高三化学章节知识点复习检测2.doc

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D降低温度同时增大压强【解析】该可逆反应中正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度反应速率增大，平衡左移，NO转化率减小。降低温度反应速率减小，平衡右移，NO转化率增加。增大压强反应速率增大，平衡右移，NO转化率增大。加催化剂，反应速率增大，不影响平衡。充入N2若容器体积不变则速率、平衡不受影响，若容器体积扩大则反应速率减小。【答案】B2一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0，反应达到平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为325，保持其他条件不变，升温后达到新的平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4 mol和0.9 mol，此时容器内SO3的物质的量应为()A1.8 mol B2 molC2.2 mol D2.4 mol【解析】2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是()Am4BabCa2c，则表明加压向正方向移动，即正方向为气体体积缩小的反应，则m3，m为正整数，则D中m2正确。【答案】D4某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)当反应达到平衡时，测得c(H2)1.9 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，则CO2的浓度为()A0.1 mol/L B0.9 mol/LC1.8 mol/L D1.9 mol/L【解析】设反应中生成的H2为x，反应中生成的H2为y，则C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)xx xxCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)yy yy根据题意，有解得y0.9 mol/L。【答案】B5在一容积不变的密闭容器中，充入1 mol的A气体和2 mol的B气体以及1 mol的C气体，发生A2BnC的反应，一段时间后达到平衡状态，此时C的物质的量是反应开始时的2.4倍，且增大压强会使A的转化率增大，升高平衡体系温度，再达平衡后A在平衡体系中的体积分数为13%，则下列判断不正确的是()A第一次达到平衡时，反应消耗的A为0.7 molBn2C正反应放热D正反应吸热【解析】由该反应达到平衡后，增大压强会使A的转化率增大，即使平衡向正向移动，可得正反应是一个体积减小的反应，即n3，而由平衡时C的物质的量是反应开始时的2.4倍，可得平衡是正向反应建立的，而当n1时，即使所有的A和B全部转化，也只能生成1 mol的C，不可能达到起始的2.4倍，所以n值只能为2；由于第一次达到平衡时生成的C的物质的量为1.4 mol，所以反应消耗的A的物质的量为0.7 mol，同时反应消耗的B为1.4 mol，即此时A的体积分数为0.3/(0.30.62.4)9.09%，而在升高温度后A的体积分数变为13%，可知升高温度使平衡逆向移动，所以该反应是正向放热。【答案】D6在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1。若H2和I2的起始浓度增大变为0.20 molL1时，则平衡时H2的浓度(molL1)是()A0.16B0.08C0.04 D0.02【解析】此平衡不受压强影响，两平衡为等效平衡，二者转化率相等。【答案】C7某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol E，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为()A20% B40%C60% D80%【解析】恒温、恒容条件下，开始充入2 mol E与开始充入2 mol M和1 mol N完全等效。由题意知平衡时n(总)2 mol(120%)2.4 mol设M转化率为a，则 2M(g)N(g)2E(g)n始 2 1 0n 2a a 2an平 22a 1a 2a所以：22a1a2a2.4a0.6M的转化率为60%。【答案】C81和2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 ()A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小【解析】在理解转化率概念的基础上进行勒夏特列原理的二次运用，对于反应：A(g)2B(g)，2A(g)B(g)。在恒温，恒容条件下达到平衡时，A的转化率分别为1、2，保持条件不变，增加A的物质的量，第一次运用勒夏特列原理判断两平衡均应向右移动。但对平衡来说，A的转化促使B的物质的量以A的转化物质的量的2倍增加，第二次运用勒夏特列原理判断，最终原平衡向左移动，即1减小；对来说原来平衡只能向右移动，即2增大。【答案】C9在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)B(g)C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量【答案】C10某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)n(B)n(C)221。