2021高考化学考点突破训练：7-1化学反应速率.docx

重 点 突 破
锁定高考热点　探究规律方法
考点1
化学反应速率的计算
1.依据数学表达式计算v＝。
2．依据不同物质间的速率比等于化学计量数之比进行计算
如反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)，其速率之比为：v(A):v(B):v(C)＝m:n:p。
3．速率大小推断方法
对同一个反应，用不同物质表示时，数值可能不同，比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较，同时，还要留意其单位是否统一，若单位不统一，要先将单位统一，否则可能会得出错误结论。
4．化学反应速率的计算
求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：
(1)写出有关反应的化学方程式；
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
(3)依据已知条件列方程式计算。
例如：反应　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)
a b c
x
a－x b－ c＋
题组训练
1．已知反应A(s)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)，则某时刻下列有关反应速率关系正确的是(　　)
A．2v(A)＝v(B) B．2v(B)＝3v(C)
C．4v(C)＝3v(D) D．v(A)＝4v(D)
解析　依据各物质的反应速率之比等于其计量数之比可知选项C正确，需留意的是不能用固体反应物的浓度变化来表示反应速率。
答案　C
2．反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开头进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)
A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s)
B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)
C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min)
D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)
解析　由题意知N2的反应速率为＝0.3 mol/(L·min)，依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D选项正确。要留意的是A项中的单位是mol/(L·s)，故不正确。
答案　D
3．(2022·安庆联考)在确定条件下，将A和B气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA(g)＋nB(g)2C(g)，2s内反应速率如下：v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1，则m和n的值分别为(　　)
A．2、3 B．3、2
C．3、1 D．1、3
解析　对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以m:n:2＝v(A)v(B)v(C)＝0.5 mol·L－1·s－11.5 mol·L－1·s－11 mol·L－1·s－1＝1:3:2，故m和n的值分别为1、3。
答案　D
4．(2022·宿州模考)对于反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，表示该反应的速率最快的是(　　)
A．vA＝0.5 mol·L－1·s－1
B．vB＝0.3 mol·L－1·s－1
C．vC＝0.8 mol·L－1·s－1
D．vD＝1.0 mol·L－1·s－1
解析　用选项所给反应速率除以该物质在化学方程式中的化学计量数，最大者表示该反应的速率最快，故选B项。
答案　B
5．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol/L降到1.0 mol/L需10 s，那么H2O2浓度由1.0 mol/L降到0.5 mol/L所需的反应时间为(　　)
A．5 s B．大于5 s
C．小于5 s D．无法推断
解析　H2O2溶液浓度由2.0 mol/L降到1.0 mol/L需要10 s，可推知降低0.5 mol/L需要5 s，但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于H2O2溶液浓度减小，反应速率降低，则后面的反应所需时间大于5 s，故选B项。
答案　B
归纳总结
化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行确定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若>，则A表示的反应速率比B大。
考点2
利用图象理解外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响

题组训练
6.(2022·哈尔滨三中模拟)对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是(　　)
A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同
B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小
C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率确定加快
D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率确定会发生明显的变化
解析　A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，错；C项，假如反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，错；D项，若A是固体或液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，错。
答案　B
7．(2022·福建)确定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列推断正确的是(　　)

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小降解速率越大
D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1
解析　在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等，A项正确；液的酸性越强，R的降解速率越大，B项错误；由题给信息，无法得出该结论，C项错误；在20～25 min，pH＝10时R的平均降解速率为＝4×10－6 mol·L－1·min－1。
答案　A
8．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是(　　)
A．t1时上升了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
解析　升温正逆反应速率同时上升，但由于该反应是放热反应，逆反应的速率增加的幅度更大一些，A项不对；加压，正逆反应速率同时增加，C项不对；降温，正逆反应速率瞬间降低，D项不对。
答案　B
9．向一容积为1 L的密闭容器中加入确定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH<0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。依据以上信息，下列说法正确的是(　　)

A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为
v(X)＝0.045 mol/(L·min)
B．依据图中信息可求得方程式中a:b＝1:3
C．推想在第7 min时曲线变化的缘由可能是升温
D．推想在第13 min时曲线变化的缘由可能是降温
解析　v(X)＝
＝0.025 mol/(L·min)，A项错误；系数之比等于物质的量浓度的变化量之比，a:b＝(0.45－0.20):(0.50－0)＝1:2，B项错误；第7 min瞬间浓度不变，但反应速率加快，可能是升温或使用催化剂；第13 min平衡向逆反应方向移动，而降温平衡向正反应方向移动，D项错误。
答案　C
10．(2022·荆门五校联考)下表所示的是稀硫酸与某金属反应的试验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
(1)试验4和5表明，___________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的试验还有________(填试验序号，下同)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的试验有_______。
(3)本试验中影响反应速率的其他因素还有________，其试验序号是________。
(4)试验中的全部反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推想其缘由：__________________。
解析　(1)4和5的区分是金属的状态不相同，粉末状态下反应速率较快。1和2也属于此类状况。(2)争辩浓度对反应速率的影响，必需保证其他条件全都。分析表格可知1、3、4、6、8为一组，2和5为一组3)7和8这一组可以看出开头反应温度也是影响反应速率的外部因素。(4)金属与酸的反应是放热反应。确定量的该金属与足量的稀硫酸反应放出的热量相同。
答案　(1)固体反应物的表面积　表面积越大　1和2
(2)1、3、4、6、8；2、5
(3)反应温度　6和7；8和9
(4)确定量的同种金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同
名 师 究 错
易错追根溯源　挑战高考满分
【典例】　下列说法错误的是(　　)
A．已知在T ℃时，反应2A(g)＋B(g)3C(g)
ΔH>0的正反应速率表示为v，若降低温度，逆反应速率减小
B．在恒容容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3g)，若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变
C．当确定量的锌粉和4 mol·L－1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液
D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率确定发生变化
【错因分析】　假如不明白外界因素对化学反应速率的影响，不能抓住影响反应速率的实质(是浓度变化引起的或者是催化剂引起的)，将会错解。如：本题选项B，若分不清恒压下或恒容下通入He导致气体浓度的变化状况，将会陷入解题误区。
【解析】　选项A，温度降低，正、逆反应速率均减小，A项正确；在恒容容器中充入不反应的气体，反应物和生成物的浓度均不发生变化，正逆反应速率均不变，B项正确；选项C，若能使溶液中氢离子的浓度减小，反应速率将减小，因此可以加入一些水，但是不能加入硝酸钠溶液，由于在酸性条件下，硝酸根离子将与锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成氢气的量削减，C项错。
【答案】　C
纠错训练
确定条件下，分别对反应C(固)＋CO2(气)2CO(气)(正向吸热)进行如下操作(只转变该条件)：①上升反应体系的温度　②增加反应物C的用量　③缩小反应体系的体积　④削减体系中CO的量。上述措施中确定能使反应速率显著变大的是(　　)
A．①②③④　　　　　　　 B．①③④
C．①② D．①③
解析　本题考查影响化学反应速率的因素，意在考查考生的分析、推断力气。无论是吸热反应还是放热反应，上升温度时反应速率确定变大；因反应物C为固态，其浓度为常数，故增加C的用量对化学反应速率无影响；缩小反应体系的体积，导致CO、CO2气体的浓度变大，反应速率变大；削减CO的量，反应速率变小。
答案　D