山东省潍坊市某重点中学2021届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案.docx

高三阶段性教学质量检测

化 学 试 题
（满分100分，时间90分钟）

说明：
1. 试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2. 考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
K 39 CI 35.5 Mn 55 Cu 64 I 127 Ba 137

第Ⅰ卷 （选择题 共50分）

选择题（本题包括15个小题，1—5小题，每小题2分；6—15小题，每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生活、社会亲热相关。下列说法错误的是
A 亚硝酸盐属于实物防腐剂，可以适当地添加于食物中
B 氨气泄漏时，可喷洒大量的水以削减氨气的集中
C 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要缘由
2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂
B 浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装
C SO2和CI2均具有漂白性，两者混合使用可以增加漂白效果
D 氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂
3.下列试验过程中，始终无明显现象的是
A CO2通入饱和碳酸钠溶液中
B 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体
C NO2通入FeSO 4溶液中
D SO 2通入饱和CaCl溶液中
4.下列叙述正确的是
A 非金属氧化物确定不是碱性氧化物
B HCI、H2S、NH3都是电解质
C 漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管蹬仪器用于物质分别
D 、、都不能直接用化合反应制备
5.在探究氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论错误的是

试验序号
试验现象
试验结论
A
氯水呈浅绿色
氯水中含有含有Cl2 
B
向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色
氯水中含有HClO 
C
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
氯水中含有Cl－
D
向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生
氯水中含有H＋ 
6.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B 7.8gNaS和 Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA
C 50mL18.4mol 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NA
D 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
7.常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中确定能大量共存的是
A 的溶液中：、、、
B 氢氧化铁胶体中：、、、
C 在的溶液中：、、、
D 水电离产生的的溶液中：、、、
8.下列离子方程式中，正确的是
A 次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B 用碳酸钠溶液吸取少量的二氧化硫：
C 用食醋除去水垢中的：
D 溶液与过量的溶液反应：
9.下列试验中所选用的仪器或试验基本操作合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管 ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体 ④试验中不慎将手指划破，可马上用FeCl3溶液止血 ⑤用瓷坩埚熔融NaOH ⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2
A ①②③④ B ③④⑥ C ③④⑤ D ③⑤⑥
10.中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A可能是下列物质中的

①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁
A 3 B 4 C 5 D 6
11.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，说明有Ca2＋
B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中确定有CO32－或SO32－
D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明确定有SO42－
12.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（　　）
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
13.等质量的下列物质与足浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是
A B C D
14.下列试验能达到相应目的的是

A 用图①装置制备少量的氧气
B 用图②可证明氧化性
C 用图③装置将海带灼烧成灰
D 用图④装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中渐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中渐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）

A．混合酸中NO3-物质的量为2mol•L-1
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．其次份溶液中最终溶质为FeSO4
D．混合酸中H2SO4 的物质的量的浓度为2.5mol

第Ⅱ卷 （非选择题60分）

16.（6分）水是生命之源，也是化学反应的主角。试回答下列问题：
A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均 能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）A +H2O:__________________；
（2）B+H2O:_________________；
（3）C +H2O:___________ ___。
17.（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关学问，回答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是
A．纯铁硬度比生铁高 B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不生钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在确定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透亮     的红褐色，该反应的离子方程式为 ，形成该分散系的微粒粒度范围是                            。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式                        。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是                     
A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
（4）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
则X的化学式为_______ ______。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：
由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是由于它具有________性，而能够除去水中悬浮物是由于__________。
③ 下列物质能作净水剂的有 。
a b 聚合硫酸铁

c ClO2 d
18.（16分）某爱好小组利用以下装置制备氢化镁并探究氢化镁的某些性质。

请完成横线上的相关问题：
（1） 试验步骤及现象：

① 连接仪器并 。然后，向各仪器中加入适量所需药品。
② 。
③ 打开分液漏斗活塞，观看到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。
④ 点燃酒精灯，观看到E中固体变成了黄绿色。
（氮化镁是黄绿色固体，遇水猛烈反应生成两种碱）
（2）A装置中仪器a的名称为 。
（3）写出B处反应的化学方程式 。
（4）D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。
a NH3 b Hl c SO2 d CO2
（5）E装置中发生反应的化学方程式为 。
（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是 。
（7）某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观看到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式 、 。
19.（14分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中是        元素被还原 。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度把握在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为： 温度把握在50℃-60℃的缘由除了加快反应速率外，还有                   。在CuSO4溶液中加入确定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写诞生成CuCl的离子方程式                         。
（3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　 g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为　　　　　mol。
20.（10分）空气吹动身工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是__ ____．步骤②发生反应的离子方程式为
。
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：______．
（3）步骤⑥的名称是 。
（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸取，纯碱吸取溴的主要反应是：
吸取1mol Br2 时，转移的电子数为 mol。纯碱吸取后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。
（5）化学上将 等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性 溶液中，溶液马上变成血红色；通入后，血红色消逝。血红色消逝过程中发生反应的离子方程式为 。