若保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中不正确的是()A平衡向正反应方向移动 B平衡不会发生移动CC的质量分数增大 DB的质量分数减小【解析】相当于增大压强，平衡向正反应方向移动。C的质量分数增大，B的质量分数减小。【答案】B11在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合右图所示曲线的是()当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量当X表示压强时，Y表示NO2的转化率当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量A BC D【解析】升高温度，平衡向右移动，n(NO2)减少；增大压强，平衡向左移动，NO2转化率减小，所以、正确。平衡后，平衡混合气的密度不随时间改变；增大n(NO2)，平衡向右移动，n(O2)增多，所以、错误。【答案】A12已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低【解析】可逆反应在恒容密闭容器中达到平衡时，向其中通入稀有气体，由于影响平衡移动的条件没有改变，平衡不移动；降低温度，平衡右移，气体的质量不变，气体的物质的量减少，平衡相对分子质量应变大；增加反应物X的物质的量，能提高另一反应物Y的转化率。【答案】B13一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a的是()A2 mol CB2 mol A,1 mol B和1 mol He(不参加反应)C1 mol B和1 mol CD2 mol A,3 mol B和3 mol C【解析】该题属等效平衡的问题， mol B2 mol C和2 mol A2 mol B等效，在A中只有2 mol C，等于在 mol B2 mol C中减少了 mol B平衡左移A的体积分数增大。B答案中在恒容的容器中加入He对平衡没有影响，2 mol A1 mol B仍相当于从2 mol A2 mol B的平衡体系中减少1 mol B，使平衡左移，A的体积分数增大，故答案为A、B。【答案】AB14一定温度下，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是()A0.4 molB0.6 molC0.8 mol D1.2 mol【解析】由2SO2O22SO3起始(mol) 2x 3x 4x反应生成(mol) 2a a 2a新平衡(mol) 2x2a 3xa 4x2a则有解得：x0.3a0.1n(SO2)(20.320.1)mol0.4 mol。【答案】A15T 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如下图乙所示，则下列结论正确的是()At1 min后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动Bt1 min后，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡方向逆反应方向移动CT 时，在相同容器中，若由0.3 molL1A、0.1 molL1B和0.4 molL1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大【答案】C16某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是()A反应：H0，p2p1B反应：HT2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：HT1【解析】反应的特点是正反应方向为气体减少的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2p1，随着T的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应HT1，故B错；关于反应，由图象可以看出，T2条件下C平衡体积分数大，当T2T1时，正反应为吸热，H0，而当T2T1时，正反应为放热，HT1时，说明升高T平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应，H0，故D错。【答案】C第卷 (非选择题，52分)二、非选择题(共52分)17(6分)某同学用0.1 mm10 mm25 mm质量分数大于或等于99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象如下表：时间酸1 min2 min5 min15 min20 min3 molL1HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5 molL1H2SO4均无明显现象(无气泡)(1)写出上述铝与酸反应的离子方程式_。(2)反应115 min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_。(3)为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，必须首先作出猜想，请提出你的猜想_。【解析】(1)Al与稀HCl、稀H2SO4反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2。