2015届高考化学第二轮专题突破检测25.doc

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第七章　专项突破
正误判断
(一)化学反应速率部分
1．活化分子的碰撞都是有效碰撞(　　)
2．温度越高，活化分子百分数越大，浓度越大(　　)
3．压强越大，活化分子浓度越大(　　)
4．压强越大，活化分子百分数越大(　　)
5．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质(　　)
6．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(　　)
7．可逆反应达到平衡，反应就不再进行(　　)
8．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快(　　)
9．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(　　)
10．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快(　　)
11．其他条件不变，温度越高，反应速率越快(　　)
12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(　　)
13．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(　　)
14．一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的(　　)
15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(　　)
16．5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大(　　)
17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比(　　)
18．正反应速率越大，反应物的转化率越大(　　)
19．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差(　　)
(二)化学平衡部分
1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(　　)
2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小(　　)
3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(　　)
4．在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(　　)
5．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(　　)
6．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(　　)
7．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。
(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大(　　)
(2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小(　　)
(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小(　　)
8．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动(　　)
9．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志(　　)
10．对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志(　　)
11．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)===2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态(　　)
12．对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变(　　)
13．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数K＝(　　)
14．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1(　　)
15．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小(　　)
16．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大(　　)
17．K＝，温度升高，K增大，则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0(　　)
答案：
(一)
1．×　2.√　3.√　4.×　5.√　6.√　7.×　8.×　9.×
10．×　11.√　12.×　13.×　14.√　15.×　16.×　17.×　18.×　19.√
(二)
1．×　2.×　3.×　4.×　5.√　6.×　7.(1)×　(2)×　(3)×　8.√　9.×　10.√　11.×　12.√　13.×　14.×
15．√　16.×　17.×
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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