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常见分子、离子的立体构型

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直 线 型：CO2、C2H2、HCN、BeCl2、HgCl2等
平面三角形：包括v型（BF3、BCl3、SO3、CH2O、CO32-等）、
平面三角形（SO2等）；
四 面 体：包括v型（H2O、H2S等）、三角锥形（NH3、H3O+、NF3、SO32-等）、正四面体（CH4、NH4+等）。
Sp杂化：得到的为直线型；
Sp2杂化：得到的为平面三角形；
Sp3杂化：得到的为四面体。
常 见 分 子 离 子 的 立 体 构 型
编
号
分子
或离子
电 子 式
中心原子
a
x
b
中心原子上的
孤 电 子 对 数
δ键电子对数
价层电子对数
VSEPR
模 型
VSEPR
模 型 名 称
分子或离子
立 体 构 型
分子或离子立体
构 型 名 称
杂 化
轨 道 数
杂化轨道
类 型
实例
1
CO2

C
4
2
2
0
2
2

直线型

O
O

直线型
0+2
Sp

2
SO3

S
6
3
2
0
3
3

平面三角形

平面三角形
0+3
Sp2

3
CH2O

C
4
3
4/3
0
3
3

平面三角形

平面三角形
0+3
Sp2

4
CO32-

C
4+2=6
3
2
0
3
3

平面三角形

平面三角形
0+3
Sp2

5
SO2

S
6
2
2
1
2
3

平面三角形

V型
1+2
Sp2

6
H2O

O
6
1
2
2
2
4

四面体

V型
2+2
Sp3

7
NH3

N
5
3
1
1
3
4

四面体

三角锥形
1+3
Sp3

8
H3O+

O
6-1=5
3
1
1
3
4

四面体

三角锥形
1+3
Sp3

9
CH4

C
4
4
1
0
4
4

正四面体

正四面体
0+4
Sp3

10
NH4+

N
5-1=4
4
1
0
4
4

正四面体

中心原子孤电子数+相连的其他原子个数
正四面体
0+4
Sp3

价层电子对=中心原子的孤电子对+δ键电子对数
1、中心原子的孤电子对=1/2（a-xb）a：为中心原子的价电子数（原子：价电子数=原子最外层电子书；阳离子：中心原子的价电子数-离子的电荷数；阴离子：中心原子的价电子数+离子的电荷数）
2、δ键电子对数有分子数确定，即中心原子形成几个δ键，就有几对。（具体：共价单键是δ键，共价双键1个δ键，1个 键；）共价三键1个δ键，2个 键

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