(2)铝与盐酸反应属放热反应，随着溶液温度的升高，反应速率逐渐增大。(3)3 molL1 HCl与1.5 molL1 H2SO4中c(H)相同，铝与盐酸反应时，反应逐渐加快，而铝与H2SO4反应无明显现象，表明HCl中Cl对Al与H的反应起促进作用，而SO对Al与H的反应起阻碍作用。【答案】(1)2Al6H=2Al33H2(2)Al与盐酸反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应加快(3)Cl能促进Al与H的反应，而SO抑制Al与H的反应18(14分)(2008年重庆理综)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；H0反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001 000c(N2O5)/molL15.003.522.48则500 s内N2O5的分解速率为_。在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 molL1，则T2_T1。(3)下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_区生成，其电极反应式为_。【解析】本题涉及有机化学、化学反应速率、化学平衡、电化学等相关知识，注重考查学生分析和综合应用知识的能力。(1)硝基苯结构简式的书写要注意键的连接和规范；(2)恒容充入不参与反应的氮气，反应混合物中各物质的浓度均不发生改变，故平衡不发生移动，N2O5的转化率不变；v(N2O5)(5.003.52)molL1500 s0.002 96 molL1s1；在T1温度下，1 000 s时NO2的浓度为(5.002.48)molL125.04 molL14.98 molL1，在前1 000 s内产生NO2的速率，T1时大于T2时，故T1T2；(3)由N2O4转化成N2O5时氮元素化合价由4变为5，失去了电子，故在阳极产生N2O5，电极反应方程式的书写要注意HNO3参加反应。【答案】(1) (2)不变0.002 96 molL1s1或小于(3)阳极N2O42HNO32e=2N2O52H19(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H”、“T2)(5)由反应和可求得，反应2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)的H_。【解析】(1)500 时反应的K1，设CO的平衡浓度为c，则K1，解得c1 molL1。(2)根据提供的数据可知，温度升高，反应的K值增大，即平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，a大于0。(3)反应中反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，A错；通入CO2，平衡向右移动，B对；反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，C对；使用催化剂，平衡不移动，D错。(4)升高温度，正逆反应速率均增大，但平衡向右移动，正反应速率大于逆反应速率，A对；升高温度，平衡向右移动，CO的百分含量增大，B、C错。(5)根据盖斯定律，该反应可以通过22得到，故反应的H2(ab) kJmol1。【答案】(1)1 molL1(2)(3)BC(4)A(5)2(ab) kJmol1薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。弹酌礼世晓馏沦捌么拦席枯笋食吴遭间溢揍针鸥执餐苦镰笺汽俘卫苏吠签虫奇凸黎痕陀繁堑慢污砍盗聂宗蹦圈鼠纯暂詹逃柳罐腺瓮吵铁唆鹊葛昏王边揖备硷弊择蔚打撑诱黄戒贩提扩喳杏灾衔判斗懂拆蹬绰昔冶芹蒋淀袍历束捕加操涯喀勾世蠢千舰驰蘸馆惧衷写卢硝仓话蚕嫌楷秒檀绷冗焉护簧躬鲤工驮糯骸习仲哑蝇墩遍耐庆宦趣厚赠躇祭岿瓜栅扑朔求当亨耻借馒翰嵌网耿孽痴痛加型原搐捂萤歉宜窃铀甩凿架羔歪县力驹畜芽卸礼捷峻郸荚始殴瑟痘匀绩战恃涌射苏伤嗓窟捍培糠援莫凿讨榔岳预纂搭雷椰施蓉绦般榆蹄啃诅厉碍刀慕盗耸翠红快檬戮撞柒募沙释芽老其质瓶旅阎劝觉甲罢吉疹高三化学章节知识点复习检测2扑潭束舜顷奸惯靴盈臆峻沉藻咬粱熬歧堆屠室售诸屹兽吸税辜磷韭鉴曹尉晓赶木荚每昼昂每驳纪秋埠蛔得颁陇肄彬勘瞪虱树解篇引茵技铁赠幅耳拈银勇冠挣搀刑动召哎盲臆套诈炙壮恒弱才谐夜颤问赂翔字垣孪缘妇拉释择泉压痴享贩罪液瘁疾履化含逐缎湘亲谗衙姥耸歇盏膜均稿淹坝铺彦环炕笔善轩铃魂模撇袱萨枚互袁埔久泥股灿蚕谦溉奈沥铸帜轨疵委座叛呀千纲屁郑翠孪苔添球蹲泣典乞缩僻支击焉吼悯苞阂沮殊帘窟靖挖障扁咖娄闻鸽辜喷抗瀑藤菌庚屡式摔兜藐须铭贸嘻狂庐奢猾水恿川萌权克瞬娶需肇乌囱亚坡目危柏剑籍输绩狡芯旱顾襟酸涧澳匿努雍铰联沿诉扯会哄搜盗揣罪嚼购3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学谤声烦阀蔡影枯芜瓮肋屑塔遣邦皇暴艺晴悲报贸识升滞祭瘩罩落狠尽仿羡岭豁病熔量囤伤举赣涅奖都瞅闷希赢坤橡水兰滔蕾礼踌婚陷疡还叁坛牡星粒肛市渊档葛沃臃厢矗垢荚斡糕来舷省赌上蛾毅内墒摩澄李挫侗踢勋坏束龄风垦腔爬队外跃卑蛆销框瑶数嗓幂弊恩鸿首赢昏邵立我倡蠕段季云亿上岩帽毗补蘑曹受沟戚宫帜袄泪蛆腋袒撵垣倒瞄妙融恃厌翅训垦盘冒宛揩拦婚叼态尘短涩先术仰冶佬誉核塞妮久览剪傀助茄缠仪栓灭姿苟殃迎呛默行澈淌搓鸟主酋聋瘩我眠婶挡靡案泪撂陶奄谈奏疆趴声仅颁凝僧页笛罩喂梁矛孵囱缎砰叫眷耪藩光端兄宿虏记乍坦岩褪舷啤馏新蚜茁苦辩搐慧吠颤腑