2023年无锡学业水平化学.doc

无锡市～学业水平测试模仿试卷(三)
化　　学.1
本试卷分第Ⅰ卷(选用题)和第Ⅱ卷(非选用题)两某些。满分100分，考试时间75分钟。
也许用到相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27
Cl—35.5　K—39　Fe—56　Ag—108　I—127
第Ⅰ卷(选用题　共69分)

一、单项选用题：本某些共23小题，每题3分，共69分。在每题4个选项中，只有1个选项是符合规定。
1. 生活离不开化学，下列做法不合适是(　　)
A. 用铝锅长时间存储剩菜　 B. 用白醋清洗热水瓶中水垢
C. 用碘水检测土豆中具有淀粉　 D. 运用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水
2. 下列物质中属于盐类是(　　)
A. 乙醇 　 B. 熟石灰 　 C. 胆矾 　 D. 生石灰
3. 下列过程不波及化学变化是(　　)
A. 甘油加水作护肤剂
B. 用明矾净化水
C. 烹鱼时加入少许料酒和食醋可减少腥味，增长香味
D. 烧菜用过铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
4. 下列物质既具有离子键又具有共价键是(　　)
A. SO2 　 B. H2O　 C. NaCl　 D. NaOH
5. 下列物质不属于天然高分子化合物是(　　)
A. 淀粉 　 B. 蚕丝 　 C. 葡萄糖 　 D. 纤维素
6. 将20 mL 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO浓度为(　　)
A. 0.01 mol·L－1　 B. 0. 02 mol·L－1
C. 0.03 mol·L－1　 D. 0.06 mol·L－1
7. 下列试验设计或对试验现象描述，错误是(　　)
A. 鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应
B. 盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡皮塞
C. 用湿润pH试纸测量某溶液pH
D. SO2通入品红溶液红色褪去，加热后又出现红色
8. 下列体现物质构造化学用语或模型图对旳是　　)
A. H2O构造式：H—O—H　 B. H2O2电子式：
C. CO2比例模型：　 D. 14C原子构造示意图：
9. 能与金属钠反应生成H2有机物是(　　)
A. CH3CH2OH 　 B. CH3CH3　 C. 苯 　 D. CH3COOCH2CH3
10. U是制造原子弹材料和核反应堆燃料。U原子核内中子数与核外电子数之差是(　　)
A. 235 　 B. 143　 C. 92 　 D. 51
11. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂是(　　)
A. Cl2＋H2OHCl＋HClO　 B. SO2＋H2OH2SO3
C. 3Fe ＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2 　 D. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
12. 下列各组离子能在溶液中大量共存是(　　)
A. H＋、Ca2＋、NO、CO　 B. K＋、Na＋、Br－、NO
C. Ag＋、Na＋、Cl－、K＋ 　 D. Cu2＋、K＋、NO、OH－
13. 下列论述错误是(　　)
A. 可用铝制容器盛装稀硫酸 　 B. Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气来源
C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 　 D. Si可用于制造太阳能电池
14. 下列反应中属于吸热反应是(　　)
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 　 B. 镁与稀盐酸反应
C. 盐酸和氢氧化钙溶液反应 　 D. 甲烷燃烧
15. 下列离子检查措施和结论对旳是(　　)
A. 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定具有NH
B. 向某溶液中滴加盐酸酸化过氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO
C. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO
D. 向某溶液中滴加几滴双氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定具有Fe3＋
16. 下列离子方程式对旳是(　　)
A. 氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B. 铁投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3 ＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
17. 在碘水里加入四氯化碳振荡静置后，分离有机层和水层试验装置是(　　)

18. 用NA体现阿伏加德罗常数值，下列说法对旳是(　　)
A. 原则状况下，4.48 L水中具有分子数目为0.2NA
B. 21.3 g氯气中具有Cl原子数目为0.3NA
C. 0.2 mol·L－1CuCl2溶液中具有Cl－离子数目为0.4NA
D. 0.1 mol钠与足量水反应转移电子数目为0.1NA

