2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练：8-4难溶电解质的沉淀溶解平衡.docx

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡(计时：45分钟满分：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2022上海中学月考)有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是()AAgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，肯定会有沉淀生成D向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化解析A项，沉淀溶解平衡是一个动态平衡，正确；B项，沉淀溶解平衡存在，则确定存在Ag和Cl，故不正确；C项，假如加入盐酸后溶液中Cl的浓度小于原饱和溶液中的Cl浓度，则不产生沉淀；D项，向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀会转化为AgBr沉淀。答案A2(2022吉林一中质检)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解或电离出S2的力量为FeSH2SCuS，下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析C项，由于溶解度：Zn(OH)2ZnS，故应生成ZnS沉淀，即Zn2S2=ZnS。答案C3(2022山东潍坊一模)某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A可以通过升温实现由c点变到a点Bd点可能有沉淀生成Ca点对应的Ksp等于b点对应的KspD该温度下，Ksp41018解析A项，难溶电解质的溶解平衡是吸热反应，上升温度能促进该物质溶解，所以不能由c点变到a点，故错误。B项，溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，有沉淀，线以下表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，故错误。C项，温度不变，Ksp不变，故正确。D项，该温度下，Ksp21018，故错误。答案C4(2022河北教学质量监测)已知：某温度时，Ksp(FeC2O4)2.0107，Ksp(CaC2O4)2.5109。下列说法不正确的是()A向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中c(Fe2)c(Ca2)801B向FeC2O4悬浊液中加入适量CaCl2，可以生成CaC2O4沉淀CCaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为5105 molL1DFeC2O4的溶解度小于CaC2O4的溶解度解析向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，c(Fe2)c(Ca2)801，A选项正确；B选项，依据溶液的转化原理，溶解度较大的物质可以转化成溶解度较小的物质，正确；C选项，CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为5105(molL1)，D选项不正确。答案D5已知25 时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，MgF2的溶度积常数Ksp7.41011。下列说法正确的是()A25 时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不行能有Mg(OH)2生成B25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大C25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大D25 时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小解析Mg(OH)2与MgF2的化学式形式相同，由于后者的Ksp较大，则其溶解度较大，因此在饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液，有溶解度更小的Mg(OH)2生成，故A项错误。由于Mg(OH)2的Ksp较小，所以其溶解度较MgF2小，故饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2)小，B项错误。在Mg(OH)2的悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入NH4Cl，它电离出的NH与OH结合为NH3H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，故c(Mg2)增大，C项正确。Ksp只与温度有关，D项错误。答案C6(2022豫东、豫北名校测试)已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.31036、9.01029、6.41053。下列推断不正确的是()A向含Pb2、Cu2、Hg2的浓度均为0.010 molL1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的挨次依次为PbS、CuS、HgSB在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C在含Hg2、Cu2、Pb2的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2)0.001 molL1时三种金属离子都完全沉淀D硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂解析本题考查沉淀溶解平衡的相关学问，意在考查考生的分析力量和理解力量。相同条件下，组成相像的物质，溶度积越小，越易生成沉淀，依据溶度积：PbSCuSHgS可知，向含Pb2、Cu2、Hg2的浓度均为0.010 molL1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的挨次为HgS、CuS、PbS，A错；由于Ksp(PbS)Ksp(CuS)，故B正确；溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1105 molL1时，认为该离子沉淀完全，当c(S2)0.001 molL1时，c(Hg2)6.41050 molL1，c(Cu2)1.31033 molL1，c(Pb2)9.01026 molL1，均小于1105 molL1，故C正确；Na2S供应的S2可以使三种金属离子沉淀完全，故D正确。答案A7已知25 时，BaCO3的溶度积Ksp2.58109，BaSO4的溶度积Ksp1.071010，则下列说法不正确的是()A25 时，当溶液中c(Ba2)c(SO)1.071010时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B由于Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3C25 时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO)c(SO)24.11D在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2)减小，BaCO3的溶度积不变解析A项中c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)，此时所得溶液为BaSO4的饱和溶液，A项正确。向BaSO4溶液中加入可溶性碳酸盐，当c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)时，BaSO4即可转化为BaCO3，B项错误。当BaCO3和BaSO4两种沉淀共存时，溶液中离子浓度满足：c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)，两式相比得：c(CO)c(SO)Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)24.11，C项正确。在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，平衡：BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)逆向移动，c(Ba2)减小，由于温度不变，故BaCO3的溶度积不变，D项正确。答案B8(2022辽宁师范高校附属中学测试)已知Ag2SO4的Kspc2(Ag)c(SO)1.4105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag)0.030 molL1。