2023年无锡学业水平化学.doc

无锡市学业水平测试模仿试卷(三)化学.1本试卷分第卷(选用题)和第卷(非选用题)两某些。满分100分，考试时间75分钟。也许用到相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Fe56Ag108I127第卷(选用题共69分)一、单项选用题：本某些共23小题，每题3分，共69分。在每题4个选项中，只有1个选项是符合规定。1. 生活离不开化学，下列做法不合适是()A. 用铝锅长时间存储剩菜 B. 用白醋清洗热水瓶中水垢C. 用碘水检测土豆中具有淀粉 D. 运用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水2. 下列物质中属于盐类是()A. 乙醇 B. 熟石灰 C. 胆矾 D. 生石灰3. 下列过程不波及化学变化是()A. 甘油加水作护肤剂B. 用明矾净化水C. 烹鱼时加入少许料酒和食醋可减少腥味，增长香味D. 烧菜用过铁锅，经放置常出现红棕色斑迹4. 下列物质既具有离子键又具有共价键是()A. SO2 B. H2O C. NaCl D. NaOH5. 下列物质不属于天然高分子化合物是()A. 淀粉 B. 蚕丝 C. 葡萄糖 D. 纤维素6. 将20 mL 0.5 molL1 Al2(SO4)3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO浓度为()A. 0.01 molL1 B. 0. 02 molL1C. 0.03 molL1 D. 0.06 molL17. 下列试验设计或对试验现象描述，错误是()A. 鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应 B. 盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡皮塞C. 用湿润pH试纸测量某溶液pH D. SO2通入品红溶液红色褪去，加热后又出现红色8. 下列体现物质构造化学用语或模型图对旳是()A. H2O构造式：HOH B. H2O2电子式：C. CO2比例模型： D. 14C原子构造示意图：9. 能与金属钠反应生成H2有机物是()A. CH3CH2OH B. CH3CH3 C. 苯 D. CH3COOCH2CH310. U是制造原子弹材料和核反应堆燃料。U原子核内中子数与核外电子数之差是()A. 235 B. 143 C. 92 D. 5111. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂是()A. Cl2H2OHClHClO B. SO2H2OH2SO3C. 3Fe 4H2O(g)=Fe3O44H2 D. 2Na2H2O=2NaOHH212. 下列各组离子能在溶液中大量共存是()A. H、Ca2、NO、CO B. K、Na、Br、NOC. Ag、Na、Cl、K D. Cu2、K、NO、OH13. 下列论述错误是()A. 可用铝制容器盛装稀硫酸 B. Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气来源C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D. Si可用于制造太阳能电池14. 下列反应中属于吸热反应是()A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B. 镁与稀盐酸反应C. 盐酸和氢氧化钙溶液反应 D. 甲烷燃烧15. 下列离子检查措施和结论对旳是()A. 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定具有NHB. 向某溶液中滴加盐酸酸化过氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SOC. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有COD. 向某溶液中滴加几滴双氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定具有Fe316. 下列离子方程式对旳是()A. 氢氧化铜与盐酸反应：OHH=H2OB. 铁投入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2C. 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3 2H=Ca2H2OCO217. 在碘水里加入四氯化碳振荡静置后，分离有机层和水层试验装置是()18. 用NA体现阿伏加德罗常数值，下列说法对旳是()A. 原则状况下，4.48 L水中具有分子数目为0.2NAB. 21.3 g氯气中具有Cl原子数目为0.3NAC. 0.2 molL1CuCl2溶液中具有Cl离子数目为0.4NAD. 0.1 mol钠与足量水反应转移电子数目为0.1NA19. 课堂学习中，同学们运用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池构成。下列结论错误是()A. 原电池是将化学能转化成电能装置B. 原电池负极发生氧化反应C. 右图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流D. 右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片20. 下列反应属于取代反应是()A. 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷B. 乙烯与溴四氯化碳溶液生成二溴乙烷C. 乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯D. 乙醇催化氧化生成乙醛21. 下列有关化学反应速率和程度说法对旳是()A. 化学反应速率只能用反应物浓度减少许体现B. 只有温度和催化剂才能影响化学反应速率C. 化学平衡状态指是反应物和生成物浓度相等时状态D. 催化剂既能变化正反应反应速率，又能变化逆反应反应速率22. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X最外层电子数是其电子层数2倍，Y是地壳中含量最高元素，Y原子最外层电子数是W原子最外层电子数2倍，Z原子最外层只有一种电子。下列说法对旳是()A. 最高价氧化物对应水化物碱性：ZXC. 气态氢化物稳定性：XYD. Y与Z能形成共价化合物23. 某溶液中也许具有下列5种离子中几种：Na、NH、Mg2、Al3、Cl。为确认该溶液构成进行如下试验： 取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 molL1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激性气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g。再将滤液稀释至200 mL，测得滤液中c(OH)0.1 molL1； 另取20.0 mL该溶液，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。有关原溶液构成结论对旳是()A. 一定具有Mg2、Al3、Cl，不含Na、NHB. 一定具有Na、Mg2、Cl，不含NH，也许具有Al3C. c( Mg2)为1.00 molL1，c(Na)为1.50 molL1D. c(Cl)为5.00 molL1，c(Al3)为1.00 molL1第卷(非选用题共31分)二、非选用题：本某些共3小题，共31分。24. (15分) 本题为选做题，波及A、B两题。