山东省潍坊市某重点中学2021届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案.docx

高三阶段性教学质量检测化 学 试 题（满分100分，时间90分钟）说明：1. 试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2. 考生请将第卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32K 39 CI 35.5 Mn 55 Cu 64 I 127 Ba 137第卷 （选择题 共50分）选择题（本题包括15个小题，15小题，每小题2分；615小题，每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生活、社会亲热相关。下列说法错误的是A 亚硝酸盐属于实物防腐剂，可以适当地添加于食物中B 氨气泄漏时，可喷洒大量的水以削减氨气的集中C 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要缘由2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂B 浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C SO2和CI2均具有漂白性，两者混合使用可以增加漂白效果D 氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂3.下列试验过程中，始终无明显现象的是A CO2通入饱和碳酸钠溶液中B 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C NO2通入FeSO 4溶液中D SO 2通入饱和CaCl溶液中4.下列叙述正确的是A 非金属氧化物确定不是碱性氧化物B HCI、H2S、NH3都是电解质C 漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管蹬仪器用于物质分别D 、都不能直接用化合反应制备5.在探究氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论错误的是试验序号试验现象试验结论A氯水呈浅绿色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有ClD向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H6.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B 7.8gNaS和 Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NAC 50mL18.4mol 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NAD 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 7.常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中确定能大量共存的是A 的溶液中：、B 氢氧化铁胶体中：、C 在的溶液中：、D 水电离产生的的溶液中：、8.下列离子方程式中，正确的是A 次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOB 用碳酸钠溶液吸取少量的二氧化硫：C 用食醋除去水垢中的：D 溶液与过量的溶液反应：9.下列试验中所选用的仪器或试验基本操作合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用酒精洗涤粘有硫粉的试管 用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体 试验中不慎将手指划破，可马上用FeCl3溶液止血 用瓷坩埚熔融NaOH 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A B C D 10.中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A可能是下列物质中的金属钠 硫单质 NH3 Na2CO3 AlCl3溶液 单质铁A 3 B 4 C 5 D 611.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，说明有Ca2B通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有IC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中确定有CO32或SO32D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明确定有SO4212.反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：Mn02SO42-I03-I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：513.等质量的下列物质与足浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是A B C D 14.下列试验能达到相应目的的是A 用图装置制备少量的氧气B 用图可证明氧化性C 用图装置将海带灼烧成灰D 用图装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中渐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中渐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是（）A混合酸中NO3-物质的量为2molL-1BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C其次份溶液中最终溶质为FeSO4D混合酸中H2SO4 的物质的量的浓度为2.5mol第卷 （非选择题60分）16.（6分）水是生命之源，也是化学反应的主角。试回答下列问题：A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均 能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：（1）A +H2O:_；（2）B+H2O:_；（3）C +H2O:_ _。17.（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关学问，回答下列问题：（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C不生钢是铁合金，只含金属元素 D铁在确定条件下，可与水蒸气反应 E铁在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeC13溶液，至液体呈透亮的红褐色，该反应的离子方程式为 ，形成该分散系的微粒粒度范围是 。（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，需要用到的一组试剂是 A B C D（4）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：则X的化学式为_ _。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是由于它具有_性，而能够除去水中悬浮物是由于_。 下列物质能作净水剂的有 。a b 聚合硫酸铁 c ClO2 d 18.（16分）某爱好小组利用以下装置制备氢化镁并探究氢化镁的某些性质。请完成横线上的相关问题：（1） 试验步骤及现象： 连接仪器并 。然后，向各仪器中加入适量所需药品。 。 打开分液漏斗活塞，观看到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。 点燃酒精灯，观看到E中固体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水猛烈反应生成两种碱）（2）A装置中仪器a的名称为 。（3）写出B处反应的化学方程式 。（4）D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。a NH3 b Hl c SO2 d CO2（5）E装置中发生反应的化学方程式为 。（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是 。（7）某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观看到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式 、 。19.（14分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中是 元素被还原。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度把握在50，加入H2O2，一段时间后，升温到60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为： 温度把握在50-60的缘由除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入确定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写诞生成CuCl的离子方程式 。（3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 molL-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为mol。20.（10分）空气吹动身工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）步骤中用硫酸酸化的目的是_ _步骤发生反应的离子方程式为 。（2）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：_（3）步骤的名称是 。（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸取，纯碱吸取溴的主要反应是： 吸取1mol Br2 时，转移的电子数为 mol。纯碱吸取后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。（5）化学上将 等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性 溶液中，溶液马上变成血红色；通入后，血红色消逝。血红色消逝过程中发生反应的离子方程式为 。