2022届高考化学第一轮复习配套作业：第十二章-高频考点真题验收全通关.docx

　　　　　　　第十二章高频考点真题验收全通关　　　　　　　

(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)

本卷共8小题，满分100分
1．(15分)(2022·江苏高考)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu＋基态核外电子排布式为
________________________________________________________________________。
(2)与OH－互为等电子体的一种分子为
________________________________________
(填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为
________。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子四周距离最近的铜原子数目为________。
2．(12分)(2022·山东高考)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生转变，转化为氧化石墨烯(图乙)。

(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60
可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为______________。
3．(14分)(2022·全国卷Ⅰ)早期发觉的一种自然 二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的协作物的颜色为________。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要缘由是________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度________ g·cm－3(不必计算出结果)。
4．(14分)(2011·江苏高考)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol Y2X2含有σ键的数目为________。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要缘由是
________________________________________________________________________。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成协作物HnWCl3，反应的化学方；程式为__________________________________。
5．(11分)(2022·四川高考)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：
(1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。
(2)XY离子的立体构型是________；R2＋的水合离子中，供应孤电子对的原子是________。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
6．(8分)(2021·福建高考)(1)BF3与确定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在确定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
　a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．金属键　e．氢键
f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道接受________杂化。
(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1 ×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此推断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其缘由是_________________________________
________________________________________________________________________。
7．(11分)(2021·四川高考)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：
(1)M固体的晶体类型是________________。
(2)Y基态原子的核外电子排布式是 ________；G分子中X原子的杂化轨道的类型是________。
(3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其缘由是
________________________________
(4)R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
8．(15分)(2021·全国卷Ⅰ)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
(1)硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中。
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。
(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上接受Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 ________________________。
(4)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/ (kJ·mol－1)
356
413
336
226
318
452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，缘由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，缘由是
___________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在硅酸盐中，SiO四周体通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，Si与O的原子数之比为________，化学式为________________________。

答 案
1．解析：(1)Cu为29号元素，Cu＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或3d10。
答案：(1)3d10或1s22s22p63s23p63d10　(2)HF
(3)sp2　6×6.02×1023个
(4)2Cu(OH)2＋CH3CHO＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O　(5)12
2．解析：(4)通过晶胞结构可知，有12个M原子在晶胞的12条棱上，由分摊法可知这12个M原子属于该晶胞的只有12×1/4＝3(个)；还有9个M原子在晶胞内部，故该晶胞中M原子为12个。该晶胞中含有的C60为8×1/8＋6×1/2＝4(个)，即一个晶胞可表示为M12(C60)4，即化学式为M3C60。
答案：(1)3　(2)sp3　＜　(3)O、H　(4)12　M3C60
3．解析：(4)面心立方晶胞中粒子的配位数是12。一个铝晶胞中含有的铝原子数为8×＋6×＝4(个)，一个晶胞的质量为×27 g，再利用密度与质量、晶胞参数a的关系即可求出密度，计算中要留意1 nm＝10－7 cm。
答案：(1)X射线衍射　(2)4　1s22s22p63s23p63d5　血红色　(3)sp3、sp2　6NA　CH3COOH存在分子间氢键　16　(4)12　
4．解析：X是形成化合物种类最多的元素——C元素或H元素；Y原子基态最外层是内层电子总数的2倍，则Y是C元素，其原子结构示意图为，则X确定为H元素。Z原子电子排布式为1s22s22p3，则Z为N元素W的原子序数为29，则为Cu元素。
答案：(1)sp杂化　3×6.02×1023个
(2)NH3分子间存在氢键
(3)N2O
(4)CuCl　CuCl＋2HCl===H2CuCl3或
CuCl＋2HCl===H2
5．解析：分子式为XY2的红棕色气体为NO2，故X为N元素，Y为O元素，M层与K层电子数相等的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则Z为Mg元素，＋2价离子的3d轨道上有9个电子的原子的外围电子排布式为3d104s1，则R为Cu元素。
答案：(1)1s22s22p4　Cl
(2)V形　O　(3)2∶1
(4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2===22＋＋4OH－＋6H2O
6．解析：(1)晶体Q()中含有共价键、配位键、氢键、范德华力，不存在离子键和金属键。R中阳离子的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道接受sp3杂化。
(2)由于能形成分子内氢键，更难电离出H＋，所以 Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)。
答案：(1)①a、d
②三角锥形　sp3　(2)＜
中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋
7．解析：X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，可知X为N(氮)；Y的单质是一种黄色晶体，可知Y为S(硫)；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则其核外电子排布式为3d34s1或者3d64s2，结合电子排布规律可知只能是后者，即R为26号元素Fe；由Z与钠元素形成的化合物与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知Z为Cl(氯)。
答案：(1)离子晶体　(2)1s22s22p63s23p4　sp3杂化
(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
(4)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
8．解析：(4)①分析表格中C—C键、C—H键、Si—Si键、Si—H键的键能，可以得出：C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多；② 分析表格中C—H键、C—O键、Si—H键、Si—O键的键能，可以得出：C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定，而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键，所以SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物。
(5)图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中每个Si原子和4个氧原子形成四周体结构，故Si原子杂化方式为sp3，Si与O原子数之比为1∶3，化学式为(或SiO)。
答案：(1)二氧化硅　(2)共价键　3
(3)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋4NH3＋2MgCl2
(4)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成　②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键　(5)sp3　1∶3　(或SiO)