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第一节 钠的几种重要的化合物教案

精品资料
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第一课时 钠的重要化合物
金平一中 化学组 杨玲吉
一、教材分析
本节教材中实验较多，通过对实验现象的观察，由表及里分析本质原因，从而总结出化学性质及物理性质。同时也能调动学生的主观能动性，积极分析、探究实验现象的内在原因。
二、教学目标
知识与技能
1、了解钠的化合物的性质和重要用途。
2、理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。
过程与方法
1、通过对问题的讨论，培养学生积极思考和创新能力。
2、体验科学实验设计、实践验证的探究过程；体验实验目的对实验设计、实验观察的指导意义。
情感、态度与价值观
1、让学生体会到设计并完成实验的成功感，增加学生学习化学的兴趣。
2、培养学生发现问题的意识
三、教学重点与难点
重点：掌握钠的化合物的性质和重要用途
难点：理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。
四、教学过程
【新课引入】这几幅图与钠的重要化合物有关（2min）
一、氧化钠和过氧化钠（12min）
【思考与交流】
1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。
实验3-5】
实验现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，溶液颜色变红，振荡后褪色，加入二氧化锰后，又有大量气泡冒出 。
化学方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2 ↑
离子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na + + 4OH- + O2 ↑
实验结论：Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
【探究实验1】过氧化钠与二氧化碳的反应
【猜想】过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物？
【实验验证】 向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象？
实验现象：脱脂棉燃烧
化学方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（并用双线桥表示氧化还原反应中电子转移的情况）
过氧化钠的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。
【归纳】Na2O与Na2O2性质比较

Na2O
Na2O2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体

氧元素价态
-2价
-1价
所属类别
氧化物（碱性氧化物）
过氧化物
稳定性
不稳定
稳定
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途

强氧化剂、供氧剂、漂白剂
【请思考】在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分分别是什么吗？
二、碳酸钠和碳酸氢钠（22min）
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
【探究实验2】
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①加5mL水
白色粉末，长时间振荡可溶解；放热
细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化

③加2滴酚酞溶液
溶液变红（较深）
溶液变微红色
初步结论
全部溶解，溶液碱性比NaHCO3的强
加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱
【探究实验3】
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

现象
化学方程式
结论
Na2CO3
澄清的石灰水不变浑浊

受热不分解

NaHCO3
澄 澄清的石灰水变浊
△

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
受热易分解
【探究实验4】
（3）与酸反应

Na2CO3
NaHCO3
现像
溶液中有气泡
溶液中有大量气泡冒出，反应很快完成。
反应的离子方程式
CO3 2-+2H+ =H2O+CO2↑
HCO3- + H+ =H2O+CO2↑
结论
NaHCO3比Na2CO3与酸反应剧烈
【思考与交流】1、用哪些方法可以鉴别Na2CO3、、NaHCO3 ？

2、如何除去NaHCO3中少量Na2CO3？
3、如何除去Na2CO3中少量NaHCO3？
【归纳】Na2CO3与NaHCO3性质比较
化学式
Na2CO3
NaHCO3
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
易溶于水
较易溶于水(比Na2CO3小）
热稳定性
稳定，不易分解
△

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
HCl
CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O
NaOH
不反应
HCO3- + OH- =CO32-+H2O
Ca(OH)2
CO32- +Ca2+ ＝ CaCO3↓
有沉淀，两种反应
BaCl2
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
不反应
CO2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
用途
用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
发酵剂,灭火剂, 治胃酸过多
转化
Na2CO3
NaHCO3
CO2 + H2O
(1)固体: △ (2)溶液: NaOH

三、板书设计（2min）

四、课堂练习（2min）
1. 下列叙述正确的是（ D ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤
2．下列说法中不正确的是（ D ）
A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水
B、Na2CO3比NaHCO3稳定
C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ D ）
A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石
灰水中
B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
五、布置作业
２、Ｐ62　1、4、12
六、教学反思
对这堂课进行教学设计时主要考虑到让学生体验科学探究的过程。教师创设问题情景，以问题组织教学内容，运用问题设计策略，培养学生发现问题、解决问题的能力，此过程中的核心是“问题”。所以本堂课站在有效教学的角度，针对“探究式教学”中问题设置的有效性进行了初步的探索。
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2013年11月9日
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