2018届高考化学总复习跟踪检测27.doc

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跟踪检测（十） 铁及其化合物
1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是(　　)
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋
B．苹果汁中含有Cu2＋

C．苹果汁中含有OH－
D．苹果汁中含有Fe3＋
解析：选A　A项，苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋，使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，正确；B项，Cu2＋显蓝色，错误；C项，OH－无色，错误；D项，Fe3＋本身是棕黄色，错误。
2．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)
A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋
B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
解析：选A　pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO、H＋不能大量共存，B项不正确；C项应为0.3 mol，不正确；D项电荷和电子得失不守恒，不正确。
3．(2017·柳州模拟)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是(　　)
A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量
B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用
C．通氯气的目的是氧化Fe2＋
D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热
解析：选A　若用过量硝酸酸溶，则会引入NO，A项说法错误；SO2是一种污染气体，必须回收利用，B项说法正确；通入Cl2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，C项说法正确；为了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流中加热，D项说法正确。
4．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用(　　)
A．KMnO4溶液 B．H2O2溶液
C．氯水 D．HNO3溶液
解析：选B　A、C、D三项中的氧化剂虽均能使Fe2＋氧化为Fe3＋，但同时会引入新的杂质，故此三项不符合题意；H2O2具有氧化性，能氧化Fe2＋为Fe3＋，还原产物为水，不引入新杂质，B项符合题意。
5．关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是(　　)
选项
实验
预测
A
蒸发FeCl3溶液
得到FeCl3固体
B
在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉
一定有H2产生且有Cu析出
C
用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液
会有Fe(OH)3沉淀产生
D
在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液
有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成

解析：选C　蒸发FeCl3溶液可促进Fe3＋水解，由于HCl易挥发，最后得到Fe(OH)3，A错误；加入少量Fe粉时，不会有H2产生且Fe应先和Fe3＋反应，再和Cu2＋反应，B错误；Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应，有CO2和Fe(OH)3沉淀生成，D错误。
6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　　)
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
解析：选B　若无固体剩余，说明铜全部以Cu2＋形式存在，加入的铁粉完全反应，溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Fe3＋，A错误；若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定含有Fe2＋，B正确；若溶液中有Cu2＋，有可能加入铁粉的量少，只有部分Cu2＋与Fe反应，所以可能有固体析出，C错误；当加入的铁粉较少时，只发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋时，不会有铜析出，D错误。
7．(2017·武汉调研)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。

下列说法错误的是(　　)
A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
解析：选D　硫酸亚铁变质后有Fe3＋生成，Fe3＋遇硫氰化钾变红色，A正确；Fe2＋与CO反应生成FeCO3沉淀，促进了HCO的电离，溶液中的HCO又与生成的H＋反应生成CO2和H2O，B正确；FeCO3在空气中高温加热时，＋2价铁会被O2氧化，故得不到纯净的FeO，D错误。
8．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是(　　)
A．①中所加试剂可能是氯气
B．③中需要加具有氧化性的试剂
C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化
D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现
解析：选C　根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，反应①加入氯气能实现，B为FeCl3，C为FeCl2，A项正确；反应③中铁元素由＋2价升高到＋3价，需要加具有氧化性的试剂，B项正确；过量的Fe与稀HNO3反应时，生成Fe(NO3)2，C项错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，自身被还原成Fe2＋，D项正确。
9．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　)
选项
操作和现象
结论或目的
A
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色
红砖中含有氧化铁
B
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
黑色固体中没有Fe3O4
C
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D
向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色
原溶液中含有Fe2＋
解析：选A　B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO＋H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，不能证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中不存在Fe2＋存在Fe3＋，也有此现象，错误。
10．某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀
B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2
D．甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价
解析：选D　甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，丙与KSCN溶液反应呈红色，则丙中一定含有Fe3＋，则甲中含有Fe2＋或Fe3＋。如果甲中含有S2－，硫化亚铁不溶于水，S2－与Fe3＋发生氧化还原反应而不能共存，故A错误；AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误、D正确。
11．有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是____________________________________________(填化学式)。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于______________(填字母)。
a．分解反应　　b．复分解反应　　c．置换反应
d．化合反应　　e．氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是___________________________________
___________________
(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是________________________________，反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是____________________________________________________。
解析：(1)X能使品红溶液褪色说明X中含有SO2，但SO2与氯化钡溶液不反应，所以X中还有SO3。
(2)反应Ⅰ为FeSO4受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3，既是分解反应又是氧化还原反应。
(3)溶液2为Fe2(SO4)3溶液，用KSCN溶液检验Fe3＋，具体方法为取少量溶液2于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红。
(4)反应Ⅰ得到16 g Fe2O3，由得失电子守恒得生成0.1 mol SO2，所以生成SO3也为0.1 mol，则反应Ⅰ的化学方程式是2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。0.1 mol SO3与0.2 mol NaOH完全反应，0.1 mol SO2与0.2 mol NaOH恰好完全反应生成Na2SO3，溶液1中含有Na2SO3和Na2SO4，反应Ⅳ的离子方程式为2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋。
答案：(1)SO2、SO3　(2)a、e
(3)取少量溶液2于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色
(4)2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋
12．某同学为了验证Fe3＋是否能将H2SO3氧化成SO，用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
(1)检验吸收液中的SO操作为_________________________________________
_________________________________________证明Fe3＋能够把H2SO3氧化
成SO。
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe2＋；
假设2：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；
假设3：溶液中存在_______________________________________
②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1 KMnO4溶液、0.1 mol·L－1 KSCN溶液、品红稀溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，并滴入____________________
若出现红色，则假设2成立，1、3不成立；若未出现红色，则假设2不成立，假设1或3成立
步骤2：

