2021年高中化学选修三课时达标·效果检测-第1章-原子结构与性质1.2.2-.docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时达标效果检测一、选择题1.(2022滁州高二检测)某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是()A.X元素可能为+4价B.X可能为非金属元素C.X为第5周期元素D.X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+【解析】选D。依据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子。X元素最外层有3个电子，所以在化合物中通常显+3价，故A错误；第A族元素有金属元素也有非金属元素，依据已知条件无法确定是否是非金属元素，也无法确定是哪周期元素，故B、C错误；该主族元素最外层有3个电子，在反应中简洁失去电子，所以与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+，故D正确。2.(2022漳州高二检测)下列图示中纵坐标表示元素的电负性数值，横坐标表示同一主族的五种元素的原子序数的是()【解析】选B。同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减小，即同主族随原子序数的增大，电负性减小，选项中符合变化规律的为B中所示图像。3.(2022衡水高二检测)下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A.原子半径最小B.原子序数为7C.第一电离能最大D.电负性最大【解析】选D。价电子构型为2s22p5的元素为氟元素，同一周期中原子半径最小，但是大于氢原子半径；原子序数为9；第一电离能比氦、氖小，电负性最大。4.(2022衡水高二检测)现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能：B.原子半径：C.电负性：D.最高正化合价：【解析】选A。三种元素分别为S、P、N，电离能大小挨次为NPS，A正确；原子半径大小挨次为PSN，B错；电负性大小挨次为NSP，C错；最高正价S(+6)，N、P(+5)，D错。【加固训练】(2022洛阳高二检测)以下有关元素性质的说法不正确的是 ()A.具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B.下列原子的价电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，对应的第一电离能最大的是C.某元素的逐级电离能(kJmol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+D.Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是【解析】选C。依据元素周期律学问和原子半径的变化规律，可以确定原子半径最大的是硅元素，A正确；处于半满状态，应当是电离能最反常的，B正确；依据元素电离能变化规律，可以确定该元素化合价为+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，C错误；同一周期自左向右元素电负性渐渐增大，同一主族自上而下，元素电负性渐渐减小，进而推断元素电负性大小关系。5.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A.OSSeTeB.CNOFC.PSOFD.KNaMgWB.离子的还原性：Y2-Z-C.氢化物的稳定性：H2YHZD.原子半径：XX，Y和Z位于同一周期，原子序数ZY，又由于均为周期表中前18号元素，则Y和Z处于W和X的上一周期，其相对关系为YZXW，由此可依据元素周期律推断有关性质。7.(2022成都高二检测)X和Y都是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为(m-n)C.电负性XYD.第一电离能XY，原子半径XY，X和Y的核电荷数之差为(m+n)。X比Y更易失电子，第一电离能XY，电负性XAlGaB.电负性：FNOC.最高正价：FSSiD.原子半径：PNC【解析】选A。依据元素性质的变化规律可知B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能渐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小挨次应为FON，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确挨次应为PCN。二、非选择题10.(2022重庆高二检测)依据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是，电负性最小的元素是。(3)最活泼的金属元素是。(4)最活泼的气态非金属原子是。(5)第2、3、4周期，原子最外电子层中p能级半布满的元素是。(6)已知某原子的各级电离能如下：I1=578 kJmol-1，I2=1 817 kJmol-1，I3=2 745 kJmol-1，I4=11 575 kJmol-1，则该原子在化合物中表现的化合价为。A.+1B.+2C.+3D.+ 4【解析】同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第A族、第A族反常外)渐渐增大，同周期中A族元素最小，稀有气体元素最大，故第3周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右渐渐增大，同主族从上到下渐渐减小。故元素周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。元素化合价与原子的核外电子排布，尤其是与价电子排布有亲热关系。有多个价电子的元素的原子，失去价电子的各级电离能相差不大。由题目数据可知，第四电离能突然增大，说明失去第四个电子困难得多，不属于价电子。答案：(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)C11.(2021厦门高二检测)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：102kJmol-1)序号I1I2I3I4I5I6电离能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11电离能224.9266.0327.9367.41 761(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越(填“大”或“小”)。