山东省菏泽市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷(B)word版含答案.docx

高一化学试题（B） 2021.2.说明：1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Si -28 Al-27 Fe-56 Na-23第卷 选择题（共48分）一、选择题(每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意) 1化学与人类健康和生活实际亲热相关，下列有关叙述正确的是 A用铝锅可长时间盛放酸性食物 B氯气泄漏后应顺风向低处跑 C漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的净水剂 D用食醋可除去水壶中的水垢 2下列对氧化还原反应的叙述，错误的是 A物质所含元素化合价上升的反应叫氧化反应 B金属阳离子在氧化还原反应中不愿定作氧化剂 C含非金属元素的离子，在氧化还原反应中确定作还原剂 D非金属原子越简洁得到电子，其单质氧化性越强3类比归纳是学习化学的重要方法，对以下类比的说法中正确的是 ACO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 BMgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物 CCO2与SiO2都是最高价氧化物，则它们的物理性质相像 DNa2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同4用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA B标准状况下，11.2 L CCl4 所含的分子数为0.5 NA C通常状况下，1.7g NH3含有的电子数为NA D18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1 NA5下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是 A铁和稀盐酸、铁和稀硝酸 B铜和浓硝酸、铜和稀硝酸CNaHCO3+ NaOH；NaHSO4+ NaOH DBaCl2+ H2SO4； Ba(OH)2+ Na2SO46下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是 A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸取溴蒸气 D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中确定有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC滴加稀NaOH溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4D加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中确定含有CO328已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量试验产生的气体，溶液变黄色；取试验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列推断正确的是 A上述试验证明氧化性：MnO4Cl2 Fe3+ I2 B试验生成的气体不能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝 C上述试验中，共有两个氧化还原反应 D试验证明Fe2+既有氧化性又有还原性9 a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05molL的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A0.1molL B0.2 molL C0.4molL D0.8molL10下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A无色溶液中： Na +、Cu2+、Cl、NO3 B强酸性溶液中：Na+、K +、OH、SiO32 C含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3、SCND澄清透亮溶液中：Fe2+、Na+、SO42、Cl11右图所示，大试管里布满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是N2、H2； CO、O2； NO2、O2；NH3、Cl2A或 B或 C或 D或或12相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法不正确的是 A相同条件下，产生气体的体积相等 B生成的铝的化合物的物质的量相等 C消耗酸和碱的物质的量相等 D相同条件下，转移的电子数相等13在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+14下列分别或提纯物质的方法正确的是A用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体 B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 15下列各组物质，不能按下图（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaNa2ONa2CO3DCuCuOCu(OH)216下列装置能达到试验目的的是 图1用于放出碘的四氯化碳溶液 图2用于试验室收集SO2 图3用于试验室制备Fe(OH)2 图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性A B C D第II卷 非选择题（共52分）（提示：请将第卷试题的答案书写在答题卷上。）17（8分）围绕下列七种物质：铝，A12O3，稀硝酸，NaHCO3，Ba(OH)2固体，氨水，A12(SO4)3，依据要求回答下列问题。 （1）属于电解质的是（填序号）。 （2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。 （3）34.2 g 固体 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42的物质的量浓度为。 （4）与发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO+2H2O，该反应中还原剂 与氧化剂的物质的量之比是 。18（12分）试验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液确定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有 （填序号）。 A贮存溶液 B配制确定体积精确浓度的标准溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D用来加热溶解固体溶质（3）依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；（4）取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而 变化的是（填字母） ； A溶液中NaOH的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Na+的数目 D溶液的密度（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发觉浓度大于0.1 molL。请你分析下列哪些操 作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。 A烧杯未进行洗涤 B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就马上转移到容量瓶中，并进行定容； D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。19（16分）利用化合价和物质类别推想物质的性质是化学争辩的重要手段。 （1）从化合价的角度可以猜想物质的性质。 SO2的性质_（填序号，下同）； A只有氧化性B只有还原性 C既有氧化性又有还原性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 。 AS2BS CSO32 DSO42 （2）从物质分类的角度可以推想物质的性质。 现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。 其中Al2O3属于_氧化物，MgO和Fe2O3属于_氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）； 将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_； 若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的离子方程式是 、 。20（16分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。 （1）下列有关说法正确的是_（填字母序号）。 a在第、步骤中，溴元素均被氧化 b用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 c可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2沉淀下来 d步骤 除去Ca2、Mg2、SO42加入试剂的先后挨次为NaOH、Na2CO3、BaCl2 （2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为： NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3+ NH4Cl，进而生产纯碱。 某活动小组依据上述原理，制备碳酸氢钠。试验装置如下图所示（夹持、固定用的 仪器未画出）。 乙装置中的试剂是 ；试验中分别出NaHCO3晶体的操作是_（填分别操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有 。 （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式 。 该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置连续进行试验：通气一段时间后，甲同学试验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的试验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试依据该试验装置和两名同学的试验结果回答问题。试分析甲同学试验过程中，品红溶液不褪色的缘由是： ，其有关反应的离子方程式为 。 你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 高一化学试题（B）参考答案 20212 第I卷 选择题（每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1D 2C 3D 4C 5D 6C 7B 8A 9B 10D 11C 12C 13B 14A 15B 16B第II卷 非选择题（共52分）17（8分） （1）（共2分；答对1个给05分，答错一个不给分）（2）（共2分；答对2个给1分，答错一个不给分）（3）06mol/L（共2分；单位未写扣1分）（4）11（共2分）18（12分） （1）A C; 烧杯玻璃棒;（2）B （3）2.0 g（4）B D（5） C E19（16分）（1） C （2分） D（2分） （2） 两性（2分）； 碱性 （2分） SiO2 （2分） ； Fe(OH)3、Mg(OH)2（2分）SiO2 +2OHSiO32+H2O 、 Al2O3 +2OH+3H2O2Al(OH)4 （4分）20（16分） （1）c （2分） （2） 饱和NaHCO3溶液（2分）； 过滤 （ 2分） ； 玻璃棒、漏斗、烧杯（2分，答两种得1分） （3）Cl22OH= ClClOH2O（2分） 把握SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气（2分）； （2分） 把握SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等（2分）说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。