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第2课时 核外电子排布
(时间：30分钟)
考查点一 核外电子排布及其规律
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是 ( )。
A．核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道
B．全部电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核近的区域运动
答案 D
2．原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数 ( )。
A．前者等于后者 B．前者小于后者
C．前者大于后者 D．无法确定
解析 M电子层是第三层、L电子层是其次层，且每层最多容纳的电子数为2n2，故C项正确。
答案 C
3．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 ( )。
A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO
C．H2O和CH4 D．H2S和F2
答案 B
4．以下是某同学画的8X的原子结构示意图，其中正确的是 ( )。
A. B.
C. D.
解析 原子结构示意图中的圆圈表示原子核，里面的数字是该原子的质子数，故应为8，依据核外电子排布规律知，第一层最多有2个电子，其次层最多有8个电子，故D项正确。
答案 D
5．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素原子核内的质子数为 ( )。
A．3 B．7
C．8 D．10
解析 由原子最外层电子数不超过8个及每层最多容纳的电子数为2n2个电子，结合该元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，故该元素的次外层电子数为2个，为K层，最外层是L层，电子数为6个，所以该元素是核外电子数为8的氧元素，其核内质子数是8。因此C项正确。
答案 C
6．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
( )。
A．16O2与18O2互为同位素
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
答案 D
7．(1)用下面的原子或离子结构示意图的编号填空：
①电子层排布相同的是________；
②属于同种元素的是________；
③属于金属元素的是________；
④属于稀有气体元素的是________。
(2)下列各题中的物质均由核电荷数为1～18的元素组成。请填写化学式：
①只由两个原子核和两个电子组成的分子：________。
②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子：________。
解析 (1)B和C核外电子数相等，电子层排布相同；A和B核内质子数相等，属于同一种元素氟；金属元素原子最外层电子数一般小于4，D为金属钠；稀有气体元素原子最外层电子数一般为8(He除外)。(2)两个原子核共有两个电子，所以该原子为H，该分子为H2；核电荷数在18以内的、最外层有5个电子的原子有两种：N或P，它们与H结合的分子分别为NH3、PH3。
答案 (1)①BC ②AB ③D ④C (2)①H2
②NH3、PH3
8．A元素原子M层上有6个电子，B元素与A元素原子核外电子层数相同，B元素原子最外电子层只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图__________________________。
(2)A、B两元素形成的化合物名称是__________，化学式是____________。
解析 A元素原子有3个电子层，且最外层电子数为6，由此可知A元素原子核外有16个电子，即为S；B元素原子核外也有3个电子层，且最外层电子数为1，由此可知，B元素原子核外有11个电子，即为Na。
答案 (1) (2)硫化钠 Na2S
9．有两种气态单质Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为2∶3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层的3倍，试推断：
(1)A、B的元素符号分别为________、________；
(2)Am中的m值为________。
解析 设B核内质子数为x，则B的质量数为2x，A核外电子数＝核内质子数＝3×2＋2＝8，所以A的质量数为16，则·m＝·n，得x＝7，B为N。
又由于÷＝得n∶m＝2∶3，由于N2只有双原子分子，所以m＝3，A单质为O3。
答案 (1)O N (2)3
考查点二 原子结构与元素性质的关系
10．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为
( )。
A．＋3 B．＋4
C．＋5 D．＋6
解析 依据M层有电子可知L层已经填布满，即L层的电子数为8个，则M层的电子数为3个。M层是该元素原子的最外层，该元素的最高正化合价为＋3。
答案 A
11．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ( )。
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简洁离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
解析 若a＝1,2a＋1＝3，此元素不存在；若a＝2，则2a＋1＝5，即该元素为氮；若a＝3，则2a＋1＝7，即该元素为氯，氮原子质子数为7，符合2a2－1的形式，氯原子质子数为17，也符合2a2－1的形式，A项正确；N2、Cl2都既可作氧化剂又可作还原剂，B项正确；N3－、Cl－的结构分别为，，故C项不正确；HClO具有杀菌消毒作用，D项正确。
答案 C
12．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____________________________。
(2)已知某粒子的结构示意图为
试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、钾离子、________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_________________________________________________________。
解析 (1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15。
(2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；③y＝3时为铝原子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
答案 (1) (2)①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钙离子 ③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
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