2021高考化学考前冲刺40天练习：专题2-常用化学计量.docx

2021高考化学考前冲刺40天：专题2　常用化学计量
(时间：40分钟)
1．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，11.2 L SO2含有的分子数少于0.5NA
B．1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NA
C．标准状况下，2.24 L四氯化碳中“C—Cl”键为0.4NA
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
2．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是(　　)
A．2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
B．含有NA个“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物质量为80 g
C．标准状况下，5.6 L氧气作氧化剂时转移电子数确定为NA
D．58.5 g NaCl晶体中含有NA个Na＋
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．pH＝1的硝酸溶液中，H＋的数目NA
B．78 g苯含有C===C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
B．0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1NA个SO3分子
C．2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NA
D．0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数确定为0.6NA
5．物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是(　　)
A．分子数目确定相等
B．体积确定相等
C．质量不愿定相等
D．分子中的原子数目可能相等
6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(　　)
A．三种气体密度最小的是X
B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
C．若确定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量确定均为0.1 mol
D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1
7．图Z2­1是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此推断下列说法正确的是(　　)

　图Z2­1

A．向此硫酸中加入等体积的水后
溶质质量分数为49%
B．配制200 mL 4.6 mol·L－1
的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
C．浓硫酸稀释后直接转移到容
量瓶中会导致所配溶液浓度偏低
D．用该硫酸配制 1 mol/L稀硫酸时，
需要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒
8.Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为a g，12C核素的质量为b g，NA是阿伏伽德罗常数，下列说法中错误的是(　　)
A．NA＝
B．W g Hf的物质的量为 mol
C．　Hf的摩尔质量为g/mol
D．等物质的量的Hf、12C的质量比为b∶a
9．关于m g H2和n g He的下列说法正确的是(　　)
A．同温同压下，H2和He的体积比为m∶2n
B．同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为2∶1
C．体积相同时，He的质量确定大于H2
D．若二者的物质的量相等，其体积也相等
10．向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法不正确的是(　　)

试验编号
1
2
3
4
5
BaCl2溶液体积/mL
0
30
60
100
120
沉淀质量/g
0
0.699
x
2.097
2.097
A.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL
B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1
C．3号试验中沉淀的质量x为1.398 g
D．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1
11．将a g二氧化锰粉末加入c L b mol/L的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．可以收集到氯气L
B．反应后溶液中的Cl－数目为(bc·NA－2d)
C．NA可表示为
D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)

12.在同温同压下用排气法收集NH3 、HCl进行喷泉试验(如图Z2­2)，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的集中及静止时液面高度的影响)(　　)

图Z2­2
A．溶质的物质的量浓度均为 mol·L－1
B．溶质物质的量浓度不相同
C．溶质的质量分数不同
D．图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色
13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．100 g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数目为4NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
D．常温常压下，24 g镁与足量氯气反应时转移的电子数目2 NA
14．同温同压下，x g甲气体与y g乙气体占有相同的体积，下列说法中错误的是(　　)
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
15．下列有关说法中正确的是(　　)
A．下列各项(①温度；②浓度；③容量；④刻度；⑤刻度线)，其中容量瓶上标有①③④
B．用18.4 mol/L的硫酸配制1 mol/L稀硫酸的试验有如图Z2­3所示的操作

图Z2­3
C．容量瓶用蒸馏水洗净后要烘干以除去残留的水
D．若用含有Na2O的NaOH配制溶液，则所配溶液浓度偏大
16．设NA表示阿伏伽德罗常数。
(1)已知一个NO、NO2 分子的质量分别是a g、b g。则一个氧原子的质量是________，氧原子的摩尔质量是(用含a、b数字的式子表示)________，10 g NO2物质的量为(用含b的式子表示)________。
(2)已知H2＋Cl22HCl，在某密闭容器中使NA个Cl2与2 mol H2充分反应后，容器中气体分子数目为________NA，此时气体总质量为________。
(3)含有NA 个OH－的Ca(OH)2的质量是________，n(Ca2＋)＝________。
17．某次试验中估量需要使用480 mL a mol/L的纯碱溶液，下面是某同学在试验室配制该溶液的流程图(图Z2­4)，回答下列问题：