19. 课堂学习中，同学们运用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池构成。下列结论错误是(　　)
A. 原电池是将化学能转化成电能装置
B. 原电池负极发生氧化反应
C. 右图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流
D. 右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
20. 下列反应属于取代反应是(　　)
A. 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷
B. 乙烯与溴四氯化碳溶液生成二溴乙烷
C. 乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯
D. 乙醇催化氧化生成乙醛
21. 下列有关化学反应速率和程度说法对旳是(　　)
A. 化学反应速率只能用反应物浓度减少许体现
B. 只有温度和催化剂才能影响化学反应速率
C. 化学平衡状态指是反应物和生成物浓度相等时状态
D. 催化剂既能变化正反应反应速率，又能变化逆反应反应速率
22. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X最外层电子数是其电子层数2倍，Y是地壳中含量最高元素，Y原子最外层电子数是W原子最外层电子数2倍，Z原子最外层只有一种电子。下列说法对旳是(　　)
A. 最高价氧化物对应水化物碱性：ZX
C. 气态氢化物稳定性：X>Y
D. Y与Z能形成共价化合物
23. 某溶液中也许具有下列5种离子中几种：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Cl－。为确认该溶液构成进行如下试验：① 取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L－1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激性气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g。再将滤液稀释至200 mL，测得滤液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1；② 另取20.0 mL该溶液，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。有关原溶液构成结论对旳是(　　)
A. 一定具有Mg2＋、Al3＋、Cl－，不含Na＋、NH
B. 一定具有Na＋、Mg2＋、Cl－，不含NH，也许具有Al3＋
C. c( Mg2＋)为1.00 mol·L－1，c(Na＋)为1.50 mol·L－1
D. c(Cl－)为5.00 mol·L－1，c(Al3＋)为1.00 mol·L－1
第Ⅱ卷(非选用题　共31分)
二、非选用题：本某些共3小题，共31分。
24. (15分) 本题为选做题，波及A、B两题。选学《化学与生活》模块考生答A题，选学《有机化学基本》模块考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》
(1) (3分)南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和都市交通建设日臻完善。
① 体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料是________(填字母)。
a. 石灰石　　　　　　　　b. 水泥　　　　　　　　c. 玻璃
② 轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀是________(填字母)。
a. 铝合金　 b. 钢铁 　 c. 纯铜
③ “塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于________(填字母)。
a. 金属材料　 b. 无机非金属材料 　 c. 有机高分子材料
(2) (6分)“青奥会”期间，要保障运动员营养与健康。
① 及时补充体能是运动员获得先进成绩基本保证。六大基本营养素中能在人体内氧化供能有糖类、________和________。
② 运动员还要吸取合理维生素。维生素C构造为，其分子式为________；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，阐明维生素C具有较强________性。
③ 服用违禁药物不仅阻碍体育竞技公平、公正，也有害运动员身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用是________。
(3) (6分)“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京美好形象。
① PM2.5指悬浮于大气中直径≤2.5 μm(微米)颗粒物，大量PM2.5会导致灰霾天气，危害人体健康。燃煤气化有助于控制PM2.5含量，写出焦炭与水蒸气反应化学方程式：________________。
② 汽车必要使用无铅汽油，其原因是____。
③ 含铬元素废水必要治理达标。某爱好小组处理含Cr2O废水措施是用(NH4)2Fe(SO4)2将其还原为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶Cr(OH)3。写出用氨水将Cr3＋转变成难溶Cr(OH)3离子方程式：______________________；该方案处理后废水中因具有大量________元素，导致水体富营养化。
B. 《有机化学基本》
(1) (4分) 科学家致力于二氧化碳“组合转化”技术研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类物质。
① 假如将CO2和H2以1∶4比例混合，通入反应器，在恰当条件下反应，可获得一种重要能源。请完毕如下化学方程式：CO2＋4H2―→________＋2H2O。
② 若将CO2和H2以1∶3比例混合，使之发生反应生成某种重要化工原料和水，则生成该重要化工原料也许是________(填字母)。
A. 烷烃　　　　　B. 烯烃　　　　　C. 炔烃　　　　　D. 芳香烃
③ 二氧化碳“组合转化”某烷烃碳架构造如图所示：，此烷烃一溴代物有________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃构造简式为________________。
(2) (5分) 根据下面反应路线及所给信息填空。