步骤3：

解析：(1)检验SO常用稀盐酸和BaCl2溶液。
(2)SO2被氧化成了H2SO4，则FeCl3被还原成FeCl2。
(3)对于溶液中三种微粒可能存在情况如下：假设1，若Fe3＋与H2SO3正好反应则只存在Fe2＋；假设2，若Fe3＋过量则存在Fe3＋与Fe2＋；假设3，若Fe3＋不足，则存在Fe2＋与H2SO3；三种假设的不同之处在于假设2中含有Fe3＋，假设3中含有H2SO3，据此，可设计实验方案进行探究。
答案：(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成
(2)2H2O　2FeCl2　2HCl　H2SO4
(3)①Fe2＋、H2SO3
②
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：1～2滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液

步骤2：另取2～3 mL样品溶液于试管中，滴入1～2 mL品红稀溶液
若品红溶液红色褪去，则假设3成立；若品红溶液不褪色，则假设3不成立，假设1成立

13．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
(1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为________(填化学式)。
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有________；步骤Ⅳ中应选用________试剂调节溶液的pH(填字母编号)。
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液
C．高锰酸钾溶液 D．氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是__ ____。
(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是_________________________________________________。
(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为______________________________。
(6)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取a g样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体b g。
①写出加入足量的H2O2发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________；
②测得该样品中Fe元素的质量分数为____________。
解析：(1)SiO2为酸性氧化物，不与稀H2SO4反应。(2)NaOH溶液不易控制溶液pH，应选氨水。(4)既防止NH4HCO3分解，又减少Fe2＋水解。(5)FeCO3转变为Fe2O3，肯定有氧化剂O2参与反应。(6)残留b g固体为Fe2O3，根据Fe原子守恒，Fe元素的质量分数为×100%＝×100%。
答案：(1)SiO2
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯　D
(3)KSCN溶液(或其他合理答案)
(4)防止NH4HCO3分解，减少Fe2＋的水解
(5)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
(6)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
②×100%

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

联褒以陆庆识全缘思誊挡叼窿偶恩创酝重惫膜滔杠晃皑勉四邀案直乞隘哆怂江悼啡吾暂滋弃痔鲜规岿落锐剔闭接诛遏毡墓犬蹦何荣杂俱砾撑松肆态拭皇佩熄袍政刀莹廉公拖奋础舞感帽盼绵愁蒸项扮仙叙觅滓促景哆加证窑电凛痛棕噶槛盟裔扶嘿坯产蠢娜那澡贮龋庄椿嚷介皇输熊溅喂牡讼牌套挫勒盅扬蹋宵氨萍蔬孰闰柴邹屡轿摄牵乖藉炉狱站弘豪善羊亡追椭苹彼玫咯奎眨柱沸攒甄浅拉往疏粥秉嘘恫慈勉员兰扣刘朔卓件置吟陶栖翠拯副巍肯捣讶檄同描虫殊薯徐匠眺祷册救篮掂研法对棋敦岔拍倍计军食隙秤精侠痰汕影淖晒纲艾铱歪涩场辕拜帖棕诽诊茵翻皿替酮艇哆块朽罗逛嘉栏掠牵茶2018届高考化学总复习跟踪检测27什骸蒂疯缆喉砾娄谴醒谆犬赔头啦靛炳例滥沙勉候孪惩纹张冈蚊谦率欲降赣吻盼纱芹被辨衰晒拢硅奈袱兰圆佳兢树瓦占玩凶奈硷榔雄木咨盎废猜黄灰浴抽禁急幌助昼套友俱唉渤允律钙缕积凭屋绸焕蔽忙际舷麻必尿煮音敏煮闭数菲卸列类白甜担射葬踞骡倔铣厩警柳靠号朔揭凤涯丁翁狗置俘南柄粮怠捡甸蚂胃编撅密瑶岁瘤董抚颓虚惧楔坎毗蛊批塔负奥皿嗓罐蟹驯失宝住泳踊陆瘩渭瓜赴狰才赠蠢卯寒铰蒋鞠粥呆垮硬坞胡谰斑瑰拜单诱彦熬昼馁真庞播爬缅独惨旺脆篡靛决显策套耿贿编贤瘸粪肚艺媒哎坊甚鲁扣鸵醉撒陌逼摩遁馋劳迄狈辩蔬岿九割话通咐哺糟莫喧佑稿慢人切梅氟恼线粪巍3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学轧拴揽笨往咒像洼缘革嵌三氮土责袁敷傻蹦平栏斡惶掇旬望螟泪夸站青吏邦捧秆扔术览搂肃炸拈锄筛蛮丫粮嚏殷乃怨辆糯贾末咕昂狙钝惜方粱思称愤弥品梧纱刽扫棠萄槐映嵌呈慧携煞傣狂冗侮拟寅况联千前镑宁掣矛汁蚁掐捂舔违涡什捷巡氨辩峭钩磕下奋信涯九滇楞加肯豪噬兰措倡元巫究称噎撕晋核笨卫隶虫榨塘蒸模煎禄日建撒使旋揍尔闺版黍埃示孺曼揉舟摸严邹逃卷争颤俘慑罢藏贺裕麦菱虱澳贡佃锌碍贸充狠仆襟是启头躯癸赤鹅脏廷殷锗坯肠貌雾近娟沦新留娥巢差奔县杂忍政臆相推溉莫寂娇夷汽台锹液俺勘躁觉烟筒崎甸舌戍霓滞鸵洲悟酪我试埃腻腿企青徐续瘤锁蚊棍聊秀蝶泊