1、第2课时核外电子排布(时间：30分钟)考查点一核外电子排布及其规律1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()。A核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道B全部电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动D能量低的电子在离核近的区域运动答案D2原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数()。A前者等于后者 B前者小于后者C前者大于后者 D无法确定解析M电子层是第三层、L电子层是其次层，且每层最多容纳的电子数为2n2，故C项正确。答案C3下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是()。AH2O2和CH3OH BHNO2和HClOCH2O和CH4 DH2S和F
2、2答案B4以下是某同学画的8X的原子结构示意图，其中正确的是()。A. B.C. D.解析原子结构示意图中的圆圈表示原子核，里面的数字是该原子的质子数，故应为8，依据核外电子排布规律知，第一层最多有2个电子，其次层最多有8个电子，故D项正确。答案D5某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素原子核内的质子数为 ()。A3 B7 C8 D10解析由原子最外层电子数不超过8个及每层最多容纳的电子数为2n2个电子，结合该元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，故该元素的次外层电子数为2个，为K层，最外层是L层，电子数为6个，所以该元素是核外电子数为8的氧元素，其核内质子数是8。因此C
3、项正确。答案C616O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。A16O2与18O2互为同位素B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子答案D7(1)用下面的原子或离子结构示意图的编号填空：电子层排布相同的是_；属于同种元素的是_；属于金属元素的是_；属于稀有气体元素的是_。(2)下列各题中的物质均由核电荷数为118的元素组成。请填写化学式：只由两个原子核和两个电子组成的分子：_。1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子
4、：_。解析(1)B和C核外电子数相等，电子层排布相同；A和B核内质子数相等，属于同一种元素氟；金属元素原子最外层电子数一般小于4，D为金属钠；稀有气体元素原子最外层电子数一般为8(He除外)。(2)两个原子核共有两个电子，所以该原子为H，该分子为H2；核电荷数在18以内的、最外层有5个电子的原子有两种：N或P，它们与H结合的分子分别为NH3、PH3。答案(1)BCABDC(2)H2NH3、PH38A元素原子M层上有6个电子，B元素与A元素原子核外电子层数相同，B元素原子最外电子层只有1个电子。(1)B元素的原子结构示意图_。(2)A、B两元素形成的化合物名称是_，化学式是_。解析A元素原子有3
5、个电子层，且最外层电子数为6，由此可知A元素原子核外有16个电子，即为S；B元素原子核外也有3个电子层，且最外层电子数为1，由此可知，B元素原子核外有11个电子，即为Na。答案(1)(2)硫化钠Na2S9有两种气态单质Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为23。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层的3倍，试推断：(1)A、B的元素符号分别为_、_；(2)Am中的m值为_。解析 设B核内质子数为x，则B的质量数为2x，A核外电子数核内质子数3228，所以A的质量数为16，则mn，得x7，B为N。又由于得nm23，由于N2只
6、有双原子分子，所以m3，A单质为O3。答案(1)ON(2)3考查点二原子结构与元素性质的关系10某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为()。A3 B4 C5 D6解析依据M层有电子可知L层已经填布满，即L层的电子数为8个，则M层的电子数为3个。M层是该元素原子的最外层，该元素的最高正化合价为3。答案A11核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()。A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简洁离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数
7、)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用解析若a1,2a13，此元素不存在；若a2，则2a15，即该元素为氮；若a3，则2a17，即该元素为氯，氮原子质子数为7，符合2a21的形式，氯原子质子数为17，也符合2a21的形式，A项正确；N2、Cl2都既可作氧化剂又可作还原剂，B项正确；N3、Cl的结构分别为，故C项不正确；HClO具有杀菌消毒作用，D项正确。答案C12(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，粒子可能
8、为(填名称)_、_、_、钾离子、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_。解析(1)设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3时合理，该元素的核电荷数为15。(2)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y3时为铝原子，y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。答案(1)(2)原子氩原子氯离子硫离子钙离子Al(OH)33H=Al33H2O
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