2022届高考化学第一轮复习配套作业：第十二章-高频考点真题验收全通关.docx

第十二章高频考点真题验收全通关(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)本卷共8小题，满分100分1(15分)(2022江苏高考)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。(1)Cu基态核外电子排布式为_。(2)与OH互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是_；1 mol乙醛分子中含有键的数目为_。(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子四周距离最近的铜原子数目为_。2(12分)(2022山东高考)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生转变，转化为氧化石墨烯(图乙)。(1)图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为_。(2)图乙中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_(填“”“”或“”)，其缘由是_。7(11分)(2021四川高考)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：(1)M固体的晶体类型是_。(2)Y基态原子的核外电子排布式是 _；G分子中X原子的杂化轨道的类型是_。(3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其缘由是_。(4)R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_。8(15分)(2021全国卷)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：(1)硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上接受Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 _。(4)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/ (kJmol1)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，缘由是_。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，缘由是_。(5)在硅酸盐中，SiO四周体通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_，Si与O的原子数之比为_，化学式为_。答 案1解析：(1)Cu为29号元素，Cu基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或3d10。答案：(1)3d10或1s22s22p63s23p63d10(2)HF(3)sp266.021023个(4)2Cu(OH)2CH3CHONaOHCH3COONaCu2O3H2O(5)122解析：(4)通过晶胞结构可知，有12个M原子在晶胞的12条棱上，由分摊法可知这12个M原子属于该晶胞的只有121/43(个)；还有9个M原子在晶胞内部，故该晶胞中M原子为12个。该晶胞中含有的C60为81/861/24(个)，即一个晶胞可表示为M12(C60)4，即化学式为M3C60。答案：(1)3(2)sp3(3)O、H(4)12M3C603解析：(4)面心立方晶胞中粒子的配位数是12。一个铝晶胞中含有的铝原子数为864(个)，一个晶胞的质量为27 g，再利用密度与质量、晶胞参数a的关系即可求出密度，计算中要留意1 nm107 cm。答案：(1)X射线衍射(2)41s22s22p63s23p63d5血红色(3)sp3、sp26NACH3COOH存在分子间氢键16(4)124解析：X是形成化合物种类最多的元素C元素或H元素；Y原子基态最外层是内层电子总数的2倍，则Y是C元素，其原子结构示意图为，则X确定为H元素。Z原子电子排布式为1s22s22p3，则Z为N元素；W的原子序数为29，则为Cu元素。答案：(1)sp杂化36.021023个(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O(4)CuClCuCl2HCl=H2CuCl3或CuCl2HCl=H25解析：分子式为XY2的红棕色气体为NO2，故X为N元素，Y为O元素，M层与K层电子数相等的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则Z为Mg元素，2价离子的3d轨道上有9个电子的原子的外围电子排布式为3d104s1，则R为Cu元素。答案：(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)21(4)2Cu8NH3H2OO2=224OH6H2O6解析：(1)晶体Q()中含有共价键、配位键、氢键、范德华力，不存在离子键和金属键。R中阳离子的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道接受sp3杂化。(2)由于能形成分子内氢键，更难电离出H，所以 Ka2(水杨酸)Ka(苯酚)。答案：(1)a、d三角锥形sp3(2)中形成分子内氢键，使其更难电离出H7解析：X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7，可知X为N(氮)；Y的单质是一种黄色晶体，可知Y为S(硫)；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则其核外电子排布式为3d34s1或者3d64s2，结合电子排布规律可知只能是后者，即R为26号元素Fe；由Z与钠元素形成的化合物与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知Z为Cl(氯)。答案：(1)离子晶体(2)1s22s22p63s23p4sp3杂化(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度(4)4FeO20H=4Fe33O210H2O8解析：(4)分析表格中CC键、CH键、SiSi键、SiH键的键能，可以得出：CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多； 分析表格中CH键、CO键、SiH键、SiO键的键能，可以得出：CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定，而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键，所以SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物。(5)图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中每个Si原子和4个氧原子形成四周体结构，故Si原子杂化方式为sp3，Si与O原子数之比为13，化学式为(或SiO)。答案：(1)二氧化硅(2)共价键3(3)Mg2Si4NH4Cl=SiH44NH32MgCl2 (4)CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键(5)sp313(或SiO)