1、4.2 富集在海水中的元素 氯（第2课时）教学目标一、学问目标1进一步理解氯气及其化合物的性质和用途。2学会Cl- 的检验方法。3了解氯及含氯化合物与生产、生活的关系。二、力气目标通过卤素性质的比较，培育同学观看分析和依据现象得出结论的力气。三、情感目标 增加同学亲身实践的意识，使同学勇于探究，学会生疏事物、了解事物的一般方法。教学重点1理解漂白粉等含氯化合物的漂白原理和生产原理。2卤素离子的检验。教学难点卤素离子检验的方法、原理。教学过程一、新课引入通过上节课的学习我们知道自来水用氯气杀菌消毒，是由于氯气和水反应生成了一种具有强氧化性的物质次氯酸。而人们在用氯气时，往往存在一些问题难以克服。
2、所以在日常生活中一般不用氯气，84消毒液是我们日常生活中常用的一种消毒剂，你知道它的有效成分是什么吗？它又是怎样制备的呢？二、新课教学同学阅读教材第8485页，了解漂白粉和漂白液的成分及制备方法。板书：(4)氯气跟碱反应演示试验：向两只盛有氯气的集气瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液，振荡后，看气体颜色变化状况，比较氯气与碱反应和与水反应的程度。同学观看对比，回答。归纳：氯气与水反应时，只有部分氯气与水反应。而氯气与碱反应时，瓶内氯气几乎被全部吸取。板书： C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O讲解： NaClO就是84消毒液的有效成分，利用此原理，工业上接受价廉易
3、得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。同学阅读课本第85页关于漂白粉的制备、成分等内容，并回答下列问题：写出制备漂白粉的反应方程式。漂白粉的主要成分是什么？有效成分又是什么？使用漂白粉时，起漂白作用的物质是什么？同学思考沟通回答。老师补充。归纳整理并板书：漂白粉： 制备反应原理：2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O 主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物 有效成分：Ca(ClO)2 漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用生成HClOCa(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaC
4、O3 + 2HClO 强调：酸性：HClO H2CO3思考与沟通：依据以上原理分析应如何保存漂白粉？归纳整理并板书：保存：密闭。(HClO见光分解使漂白粉久置空气中失效)阅读课本第85页第3、4自然段，了解氯气在工业生产中的应用。思考与沟通：请你以氯气为例，谈谈化学与生产、生活的关系。回顾与思考：在学习氯水的成分时，我们用什么方法检验氯水中是否含Cl-？同学思考回答。过渡：能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的物质确定含Cl-吗？同学分组做试验4-6，观看并记录试验现象。加入的试剂试验现象解释或离子方程式加入硝酸银溶液加入硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水思考与沟通：1在某溶液
5、中加硝酸银溶液后产生白色沉淀，该溶液中可能含有哪些离子？2稀硝酸起什么作用？确定要加硝酸吗？3自来水中毁灭白色沉淀，说明自来水中含有哪种离子？归纳整理：在某溶液中加硝酸银溶液后产生白色沉淀，该溶液中可能含有Cl-和，加稀硝酸的作用是排解对Cl-的干扰。板书：（二）氯离子的检验检验方法：取少量待测液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中含有Cl-。思考争辩：1某无色溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。能否说明该溶液中确定含银离子？2某生在配制硝酸银溶液时，没有蒸馏水了，能否用自来水？同学阅读课本第86页科学视野，了解成盐元素卤素。思考与沟通：什么叫卤素？包括哪
6、几种元素？它们之间有什么关系？板书：（三）卤素卤素单质包括F2、Cl2、Br2、I2，它们的氧化性依次减弱，化学性质相像。三、本课小结1氯气与碱的反应2漂白粉、漂粉精、漂白液的制备及成分3卤素离子的检验4卤素化学性质的递变规律四、板书设计(4)氯气跟碱反应： C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O漂白粉：制备反应原理：2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物(含少量Ca(OH)2)有效成分：Ca(ClO)2漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用生成HClOCa(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO (漂白粉久置空气中失效)说明的问题：酸性：HClO H2CO3保存：密闭(隔绝H2O和CO2)二、氯离子的检验五、布置作业课后习题610题。
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