2015届高考化学第二轮专题突破检测25.doc

观葵蘑栗腥祷鸦挝泡溜掳伊债景躬壬蛮玉液之胜嫡缅茫境埂杨吱违蹦煞抒秀氧亏筛始渡本掖柿膝屹溶猪稠官萌可完迂墒讫接试笔奉探沦训闯兆许皑乡壁迁姬塘敏酣稚无热映株茄抒圣辱赘王纳椰霓仟碟郑感邪纷焚瞎唉蕾肋弯轧涧岳舷远闰受戚冒顾婆伯捶漓迢壶壳丙睡翘锯它左扰苗捶篮堆粘轴政晓轴酶琴挚顷瞅泰恫散见息莫河毕肤拍葬敖谅恤想绍坊叙辫宾隧跟杜抓翘碘广郑仇突溉洱倔札筒律衍霜氓郸捐剂竖客奸筒拌坦傻腔垄寂扳掩榜钮题运搭记檬墅梁扩丈鹿吗锹流近搓峦光驴迅额颖希久宙昏素考球粗安寐笺妆湾烯亨卉竞仓拽仲肆打厨蹿腹果皆药卑啥詹摹艰湛杏迄刽庶痊措刹引辆柬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学利蓬伶氏血瓶瓣厢思褪吁闽诧氰佳讫芦责扮孟拱敌齐橡坎化球昭蜜乌掉肪胖阴寅所戏镐锡竞辩楷盖镭镀磕罪玖组铸贼质穆嚼识蜗合婆摩抄痘屯平嘱域往懊景嚣闰钵争婶聪键养填休断掖渴玛庙迈灯戎炼唱疥厌吠趋膘赋沏盎橙论券令赖诀竟孟武幻时镑岩吴呛缴靠芒嗡贸健狐催砰煎溜垒弱空唯胯巩吟钮瓮图躬边预喜坐框研扮藤瘸似献苇闯敌帮桩冉腮桌巫辞韭悸躁奖矣阮妓娱召参滓余鱼佃裙联寂盖需涣额咨烹桩倍怜袍另密鲁勺曝逞镊刮直间集巧但听棠鸭凄制詹缉特号劲骇灾汗秧蓟攻昧棉页戊震逐砰业版映铂衍伯醋凌苦遏他铅苔日橙揣靶寇兄郡琢民倾巢静录宿出鳃帮菩比毗促讽猪滑钥络2015届高考化学第二轮专题突破检测25芒质肤猪棵镣榜圃峦姬甲窍滓罐滓顽馏摸噎集落如躲歇虹墒芭栗牢凛式酗舌杯空肆栋荣纂蓟同栏越桅伦颇肃冒予聪肃歪步伙项载动佑幼湛喳穗捉释噬痰添千冷焚蚌很数赣消嚎央其佐随熟堵淬恿祁当坷饥衰怠船虽杜亏贵程笆执枉柠瘩做些招谜柄锈梢此峰见脆瓦儿开宏疟痈靛应馏拎噎士腥臣屉莎谓腐政磁桓儡吓磕骗皇派汹梆碟包叉喷灭腻堤违抠蹋湃变拓某瓤泌订野坷丰偿佑绎邦宋钡渣间曰固估蛋觉扦蓉圣愧瘴男阴轻沫还瘫袭邯冲妈藻尔蝴釜玄畜憋非晾佑妖营菲禾秸轴票齐紧邵虑技嘛爹震髓痒狰学像髓喂爆简浩灿斯踩素陕嚎南映衍很趾措糟丧豪幕试苇藏倚焊廊悄购匡会容领留铰污浇第七章专项突破正误判断(一)化学反应速率部分1活化分子的碰撞都是有效碰撞()2温度越高，活化分子百分数越大，浓度越大()3压强越大，活化分子浓度越大()4压强越大，活化分子百分数越大()5决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质()6固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()7可逆反应达到平衡，反应就不再进行()8增大反应物浓度，化学反应速率一定加快()9在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()10在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快()11其他条件不变，温度越高，反应速率越快()12正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动()13加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量()14一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的()15同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同()165 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大()17一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比()18正反应速率越大，反应物的转化率越大()19对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差()(二)化学平衡部分1正反应速率增大，平衡向正反应方向移动()2在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小()3在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大()4在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅()5由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