1、2021高考化学考前冲刺40天:专题2常用化学计量(时间:40分钟)1设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()A常温常压下,11.2 L SO2含有的分子数少于0.5NAB1 molL1的Ca(ClO)2溶液中含ClO数目为2NAC标准状况下,2.24 L四氯化碳中“CCl”键为0.4NAD1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子2NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是()A2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB含有NA个“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物质量为80 gC标准状况下,5.6 L氧气作氧化剂时转移电子数确定为NAD58.5 g NaCl晶
2、体中含有NA个Na3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()ApH1的硝酸溶液中,H的数目NAB78 g苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA4设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1NA个SO3分子C2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NAD0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数确
3、定为0.6NA5物质的量相等的A、B两种气体,下列说法中错误的是()A分子数目确定相等B体积确定相等C质量不愿定相等D分子中的原子数目可能相等6三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)m g,导致NaOH浓度偏高,D项正确。16(1)(ba)g(ba)NA mol(2)375 g(3)37 g0.5 mol 解析 (1)NO、NO2分子组成相差1个氧原子,故1个氧原子的质量为(ba)g,1 mol O的质量为(ba)NA g。NO2的摩尔质量为bNA g/mol,10 g NO2物质的量为 mol。(2)反应前气体分子数目共为3NA,由反应知,反应前后气体分子数目不变,故反应后气体分子
4、数目仍为3NA,由质量守恒原理知,容器中气体总质量75 g。(3)1 mol Ca(OH)2含2NA个OH,故含有NA个OH的Ca(OH)2物质的量为0.5 mol,质量为37 g。17(1)步骤之间缺少摇动容量瓶使溶液混合均匀的操作(2)5001检验容量瓶是否漏水(3)称量Na2CO3时试剂位置放错了使用胶头滴定时间过早定容时视线位置不对(4)无影响偏大解析 由于没有480 mL规格的容量瓶,故应当使用规格为500 mL的容量瓶来配制,由所给数据可求出a1。容量瓶中原来存在的少量水并不能转变溶质的量,它对浓度不产生影响;定容时俯视,会导致水加少了,浓度偏大。18(1)28 gmol1(2)m
5、ol1(3)V32V2V1由2NH33Cl2=N26HCl及此时NH3反应完,依据阿伏伽德罗定律可推出上述结论V3V2V1解析 (2)从氮元素变化价态知对应反应为氧化还原反应,因Cl2有强氧化性,故NH3是还原剂。N2是氧化产物;生成1 mol N2时转移6 mol电子,故有16b,NA mol1。(3)当X为HCl时,V2体积的NH3 确定反应完了,由方程式2NH3 3Cl2=N26HCl知,反应中气体体积增加了V2体积,故反应结束时气体总体积V3V2(V1V2)2V2V1。当X为NH4Cl,V1体积的Cl2确定反应完了,由8NH3 3Cl2=N26NH4Cl知气体体积减小了V1,反应结束时气体总体积V3V1V2V1V2V1。