图Z2­4
(1)流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是____________________________。
(2)最合适的V值为________，由此值求出的a＝________，使用容量瓶前对容量瓶必需进行的一项操作是______________________。
(3)所给出的流程图中体现出的操作内容有三个错误，请写出：__________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(4)指出下列试验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”。
①转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水：________；
②定容时俯视刻度线：________。
18．某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了b mol。
(1)氧化产物的摩尔质量是________。
(2)阿伏伽德罗常数为(用含a、b的代数式表示)________________。
(3)X可能由两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在确定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积(V3)。
①若试验结果(用V1、V2与V3间关系来表示，后同)是________________，则X的化学式为HCl，简要写出你作出此推断的依据是_______________________________________________________________________________。
②若试验结果是________________，则X的化学式为NH4Cl。

专题限时集训(二)
1．A　[解析] B项缺少溶液体积，无法计算出溶液中含ClO－的数目(另外ClO－还能水解)，错误；标准状况下CCl4不是气体，C项错误；1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，D项错误。
2．C　[解析] 2 g DO的物质的量为0.1 mol，1个DO分子中含有10个质子、10个中子、10个电子，A项正确；CuO、Cu2S中铜的质量分数均为80%，故当混合物中含有1 mol“Cu”时，混合物质量为64 g÷80%＝80 g，B项正确；标准状况下，5.6 L O2的物质的量是0.25 mol，当它与钠反应生成过氧化钠时转移电子数0.5NA，C项错误；D项正确。
3．C　[解析] 不知道溶液的体积，无法求出H＋的数目，A项错误；苯分子中没有碳碳双键，B项错误； N2和CO的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，C项正确；NO2与水反应的方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故标准状况下6.72 L NO2与水反应时转移0.2NA电子，D项错误。
4．D　[解析] 一个丙烷分子中共有10个共价键，0.56 L丙烷中含有0.25NA个共价键，A项错误；SO2与O2间的反应属于可逆反应，SO2不行能全部转化为SO3，B项错误；没有明确温度与压强，C项错误；0.1 mol乙烯与乙醇完全燃烧时均需要消耗0.3 mol O2，D项正确。
5．B　[解析] 相同物质的量的气体，分子数目相等，A项正确；因没有明确温度与压强，故无法确定体积是否相等，B项错误；由CO与N2，CO与CO2的数量关系知C、D项正确。
6．D　[解析] 气体密度既与其摩尔质量有关，也与温度、压强的相对大小有关，因温度、压强不明确，A项错误；分子数目相等，说明气体物质的量相等，质量最大的应当是Z，B项错误；2.24 L气体体不愿定是0.1 mol，C项错误；同温同体积时，气体压强比等于其物质的量之比，D项正确。
7．B　[解析] 硫酸溶液质量大于等体积水的质量，故混合后溶质的质量分数大于49%，A项错误；因0.2 L×4.6 mol·L－1＝18.4 mol·L－1×V(H2SO4)，V(H2SO4)＝0.05 L，B项正确；因溶液存在热胀冷缩现象，这样操作会导致所加溶剂水削减，溶液浓度偏高，C项错误；量取浓硫酸时需要使用量筒，配制溶液时还要用到胶头滴管，D项错误。
8．D　[解析] 由相对原子质量的定义知，M(Hf)＝ g/mol，又1 mol Hf含有NA个原子，故M(Hf)＝aNA，由此可知A、B、C项正确。