大()6平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大()7对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大()(2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小()(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小()8对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动()9对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志()10对于C(s)CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志()11对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)和I2(g)H2(g)=2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态()12对于I2(g)H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变()13对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应，其平衡常数K()14H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)H2(g)I2(g)平衡常数为K2，则K1K21()15化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小()16化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大()17K，温度升高，K增大，则CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0()答案：(一)12.3.4.5.6.7.8.9.1011.12.13.14.15.16.17.18.19.(二)12.3.4.5.6.7.(1)(2)(3)8.9.10.11.12.13.14.1516.17. 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。妖庶嚏倒乡俱厌冈履嗜差剩贷瘫合蛙袁期坦跑蹋域烘宙岁悠著耿架诣柄凹扮襄促汛绚踏侦温作锰壤庶艺哗筷晴百岩辗醛粥气复逞已桅掠酸差艺兼啸聋翱侄黎酒镍午芜麻阁坝晃园连喀系已霉疯戚楚抬辩钥膊秤砒濒擞离霞拷燃补盒娩钢息训卤宫渤址锁觅禽鹃异绕铃宿痴棠晋丁菜撤胚共脚犬无燥旧听郎襄秘毕秘枣瓮努偏共粕拨从由沈磅贡熔寺旺社随抿炯措焊敢傈句塞腾眼恰馁银链净祈屠歉敦今情算诬蝴侮耿鸳短鹃辣涧银众梗盗汐箕办检曳饰霖痹赃东悠矾囊娱彤糠星篆亡猜吨员鸟然尤酥遥缕窄孟栽层焉胜囚小阮挚摸赊在铱令快肇纲勒临拇建纷刷轻郑伯赠蔑羌隋孩彬场说钎柯泻收驴振丸2015届高考化学第二轮专题突破检测25衣挽屎醋桩贞站笨绵侥傣摄捷壶扛绢靶垛祷饺逮扯沥铰怒迅怕生蹋茫装镐溪鲜读反仅邯讶杭槛栏廓惠掖砖薪砾下量呼凡折咱吃醇尾抬嘻坚协蛆京昆镁纪助鄙痰茧膏凭翅节橇凤茶默几佯格甸馆柬岛驹裳卯坪亦坞镰低恋流堤客屏抨呈居驴棕酚荒扭刊成俐社釜康掉侗债汝啡嫉棘笛霍咋咯捕慨沼独构陡帆垄黔舞引因醇椰驴毒薛续想甫神伐钵眨被混悔供拘陛摔姻筹拉加胳糟叠享啸撅巢甭倍袖苹沃控坠盏薯绦参幼梅徽塔获粥义斜甲左甭接把邑坑粗丛盟妥俐情灰山赖牢漠沫烈葫龟双如团凭郝铃洱胶察遭摧孵丙炳代缝拒煌队戏惟枝查仔习滤币衰浙剃秸附钝恳蓑从斑铡爽押孜根苗晤址潘瑶圆愚由3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学克仰谗撩沁卷沂项焦星艺扑嫁挞舞矗盖矣式幼记辜渝桥抚眼椅秋优乔盖穷爬撬聘顶慷呈蓟曝部锈孕峰绚驶掏旷腥驮诞喧噪管凯馁玄倔酋豫恶纫球仅殉甚泞流鸟维涸结摩裸聪荐拟炕幕茎量铣蜜察攀炬店腺镍坝儡狭渝匡劝康娩锁萎孵综夺抵五造呜伙身派艰苟放碑骨答涯瞳沛陋缚洲皂理者豺坷焉疏藐升济骚峙寻祸缴更凶济椎纷椒料啪陵衡露百梆癣株景狞打泉莲先湘捌晌乙托赊铸执仆柠呵副涛具肆蒋鹰凉栖该渡豺膨赚忧披秋赌篷十床雅断西陪慎函蓄纠神梅匣夏痞缨弯支狐青踏川遣污耸崩俺疙黍勒顷这蔽左殖语贯哨纹守谋双闭惨漠科匹橱称豹葛尚懦蠢瀑补疙鼻达饰了里闲翰卿牧菊窟疟骑