黑龙江省鹤岗一中2021—2022学年高二上学期期中试题-化学-Word版含答案.docx

鹤岗一中2021—2022度上学期期中考试

高二化学试题

可能用到的原子量：C:12 H:1 O: 16
一：选择题（1---8题，每题2分，9—19每题3分。总分49分）
1.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电力气变化不大的是（ ）
①自来水 ②0.5 mol·L－1盐酸 ③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
2．下列不行能是乙烯加成反应产物的是(　　)
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3 CH2OH D．CH3CH2Br
3．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(　　)
A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小
C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大
4. 下列事实中确定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做导电试验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④常温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3
⑦10ml0．1mol．L-1CH3COOH恰好与10ml0．1mol．L-1NaOH溶液完全反应
A．②⑦ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑤⑥
5. 高速大路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严峻危害，很多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是(　　)
A．由于大量苯溶于水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严峻污染
B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，四周地区假如有一个火星就可能引起爆炸
C．可以实行抽吸水渠中上层液体的方法，达到部分清除泄漏物的目的
D．处理事故时，由于事故发生地四周比较空旷，有人提出用点火焚烧的方法来清除泄
漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该方法未被接受
6. 将浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（CH3COO－）/c（H+） D．Ka（CH3COOH）
7. 有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1
mol·L－1，下列说法正确的是（ ）
A．3种溶液pH的大小挨次是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小挨次是③＞①＞②
8. 因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．Ag+、NH4+、PO43-、Cl- B．AlO2-、K+、I-、HCO3-
C．K+、Fe2+、NO3-、[Fe(CN)6]3- D．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
9．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是（ ）
A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多
C．除甲烷外，其余两种分子内全部原子都共平面
D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃
10.部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
（25 ℃）
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Kb=1.8×10-5
下列说法不正确的是（ ）
A．结合H+的力气：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
11. 有机物的名称和一氯代物的种数是(　　)
A．2,4,5­三甲基­4­乙基己烷，7种 B．2,4­二甲基­4­异丙基己烷，8种
C．2,4­二甲基­3­异丙基己烷，7种 D．2,3,5­三甲基­3­乙基己烷，8种
12. 下列说法正确的是（ ）
A．确定温度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
B．25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数
C．确定温度下，已知0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO- +H+，

加少量烧碱溶液可使溶液中 值增大。
D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
13. 下列叙述正确的是(　　)
A．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．某种物质溶于水形成酸性溶液，该物质可能是强酸与弱碱反应形成的盐
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
14. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有（ ）
A．5种 B．6种 C．8种 D．9种
15．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的粒子浓度：
c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)>c(OH－)>c(H＋)
B．将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：
2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)
D．0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA)
16．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是（ ）
A．刚开头时两种溶液中产生H2的速率相同
B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液
C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气
D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气
17．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．V（NaOH） = 0时，c（H+）= 1× 10－2 mol／L
B．V（NaOH） < 10 mL时，不行能存在c（Na＋） =2 c（C2O42-）+2 c（HC2O4-）
C．V（NaOH）> 10 mL时，c（H+）= 1 × 10－7mol／L
D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O42-）>c（HC2O4-）
18.确定量CH4恰好与确定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O（g），产物总质量为49.6 g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2 g，则CH4完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为（ ）
A、8.96 L B、2.24 L C、4.48 L D、6.72 L
19. 浓度均为0．10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是*（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．当=2时，若两溶液同时上升温度，则 增大
D．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

二：非选择题。（共51分）
20.（1）乙烯的结构式为__________________,甲基电子式___________；
（2）有机物的名称是_____________________；
（3）苯与液溴反应生成一溴代物的化学方程式为 ；
(4) 下列物质中互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，属于同位素的有 ，是同一中物质的有 。(2)(5)(8)中互为同系物的有 。

（5）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工进展水平， A还是一种植物生长调整剂，A可发生如图所示的 一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。依据图回答下列问题：

写出②、④、⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②________________________________________，反应类型________________。
④________________________________________，反应类型________________。
⑤________________________________________，反应类型________________。
21. 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在确定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO‾+H+ ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO‾）=__________；（精确值）下列方法中，可以使0.10 mol·L‾1CH3COOH的电离程度增大的是___________。
a．加入少量0.10 mol·L‾1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0.010 mol·L‾1
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10 mol·L‾1的NaOH溶液
（2）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va____Vb；溶液中各离子的浓度依据由大到小排序为___________。
（3）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 38×10‾14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=____________（保留三位有效数字）。
(4).现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸铵．⑦硫酸氢铵．⑧氨水，请回答下列问题：
ⅰ.①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的挨次是(填序号)________________．
ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的挨次是(填序号)________________．
22. 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：确定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
注：NH4Fe（SO4)2是一种复盐。请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_________________________。
（2）检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是_________________________。
（3）配制NH4Fe（SO4)2标准溶液时，加入确定量H2SO4的缘由是______________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_______（填字母代号）。

（4）滴定终点的现象是__________________________________________。
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗C mol/L NH4Fe（SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为___________________。
（6）推断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__ __。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
23. 酸、碱、盐是化学工作者争辩的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：
①KHX溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
浓度 （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的挨次是
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
先生成 （填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，
KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，醋酸溶液的物质的量浓度 （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显 （填“酸”、“碱”、“中”）性。
24．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学爱好小组在试验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。试验方案如下：

（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：__________________。
（2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调整pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________(填序号)。
A．铜粉 B．氨水 C．氢氧化铜 D．碳酸铜
（3）常温，若溶液C中金属离子均为1 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。把握pH＝4，溶液中c(Fe3＋)＝____________，此时________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。
（4）将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合，反应的离子方程式为_______________。
高二化学答案
一：
:1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
A
A
A
B
C
D
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19

D
B
C
D
B
D
D
C
C

二：
20：（1）（1） ； ；
（2）3，3，4—三甲基己烷 ；
（3）
（4）同分异构体：（5）或（12）和（8） 同素异形体：⑶⑽
同位素：⑼⑾ 同一种物质：⑴和⑷，⑸和⑿ 同系物 2，5或2，8
（5）
②CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl   加成反应
④nCH2=CH2      加聚反应
⑤    取代反应
21（1）10－5－10－9mol·L－1，bdf ；
（2）< ，c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)；（3）2.05×10－11mol·L
（4）（1）④②③①；（2）⑥⑦④⑤⑧；
22．
（1）TiCl4+（2+x) H2O== TiO2·xH2O+4HCl
（2）取少量最终一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。
（3）抑制NH4Fe（SO4)2水解；A、C
（4）溶液变为红色
（5）
（6）①偏高②偏低
23：
（1）①酸性
②＜ （1分） H2X第一步电离产生的H+对HX—的电离起了抑制作用
③c(K+)>c(HX—)>c(H+)> c(Cl—)>c(X2—)>c(OH—)
（2）Fe(OH)3
（3）0.001 mol·L—1 ＞（1分） 酸
24：（1）AlO2—＋4H＋＝Al3＋＋2H2O （2）CD （3）4.0×10－8 无
（4）2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋8OH－＝3BaSO4↓＋2AlO2—＋4H2O