1、常见分子、离子的立体构型精品文档直 线 型：CO2、C2H2、HCN、BeCl2、HgCl2等平面三角形：包括v型（BF3、BCl3、SO3、CH2O、CO32-等）、平面三角形（SO2等）；四 面 体：包括v型（H2O、H2S等）、三角锥形（NH3、H3O+、NF3、SO32-等）、正四面体（CH4、NH4+等）。Sp杂化：得到的为直线型；Sp2杂化：得到的为平面三角形；Sp3杂化：得到的为四面体。常 见 分 子 离 子 的 立 体 构 型 编号分子或离子电 子 式中心原子axb中心原子上的孤 电 子 对 数键电子对数价层电子对数VSEPR模 型VSEPR模 型 名 称分子或离子立 体 构
2、型分子或离子立体构 型 名 称杂 化轨 道 数杂化轨道类 型实例1CO2C422022直线型OO直线型0+2Sp2SO3S632033平面三角形平面三角形0+3Sp23CH2OC434/3033平面三角形平面三角形0+3Sp24CO32-C4+2=632033平面三角形平面三角形0+3Sp25SO2S622123平面三角形V型1+2Sp26H2OO612224四面体V型2+2Sp37NH3N531134四面体三角锥形1+3Sp38H3O+O6-1=531134四面体三角锥形1+3Sp39CH4C441044正四面体正四面体0+4Sp310NH4+N5-1=441044正四面体中心原子孤电子数+相连的其他原子个数正四面体0+4Sp3价层电子对=中心原子的孤电子对+键电子对数1、中心原子的孤电子对=1/2（a-xb）a：为中心原子的价电子数（原子：价电子数=原子最外层电子书；阳离子：中心原子的价电子数-离子的电荷数；阴离子：中心原子的价电子数+离子的电荷数）2、键电子对数有分子数确定，即中心原子形成几个键，就有几对。（具体：共价单键是键，共价双键1个键，1个 键；）共价三键1个键，2个 键收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
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