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山东省菏泽市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷(B)word版含答案.docx

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资源描述

1、 高一化学试题(B) 2021.2.说明:1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题,共100分,考试时间100分钟。2请将第卷的答案填涂在答题卡上,将第卷答案写在答题卷上。考试结束后,请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Si -28 Al-27 Fe-56 Na-23第卷 选择题(共48分)一、选择题(每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意) 1化学与人类健康和生活实际亲热相关,下列有关叙述正确的是 A用铝锅可长时间盛放酸性食物 B氯气泄漏后应顺风向低处跑 C漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的净水剂 D用食

2、醋可除去水壶中的水垢 2下列对氧化还原反应的叙述,错误的是 A物质所含元素化合价上升的反应叫氧化反应 B金属阳离子在氧化还原反应中不愿定作氧化剂 C含非金属元素的离子,在氧化还原反应中确定作还原剂 D非金属原子越简洁得到电子,其单质氧化性越强3类比归纳是学习化学的重要方法,对以下类比的说法中正确的是 ACO2、SO2都是酸性氧化物,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 BMgO、Al2O3都是金属氧化物,它们都属于碱性氧化物 CCO2与SiO2都是最高价氧化物,则它们的物理性质相像 DNa2O与Na2O2都能与水反应,但反应实质不同4用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A物质的量浓度为0.5 m

3、ol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA B标准状况下,11.2 L CCl4 所含的分子数为0.5 NA C通常状况下,1.7g NH3含有的电子数为NA D18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1 NA5下列各组中两种物质在溶液中的反应,能用同一离子方程式表示的是 A铁和稀盐酸、铁和稀硝酸 B铜和浓硝酸、铜和稀硝酸CNaHCO3+ NaOH;NaHSO4+ NaOH DBaCl2+ H2SO4; Ba(OH)2+ Na2SO46下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是 A氨气具有氧化性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃 C二氧化

4、硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸取溴蒸气 D铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中确定有SO42B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC滴加稀NaOH溶液,将潮湿红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4D加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中确定含有CO328已知:向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向FeCl2溶液中通入少量试验产生的气体,溶液变黄色;取试验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色(淀粉遇I2变

5、蓝)。下列推断正确的是 A上述试验证明氧化性:MnO4Cl2 Fe3+ I2 B试验生成的气体不能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝 C上述试验中,共有两个氧化还原反应 D试验证明Fe2+既有氧化性又有还原性9 a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05molL的硫酸中,反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A0.1molL B0.2 molL C0.4molL D0.8molL10下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A无色溶液中: Na +、Cu2+、Cl、NO3 B强酸性溶液中:Na

6、+、K +、OH、SiO32 C含Fe3+的溶液中:K+、Ca2+、NO3、SCND澄清透亮溶液中:Fe2+、Na+、SO42、Cl11右图所示,大试管里布满某混合气体,置于光亮处,将滴管里的水挤入大试管后,烧杯中的水会进入大试管,大试管里的气体可能是N2、H2; CO、O2; NO2、O2;NH3、Cl2A或 B或 C或 D或或12相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,下列说法不正确的是 A相同条件下,产生气体的体积相等 B生成的铝的化合物的物质的量相等 C消耗酸和碱的物质的量相等 D相同条件下,转移的电子数相等13在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加

7、入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中可能含有的阳离子是 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+14下列分别或提纯物质的方法正确的是A用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体 B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 15下列各组物质,不能按下图(“”表示反应一步完成)关系转化的是选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaNa2ONa2CO3DCuCuOC

8、u(OH)216下列装置能达到试验目的的是 图1用于放出碘的四氯化碳溶液 图2用于试验室收集SO2 图3用于试验室制备Fe(OH)2 图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性A B C D第II卷 非选择题(共52分)(提示:请将第卷试题的答案书写在答题卷上。)17(8分)围绕下列七种物质:铝,A12O3,稀硝酸,NaHCO3,Ba(OH)2固体,氨水,A12(SO4)3,依据要求回答下列问题。 (1)属于电解质的是(填序号)。 (2)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 (填序号)。 (3)34.2 g 固体 溶于水配成500 mL溶液,溶液中SO42的物质的量浓度为。 (4)与发生反应