若t1时刻转变条件，下图中不正确的是()A加入100 mL蒸馏水B加入100 mL 0.010 molL1 Ag2SO4溶液C加入100 mL 0.010 molL1 Na2SO4溶液D加入100 mL 0.040 molL1 AgNO3溶液解析向饱和溶液中加等体积的水，溶液中各离子浓度变为原来的一半，A选项正确；加入等体积浓度较小的Ag2SO4溶液，溶液中各离子浓度将减小，但浓度大于原来的一半，B选项正确；加入等体积0.020 molL1 Na2SO4溶液，c(Ag)0.015 molL1，c(SO)0.017 5molL1，由QcKsp，将有晶体析出，c(SO)应当减小，故选项D错误。答案D9(2022浙江五校联考)氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。除去有影响的Ca2、Mg2、NH、SO及泥沙，其精制流程如下：已知：Ca2、Mg2开头形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。Ca(OH)2Mg(OH)2pH11.54.2Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(CaCO3)5.0109。下列说法正确的是()A盐泥a除泥沙外，还含有Ca(OH)2和Mg(OH)2B过程中将NH转化为N2的离子方程式是3ClO2NH=3ClN23H2O2HC过程中通入CO2有利于除SOD过程调pH可以使用硝酸解析盐泥a是在pH11的条件下得到的，由题给条件，得不到Ca(OH)2，A项错；过程是在碱性条件下进行的，得不到H，B项错；过程调pH不行以使用硝酸，会引NO杂质，D项错。答案C10(双选)(2021江苏)肯定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlgc(M)，p(CO)lgc(CO)。下列说法正确的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO)解析pM、p(CO)越大，则c(M)、c(CO)越小，Ksp越小，依据图示，可以推断MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，A项错误；a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为饱和溶液，且p(Mn2)p(CO)，则c(Mn2)c(CO)，B项正确；b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为饱和溶液，p(Ca2)c(CO)，C项错误；c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线上方，c(Mg2)c(CO)0，则该饱和溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_。(2)含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 molL1的Cr2O。为使废水能达到排放，做如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr3，则理论上需要加入_g FeSO47H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3)21013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_molL1(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)。解析(1)因A2能水解，故该盐酸溶液呈碱性，又因溶解平衡吸热，故降温时Ksp减小；当向体系中加入HCl时，A2与H结合导致其浓度减小，溶解平衡向右移动，c(Ca2)增大。(2)依得失电子守恒原理得：10 L5.00103 molL16n(FeSO47H2O)1，故m(FeSO47H2O)0.3 mol278 g/mol83.4 g。当形成两种沉淀时，溶液中的OH与两种沉淀的溶解平衡有关，即c(Fe3)21013 molL1时，c3(OH)，故c(Cr3)3106 molL1。答案(1)碱减小增大(2)83.4310612(12分)以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入肯定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，再加入肯定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调整溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2、Fe3都被转化为_(填名称)而除去。(2)中加入的试剂应选择_为宜，其缘由是_。(3)中除去Fe3时所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列关于方案相关的叙述中，正确的是_(填选项字母)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要缘由是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤C调整溶液的pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3肯定不能大量存在解析中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中依据溶解度表可知Mg(OH)2能转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2可以除去Fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子Fe3极易水解的特点，据题意可知调整溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，为了不引入新的杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等。答案(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)(4)ACDE13(13分)依据题目供应的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(2)已知：25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽视溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。假如向完全沉淀后的溶液中连续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析(1)依据Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)496109，得c(Ca2) molL1496106 molL11104，c(H)10，溶液为蓝色。(3)反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反应后剩余的Cl为0.1103 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.0107 molL1。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH2。由于加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有转变，c(Ag)变小，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。答案(1)是(2)蓝色(3)1.0107 molL12否14(13分)(2022深圳中学质检)工业上用重晶石(主要成分为BaSO4)制备BaCO3的常用方法有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简洁表示如下：(1)若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为_。(2)工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应实行的措施是_。a加入过量的焦炭，同时通入空气b设法将生成的BaS准时移出(3)在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤洁净的试剂最好是_。(4)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)在试验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的试验操作方法与步骤为_。与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有_。已知：Ksp(BaCO3)2.40109，Ksp(BaSO4)1.201010。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为_。答案(1)BaSO44CBaS4CO(2)a(3)H2SO4(4)将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置，弃去上层清液；如此操作，反复多次(直到BaSO4全部转化为BaCO3)节能、环保5102