9．B　[解析] V(H2)∶V(He)＝＝，A项错误；n(H2)∶n(He)＝＝，B项正确；气体体积与状态有关，C、D项中均没有指明状态，C、D项错误。
10．A　[解析] 由表中数据知，当加入100 mL BaCl2溶液时沉淀量达到最大值，这表明此时Na2SO4全部反应完，由此时数据可求出60 mL Na2SO4溶液中含有0.009 mol Na2SO4，c(Na2SO4)＝0.15 mol·L－1，B项正确；由第2组数据可求出c(BaCl2)＝0.10 mol·L－1，D项正确，A项错误；由2、3两组数据知C项正确。
11．C　[解析] 由MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑知，当有2NA 个电子发生转移时，消耗1 mol MnO2、4 mol HCl，生成1 mol Cl2，故当转移d个电子时，生成的氯气为 mol，消耗n(HCl)＝mol，被氧化的n(Cl－)＝mol，生成的氯气在标准状况下的体积为L，A项错误；溶液中剩余的氯离子为(bcNA－d)，B项错误；剩余的H＋数目为(bcNA－2d)，D项错误；1 mol MnO2为87 g，故有＝，NA＝，C项正确。
12．B　[解析] 由于试验中得到的溶液的体积与溶解了的气体体积相同，设溶解的气体体积为V L，则气体物质的量n(气)＝mol，气体物质的量浓度＝＝mol·L－1，A项正确，B项错误；因所得的溶液中溶质摩尔质量不同，故它们的质量分数不相同，C项正确；石蕊遇碱性溶液呈蓝色，遇酸性溶液呈红色，D项正确。
13．B　[解析] 因每个NO2、CO2分子中均含有2个氧原子，故A项正确；100 g的浓硫酸中还含有2 g的水，B项错误；NO2、N2O4最简式为NO2，92 g NO2、N2O4混合气体中共含2NA个“NO2”组成单元，原子总数为6NA，C项正确；24 g镁是1 mol，完全反应时能够失去2 mol电子，D项正确。
14．B　[解析] 同温同压下相同体积的气体物质的量相同，故有＝，变换后得x∶y＝M(甲)∶M(乙)，A项正确，B项错误；同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，C项正确；同温同体积时，压强之比等于气体物质的量之比，p(甲)∶p(乙)＝∶＝＝，D项正确。
15．D　[解析] 容量瓶上有刻度线，但没有刻度，A项错误；稀释浓硫酸时，应将其沿烧杯内壁渐渐倒入水中并用玻璃搅拌，B项错误；容量瓶内残留的水对溶液浓度不产生影响，C项错误；m g的Na2O溶于水后得到的m(NaOH)>m g，导致NaOH浓度偏高，D项正确。
16．(1)(b－a)g　(b－a)NA　 mol
(2)3　75 g　(3)37 g　0.5 mol
[解析] (1)NO、NO2分子组成相差1个氧原子，故1个氧原子的质量为(b－a)g，1 mol O的质量为(b－a)NA g。NO2的摩尔质量为bNA g/mol，10 g NO2物质的量为 mol。
(2)反应前气体分子数目共为3NA，由反应知，反应前后气体分子数目不变，故反应后气体分子数目仍为3NA，由质量守恒原理知，容器中气体总质量75 g。
(3)1 mol Ca(OH)2含2NA个OH－，故含有NA个OH－的Ca(OH)2物质的量为0.5 mol，质量为37 g。
17．(1)步骤④⑤之间缺少摇动容量瓶使溶液混合均匀的操作
(2)500　1　检验容量瓶是否漏水
(3)称量Na2CO3时试剂位置放错了　使用胶头滴定时间过早
定容时视线位置不对
(4)无影响　偏大
[解析] 由于没有480 mL规格的容量瓶，故应当使用规格为500 mL的容量瓶来配制，由所给数据可求出a＝1。
容量瓶中原来存在的少量水并不能转变溶质的量，它对浓度不产生影响；定容时俯视，会导致水加少了，浓度偏大。
18．(1)28 g·mol－1
(2)mol－1
(3)①V3＝2V2＋V1　由2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl及此时NH3反应完，依据阿伏伽德罗定律可推出上述结论
②V3＝V2－V1
[解析] (2)从氮元素变化价态知对应反应为氧化还原反应，因Cl2有强氧化性，故NH3是还原剂。N2是氧化产物；生成1 mol N2时转移6 mol电子，故有1∶6＝b∶，NA＝ mol－1。
(3)①当X为HCl时，V2体积的NH3 确定反应完了，由方程式2NH3 ＋3Cl2===N2＋6HCl知，反应中气体体积增加了V2体积，故反应结束时气体总体积V3＝V2＋(V1＋V2)＝2V2＋V1。②当X为NH4Cl，V1体积的Cl2确定反应完了，由8NH3 ＋3Cl2===N2＋6NH4Cl知气体体积减小了V1，反应结束时气体总体积V3＝V1＋V2－V1＝V2－V1。