9、的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO+2H2O,该反应中还原剂 与氧化剂的物质的量之比是 。18(12分)试验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液确定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)(2)下列操作中,容量瓶所具备的功能有 (填序号)。 A贮存溶液 B配制确定体积精确浓度的标准溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D用来加热溶解固体溶质(3)依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g;(4)取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的

10、多少而 变化的是(填字母) ; A溶液中NaOH的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Na+的数目 D溶液的密度(5)将所配制的NaOH溶液进行测定,发觉浓度大于0.1 molL。请你分析下列哪些操 作会引起所配浓度偏大(填写字母) 。 A烧杯未进行洗涤 B配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 CNaOH在烧杯中溶解后,未冷却就马上转移到容量瓶中,并进行定容; D往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。19(16分)利用化合价和物质类别推想物质的性质是化学争辩的重要手段。 (1)从化合价的角度可以猜想物质的性质。

11、 SO2的性质_(填序号,下同); A只有氧化性B只有还原性 C既有氧化性又有还原性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至无色。反应结束后,硫元素存在形式合理的是 。 AS2BS CSO32 DSO42 (2)从物质分类的角度可以推想物质的性质。 现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。 其中Al2O3属于_氧化物,MgO和Fe2O3属于_氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”); 将试样溶于过量的盐酸中,过滤,滤渣的主要成分是_;再向滤液中加入NaOH溶液至过量,过滤,滤渣中的主要成分是_; 若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中,所发生的反应的离子方程

12、式是 、 。20(16分)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。 (1)下列有关说法正确的是_(填字母序号)。 a在第、步骤中,溴元素均被氧化 b用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 c可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2沉淀下来 d步骤 除去Ca2、Mg2、SO42加入试剂的先后挨次为NaOH、Na2CO3、BaCl2 (2)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,反应的化学方程式为: NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3+ NH4Cl,进而生产纯碱。 某活动小组依

13、据上述原理,制备碳酸氢钠。试验装置如下图所示(夹持、固定用的 仪器未画出)。 乙装置中的试剂是 ;试验中分别出NaHCO3晶体的操作是_(填分别操作名称),该操作所需要的玻璃仪器有 。 (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品:NaOH溶液和Cl2,又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液,写出该反应的离子方程式 。 该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置连续进行试验:通气一段时间后,甲同学试验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的试验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试依据该试验装置和两名同学的试验结果回答问题。试分析甲同学试验过程中

14、,品红溶液不褪色的缘由是: ,其有关反应的离子方程式为 。 你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? 。 高一化学试题(B)参考答案 20212 第I卷 选择题(每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)1D 2C 3D 4C 5D 6C 7B 8A 9B 10D 11C 12C 13B 14A 15B 16B第II卷 非选择题(共52分)17(8分) (1)(共2分;答对1个给05分,答错一个不给分)(2)(共2分;答对2个给1分,答错一个不给分)(3)06mol/L(共2分;单位未写扣1分)(4)11(共2分)18(12分) (1)A C; 烧杯玻璃棒;(2)B (3)2.0

15、 g(4)B D(5) C E19(16分)(1) C (2分) D(2分) (2) 两性(2分); 碱性 (2分) SiO2 (2分) ; Fe(OH)3、Mg(OH)2(2分)SiO2 +2OHSiO32+H2O 、 Al2O3 +2OH+3H2O2Al(OH)4 (4分)20(16分) (1)c (2分) (2) 饱和NaHCO3溶液(2分); 过滤 ( 2分) ; 玻璃棒、漏斗、烧杯(2分,答两种得1分) (3)Cl22OH= ClClOH2O(2分) 把握SO2和Cl2按物质的量之比1:1进气(2分); (2分) 把握SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等(2分)说明:以上答案仅供参考,若有其他合理答案均可得分。

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