黑龙江省鹤岗一中2021—2022学年高二上学期期中试题-化学-Word版含答案.docx

鹤岗一中20212022度上学期期中考试高二化学试题可能用到的原子量：C:12 H:1 O: 16一：选择题（1-8题，每题2分，919每题3分。总分49分）1.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电力气变化不大的是（ ）自来水 0.5 molL1盐酸 0.5 molL1醋酸 0.5 molL1 NH4Cl溶液A B C D2下列不行能是乙烯加成反应产物的是()ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3 CH2OH DCH3CH2Br3向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大4. 下列事实中确定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）常温下某CH3COONa溶液的pH=8用CH3COOH溶液做导电试验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多常温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOHpH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pHc(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)c(OH)c(H)B将标况下2.24L的CO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na)3c(CO32)3c(HCO3)3c(H2CO3)CpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2)c(HR)c(Na)D0.2 molL-1的某一元酸HA溶液和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c(OH)2c(A)c(H)2c(HA)16相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是（ ）A刚开头时两种溶液中产生H2的速率相同B若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气17草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）AV（NaOH） = 0时，c（H+）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL时，c（H+）= 1 107molLDV（NaOH） 10 mL时，c（Na） c（C2O42-）c（HC2O4-）18.确定量CH4恰好与确定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O（g），产物总质量为49.6 g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2 g，则CH4完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为（ ）A、8.96 L B、2.24 L C、4.48 L D、6.72 L19. 浓度均为010mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是*（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C当=2时，若两溶液同时上升温度，则 增大D若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等二：非选择题。（共51分）20.（1）乙烯的结构式为_,甲基电子式_；（2）有机物的名称是_；（3）苯与液溴反应生成一溴代物的化学方程式为 ；(4) 下列物质中互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，属于同位素的有 ，是同一中物质的有 。(2)(5)(8)中互为同系物的有 。（5）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工进展水平， A还是一种植物生长调整剂，A可发生如图所示的 一系列化学反应，其中属于同种反应类型。依据图回答下列问题：写出、三步反应的化学方程式，并注明反应类型： _，反应类型_。 _，反应类型_。_，反应类型_。21. 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在确定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ H0。（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）=_；（精确值）下列方法中，可以使0.10 molL1CH3COOH的电离程度增大的是_。a加入少量0.10 molL1的稀盐酸b加热CH3COOH溶液c加入少量冰醋酸d加水稀释至0.010 molL1e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10 molL1的NaOH溶液（2）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va_Vb；溶液中各离子的浓度依据由大到小排序为_。（3）已知：90时，水的离子积常数为Kw = 381014，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=_（保留三位有效数字）。(4).现有浓度均为01 mol/L的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵醋酸铵硫酸铵硫酸氢铵氨水，请回答下列问题：.、四种溶液中由水电离出的H的浓度由大到小的挨次是(填序号)_.、五种溶液中NH4+浓度由大到小的挨次是(填序号)_22. 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：确定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。注：NH4Fe（SO4)2是一种复盐。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为_。（2）检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是_。（3）配制NH4Fe（SO4)2标准溶液时，加入确定量H2SO4的缘由是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。（4）滴定终点的现象是_。（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗C mol/L NH4Fe（SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。（6）推断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_ _。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。23. 酸、碱、盐是化学工作者争辩的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H+HX，HXX2+H+。回答下列问题：KHX溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。若0.1 molL1KHX溶液的pH=2，则0.1 molL1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度 （填“”、“”或“=”）0.11 molL1，理由是 0.01 molL1的HCl与0.02 molL1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的挨次是 （2）在25下，向浓度均为0.1 molL1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 （填化学式）沉淀。已知25时KspFe(OH)3=2.61039 mol4L4，KsPAl(OH)3=1.31033 mol4L4。（3）在25下，有pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，醋酸溶液的物质的量浓度 （填“”、“”、“”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显 （填“酸”、“碱”、“中”）性。24垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学爱好小组在试验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。试验方案如下：（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：_。（2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是34，溶液C通过调整pH可以使Fe3沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是_(填序号)。A铜粉 B氨水 C氢氧化铜 D碳酸铜（3）常温，若溶液C中金属离子均为1 molL1，KspFe(OH)34.01038，KspCu(OH)22.21020。把握pH4，溶液中c(Fe3)_，此时_Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。（4）将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合，反应的离子方程式为_。高二化学答案一：:12345678910BBAAABCDCD111213141516171819DBCDBDDCC二：20：（1）（1） ； ；（2）3，3，4三甲基己烷 ；（3）（4）同分异构体：（5）或（12）和（8） 同素异形体：同位素： 同一种物质：和，和 同系物 2，5或2，8（5）CH2=CH2HClCH3CH2Cl加成反应 nCH2=CH2加聚反应取代反应21（1）105109molL1，bdf ；（2）c(H)=c(OH)；（3）2.051011molL（4）（1）；（2）；22（1）TiCl4+（2+x) H2O= TiO2xH2O+4HCl（2）取少量最终一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。（3）抑制NH4Fe（SO4)2水解；A、C（4）溶液变为红色（5）（6）偏高偏低23：（1）酸性 （1分） H2X第一步电离产生的H+对HX的电离起了抑制作用c(K+)c(HX)c(H+) c(Cl)c(X2)c(OH) （2）Fe(OH)3 （3）0.001 molL1 （1分） 酸24：（1）AlO24HAl32H2O （2）CD （3）4.0108 无（4）2Al33SO423Ba28OH3BaSO42AlO24H2O