选学化学与生活模块考生答A题，选学有机化学基本模块考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A. 化学与生活(1) (3分)南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和都市交通建设日臻完善。 体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料是_(填字母)。a. 石灰石b. 水泥c. 玻璃 轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀是_(填字母)。a. 铝合金 b. 钢铁 c. 纯铜 “塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于_(填字母)。a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料(2) (6分)“青奥会”期间，要保障运动员营养与健康。 及时补充体能是运动员获得先进成绩基本保证。六大基本营养素中能在人体内氧化供能有糖类、_和_。 运动员还要吸取合理维生素。维生素C构造为，其分子式为_；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，阐明维生素C具有较强_性。 服用违禁药物不仅阻碍体育竞技公平、公正，也有害运动员身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用是_。(3) (6分)“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京美好形象。 PM2.5指悬浮于大气中直径2.5 m(微米)颗粒物，大量PM2.5会导致灰霾天气，危害人体健康。燃煤气化有助于控制PM2.5含量，写出焦炭与水蒸气反应化学方程式：_。 汽车必要使用无铅汽油，其原因是_。 含铬元素废水必要治理达标。某爱好小组处理含Cr2O废水措施是用(NH4)2Fe(SO4)2将其还原为Cr3，再用氨水将Cr3转变成难溶Cr(OH)3。写出用氨水将Cr3转变成难溶Cr(OH)3离子方程式：_；该方案处理后废水中因具有大量_元素，导致水体富营养化。B. 有机化学基本(1) (4分) 科学家致力于二氧化碳“组合转化”技术研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类物质。 假如将CO2和H2以14比例混合，通入反应器，在恰当条件下反应，可获得一种重要能源。请完毕如下化学方程式：CO24H2_2H2O。 若将CO2和H2以13比例混合，使之发生反应生成某种重要化工原料和水，则生成该重要化工原料也许是_(填字母)。A. 烷烃B. 烯烃C. 炔烃D. 芳香烃 二氧化碳“组合转化”某烷烃碳架构造如图所示：，此烷烃一溴代物有_种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃构造简式为_。(2) (5分) 根据下面反应路线及所给信息填空。 A构造简式是_。反应类型是_，反应类型是_。 反应化学方程式是_。(3) (6分) 某有机物X由C、H、O三种元素构成，15 g X完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。试求： 该有机物最简式是_。 若符合该最简式X物质也许不止一种，则它们之间关系是_(填字母)。a. 一定互相为同分异构体b. 等质量时完全燃烧消耗氧气量相似c. 等物质量时完全燃烧耗氧量相似 若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则反应化学方程式为_。 若X是具有水果香味液体，能发生水解反应，其构造简式为_。 若X相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为_。25. (6分)下图体现由短周期元素构成某些物质之间转化关系(某些反应产物已略去)。各方框体现有关一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味气体，C是使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，M是最常用无色液体。(1) 物质F化学式为_。(2) 物质B电子式为_。(3) 写出CE化学方程式：_。(4) 写出GE离子方程式：_。26. (10分)加碘食盐中加入碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。(1) 工业生产碘酸钾流程如下：已知环节反应器中发生反应为6I2 11KClO33H2O=6KH(IO3)25KCl3Cl2。其中KH(IO3)2中I元素化合价是_。碘酸钾溶解度见下表：温度/20406080KIO3 g/100 gH2O8.0812.618.324.8操作得到碘酸钾晶体措施是_。(2) 加碘食盐中碘元素测定。 已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；I22S2O=2IS4O。学生甲设计试验环节如下：环节1：精确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；环节2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充足混合；环节3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0103 molL1Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。则食盐样品中碘元素含量是_mgkg1(以含w代数式体现)。 学生乙另取纯净NaCl进行了下列试验：试验环节试验操作试验现象环节1取1 g纯净NaCl，加3 mL水配成溶液溶液无变化环节2滴入5滴淀粉溶液和1 mL 0.1 molL1KI溶液，振荡溶液无变化环节3然后再滴入1滴1 molL1H2SO4，振荡溶液变蓝色试验中产生蓝色现象也许原因是_(用离子方程式体现)。 根据学生乙试验成果，学生甲测得食盐中碘元素含量也许 _(填“偏高”“偏低”或“精确”)，原因是_。化学试卷(三)参照答案第页(共1页)(这是边文，请据需要手工删加)学业水平测试模仿试卷(三)(无锡)化学参照答案及评分原则1. A2. C3. A4. D5. C6. D7. C8. A9. A10. D11. A12. B13. A14. A15. A16. D17. D18. D19. D20. A21. D22. B23. C24A. (15分)(1) a(1分) b(1分) c(1分)(2) 油脂(1分)蛋白质(1分) C6H8O6(2分)还原(1分) 麻黄素(1分)(3) CH2OCOH2(2分) 防止铅污染(1分) Cr33NH3H2O=Cr(OH)33NH(2分)N(或氮)(1分)24B. (15分)(1) CH4(1分) B(1分) 6(1分)(1分)(2) (1分)取代反应(1分)消去反应(1分) 2NaBr2H2O(2分)(3) CH2O(1分) b(1分) 2CH3COOHNa2CO32CH3COONaCO2H2O(2分) HCOOCH3(1分) C6H12O6(1分)25. (6分)(1) NO2(1分)(2) (1分)(3) 4NH35O24NO6H2O(2分)(4) 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2分)26. (10分)(1) 5(1分)降温结晶(2分)(2) 1 270/3w(或写成423.33/w)(2分) 4I4HO2=2I22H2O(2分) 偏高(1分)过量I会被空气中氧气氧化为I2(2分)