(2)上述11个电子分属个电子层。(3)失去了11个电子后，该元素还有个电子。(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 。【解析】该元素的第一个突跃发生在I2、I3之间，说明该元素最外层有2个电子，该元素的其次个突跃发生在I10、I11之间，说明次外层有8个电子，综合考虑，该元素是Mg。答案：(1)小大(2)3(3)1(4)Mg(OH)212.(2022太原高二检测)元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第2周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。(1)写出元素名称：C、D、E。(2)C基态原子的电子排布图为。(3)当n=2时，B的最简洁气态氢化物的电子式为，BC2分子的结构式是；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的挨次是 (用元素符号表示)。(5)E元素原子的外围电子排布式是，在元素周期表中的位置是，其最高价氧化物的化学式是。【解析】A元素的原子最外层电子排布式为ns1，则A为A族元素或Cr、Cu；B元素的原子价电子排布式为ns2np2，则B为A族元素；C元素位于第2周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，则C为氧元素；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，则D为磷元素；E元素原子有五个未成对电子，则E为25号元素锰元素。(1)C、D、E元素名称依次为氧、磷、锰。(2)氧元素核电荷数为8，则依据构造原理、能量最低原理、洪特规章和泡利原理，其电子排布图为。(3)当n=2时，B为碳元素，则B的最简洁气态氢化物的电子式；CO2分子的结构式是OCO；当n=3时，则B为硅元素，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SiO2+ 2OH-=SiO32-+H2O。(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li；B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si；C为O，D为P；A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的挨次是OPSiLi。(5)E元素是锰元素，原子序数为25，位于元素周期表第4周期第B族，所以外围电子排布式为3d54s2，最高正价为+7价，其最高价氧化物的化学式是Mn2O7。答案：(1)氧磷锰(2)(3) OCOSiO2+ 2OH-=SiO32-+H2O(4)OPSiLi(5)3d54s2第4周期B族Mn2O7【加固训练】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)写出各元素的元素符号：A ，B ，C，D，E。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)。写出该物质的一种主要用途： 。(3)写出C元素基态原子的电子排布式： 。(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为 。(5)元素B与D的电负性的大小关系是BD，C与E的第一电离能的大小关系是CE。(填“”“K。答案：(1)HOAlSK(2)KAl(SO4)212H2O净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4)(5)13.(力气挑战题)不同元素的原子在分子内吸引电子的力气大小可用确定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的力气越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFx值0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：x(Mg)，x(N)。(2)推想x值与原子半径的关系是；依据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。(3)某有机化合物结构简式为，其中CN中，你认为共用电子对偏向(写原子名称)。(4)猜想元素周期表中，x值最小的元素的位置：(放射性元素除外)。【解析】题中给出第2、3周期主族元素的x值(其中缺少了氮、镁两种元素的x值)，x值与这种原子在分子内吸引电子的力气有关。可依据元素性质的周期性变化来推想镁和氮的x值。从表中数值可看出，同周期(同主族)中元素的x值随原子半径的减小而增大，x值的变化体现了元素性质的周期性变化。用x值大小可推断共价键中共用电子对偏向哪一方。对于CN，由于N的x值大于C的x值，所以其中共用电子对偏向氮原子。x值越小，元素的金属性越强，x值最小的元素应位于第6周期第A族。答案：(1)0.931.572.553.44(2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半径越小周期性(3)氮原子(4)第6周期第A族【加固训练】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。用元素符号回答：(1)上述六种元素中，元素的第一电离能最大，理由是 。(2)C、D元素的第一电离能较大的是，缘由是 。(3)六种元素按电负性从小到大排列的挨次是。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是，是共价化合物的是 。【解析】A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A、B在第2周期，A原子核外有2个未成对电子，是氧元素，B只能为氟元素；C、D在第3周期，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，为镁，D只能是铝。F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F，为硫元素。E原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，是磷元素。答案：(1)氟其最外层有7个电子且原子半径小，简洁得电子，不简洁失电子(2)MgMg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态(3)MgAlPSOF(4)MgO、Al2O3P2O5、SO3关闭Word文档返回原板块