1：通电前，氯化铜溶液中含有哪些微粒?问题2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：通电后在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况【小结】1、电解池：将电能转变为化学能的装置 2、电极名称:阳极与电源正极相连 阴极与电源负极相连 3、电解本质：阳极：2Cl-+2e=Cl2 （发生氧化反应) 阴极：Cu2+2e-=Cu(发生还原反应) 4、能量变化：电能转变为化学能5、电解工作原理探究活动2：探究电解质溶液对电解的影响(分组实验）实验器材：反应容器(U型管） 、直流电源、导线、 电极（碳棒)第一组:NaCl溶液 第二组：CuSO4溶液 第三组：Na2SO4溶液 活动汇报：第一组：阳极:Cl2 阴极：H2 第二组：阳极：O2 阴极:Cu 第三组：阳极:O2 阴极：H2【小结】溶液中离子放电顺序：阳离子：Ag+Cu2+H+Fe2+Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ K+阴离子：S2-I -Br Cl OH 含氧酸根【设疑】不同电极材料对电解的影响给出电极：铜棒、碳棒如何设计实验验证电极材料对电解的影响【学生讨论】对比实验（电解质溶液不变，只改变电极） 【探究活动3】电解质溶液：Na2SO4溶液(观察电极的变化）第一组：阳极Cu 阴极Cu 第二组：阳极碳 阴极Cu第三组:阳极Cu 阴极碳【活动汇报】第一组第三组的阳极本身参加了反应【小结】金属电极做阳极，金属本身被氧化(金、铂除外）3、课堂小结，固化知识（23分钟）原电池电解池电极名称电极反应电子移动能量变化反应是否自发4、布置作业(1）、以碳棒为电极,电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？第一组:HCl、CuCl2 第二组：NaCl、CuSO4 第三组：Na2SO4、H2SO4、NaOH（2)、以小组为单位，将下发的“银白色”钥匙变成“铜”钥匙(3）选作：查阅资料，设计一套简单的家用简易消毒器七、板书设计电解池一、电解原理1、电解原理 CuCl2 Cu2+2Cl-阴极:Cu2+2e=Cu(还原反应）阳极：2Cl 2e=Cl2(氧化反应) 电解总反应:CuCl2=CuCl2使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。、电解池的两极阴极:与电源负极相连的电极。(发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。(发生氧化反应）3、能量转换：电能转化为化学能4、电子和离子的移动 电子从电源负极流出，从正极流入 阴离子移向阳极，阳离子移向阴极二、放电顺序（常见）阳离子放电顺序：Ag+Hg2+Cu2+Fe2+Zn2+H+Al3+Na+K+阴离子放电顺序:S2I-Br-ClOH含氧酸根金属电极做阳极,金属本身被氧化（金、铂除外）八、教学反思1、提前布置预习，学生提前设计方案,上课时直接提交实验方案，其它组的学生进行评价2、要大胆的放手让学生去完成学习任务3、要有合理的评价体系各位领导、老师们，本节课我根据高二年级学生的心理特征及其认知规律，采用活动探究等教学方法，以“教师为主导，学生为主体”,教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，放手让学生自主探索的学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程,力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果. 我的说课完毕，谢谢大家.