① A构造简式是________________。Ⅰ反应类型是________________，Ⅱ反应类型是________________。
② 反应Ⅳ化学方程式是____。
(3) (6分) 某有机物X由C、H、O三种元素构成，15 g X完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。　
试求：
① 该有机物最简式是________________。
② 若符合该最简式X物质也许不止一种，则它们之间关系是________(填字母)。
a. 一定互相为同分异构体
b. 等质量时完全燃烧消耗氧气量相似
c. 等物质量时完全燃烧耗氧量相似
③ 若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则反应化学方程式为____。
④ 若X是具有水果香味液体，能发生水解反应，其构造简式为____。
⑤ 若X相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为________。
25. (6分)下图体现由短周期元素构成某些物质之间转化关系(某些反应产物已略去)。各方框体现有关一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味气体，C是使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，M是最常用无色液体。

(1) 物质F化学式为____________________。
(2) 物质B电子式为____________________。
(3) 写出C→E化学方程式：____________________。
(4) 写出G→E离子方程式：________
26. (10分)加碘食盐中加入碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
(1) 工业生产碘酸钾流程如下：

已知环节①反应器中发生反应为6I2 ＋11KClO3＋3H2O===6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。其中KH(IO3)2中I元素化合价是________。碘酸钾溶解度见下表：

温度/℃
20
40
60
80
KIO3 g/100 gH2O
8.08
12.6
18.3
24.8
操作③得到碘酸钾晶体措施是____
(2) 加碘食盐中碘元素测定。
① 已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；
I2＋2S2O===2I－＋S4O。
学生甲设计试验环节如下：
环节1：精确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
环节2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充足混合；
环节3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10－3 mol·L－1Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
则食盐样品中碘元素含量是________mg·kg－1(以含w代数式体现)。
② 学生乙另取纯净NaCl进行了下列试验：

试验环节
试验操作
试验现象
环节1
取1 g纯净NaCl，加3 mL水配成溶液
溶液无变化
环节2
滴入5滴淀粉溶液和1 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，振荡
溶液无变化
环节3
然后再滴入1滴1 mol·L－1H2SO4，振荡
溶液变蓝色
试验中产生蓝色现象也许原因是______________________(用离子方程式体现)。
③ 根据学生乙试验成果，学生甲测得食盐中碘元素含量也许 ________(填“偏高”“偏低”或“精确”)，原因是____。

化学试卷(三)参照答案　第页(共1页)(这是边文，请据需要手工删加)
～学业水平测试模仿试卷(三)(无锡)
化学参照答案及评分原则

1. A　2. C　3. A　4. D　5. C　6. D　7. C　8. A　9. A　10. D　11. A　12. B　13. A
14. A　15. A　16. D　17. D　18. D　19. D　20. A　21. D　22. B　23. C
24A. (15分)
(1) ① a(1分)　② b(1分)　③ c(1分)
(2) ① 油脂(1分)　蛋白质(1分)
② C6H8O6(2分)　还原(1分)
③ 麻黄素(1分)
(3) ① C＋H2OCO＋H2(2分)
② 防止铅污染(1分)
③ Cr3＋＋3NH3·H2O===Cr(OH)3↓＋3NH(2分)　N(或氮)(1分)
24B. (15分)
(1) ① CH4(1分)　② B(1分)　③ 6(1分)　(1分)
(2) ①(1分)　取代反应(1分)　消去反应(1分)
② ＋2NaBr＋2H2O(2分)
(3) ① CH2O(1分)　② b(1分)
③ 2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O(2分)
④ HCOOCH3(1分)　⑤ C6H12O6(1分)
25. (6分)
(1) NO2(1分)
(2) (1分)
(3) 4NH3＋5O24NO＋6H2O(2分)
(4) 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2分)
26. (10分)
(1) ＋5(1分)　降温结晶(2分)
(2) ① 1 270/3w(或写成423.33/w)(2分)
② 4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O(2分)
③ 偏高(1分)　过量I－会被空气中氧气氧化为I2(2分)