2019中考化学一轮复习化学方程式含解析.docx

第五单元　化学方程式 目录： 考点梳理 规律方法探究 自主测试 考点梳理 一、质量守恒定律 1.定义 _参加化学反应___的各物质的质量总和，等于__反应后生成__的各物质的质量总和。 2.理解 (1)定律是针对化学变化而言的，不能用于解释物理变化中的质量守恒。 (2)定律中“参加反应的各物质质量”是指实际参加了化学反应的质量，未参加反应的质量不能计算在内。 (3)从微观角度分析，“质量守恒”的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。 3.应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质间量的计算。 二、化学方程式 1.定义 用__化学式__来表示化学反应的式子。 2.意义 (1)质的方面：表明__反应物__和_____生成物__及反应条件。

3.读法(以4P+5O2 2P2O5为例) (1)质的方面 磷和氧气在__点燃_的条件下反应生成_五氧化二磷__。 (2)量的方面 ①每_124__份质量的磷和_160__份质量的氧气完全反应生成__284__份质量的___五氧化二磷__。 ②每__4_个磷原子和__5_个氧气分子完全反应生成_2_个_五氧化二磷__分子。 4.书写原则 (1)必须以__客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的_物质_和化学反应_。 (2)要遵守__质量守恒定律__，等号两边的各原子的_种类___与__数目__必须相等。 注意： (1)化学方程式必须尊重客观事实。 (2)在配平过程中不得更改化学式中的小角码，只能更改化学式前的化学计量数。 (3)配平后不要忘记标明反应条件，缺少条件的化学反应一般是不能发生的；在标出生成物的状态时要注意：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。
6.配平化学方程式 (1)依据。 左右两边各元素的原子个数相等，即质量守恒。 (2)方法。 ①观察法：对于一些简单的化学方程式，可直接观察左右两边各物质的化学式，在相应物质的化学式前配上适当的化学计量数，使之相等即可。 ②最小公倍数法：选择在反应式两边各出现过一次，且原子个数相差较多的元素作为突破口，求出反应物与生成物中该元素原子个数的最小公倍数，再推出各化学式前的化学计量数。 三、化学反应的类型 1.根据反应物、生成物的种类和数目分为四种基本类型

2.根据在化学反应中得、失氧分类

四、根据化学方程式进行的有关计算 1.计算依据：化学方程式中各物质之间的质量关系。 2.计算的步骤：“设、写、找、列、求、答”，即：第一，设出未知数；第二，写出正确的化学方程式；第三，找出已知量和未知量的质量关系；第四，列出正确的比例式；第五，求出未知数；第六，写出简明答案。 为了便于记忆，化学方程式的计算可编成如下口诀： 一解二设最后答，化学方程式不能错； 准确找到质量比，纯量代入不掺假； 所有单位须一致，列式计算解决它。
3.基本题型： 第一，有关纯净物的化学方程式的计算； 第二，含杂质物质(杂质不参加反应)的计算； 第三，溶液中的有关化学方程式的计算； 第四，过量计算； 第五，无数据(或缺数据)计算； 第六，有关图像及数据分析题。

规律方法探究 归类示例一　质量守恒定律 【例1】 在教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图中实验装置和选用药品分别以A、B、C、D表示： A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 (1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒。等锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒。你认为结论正确的是　　　后一种　(填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是_ 白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，气球胀大产生浮力增大，使得天平不平衡。 (2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明守恒的原因：　因为反应前后原子的种类、数目、质量没有改变　　　。乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D两个实验说明质量不守恒”。请分析B实验不平衡的原因是　反应后生成的CO2逸出，物质的质量减小　；D实验不平衡的原因是 反应后生成的CO2逸出，物质的质量减小　镁条与空气中的氧气反应生成氧化镁，生成氧化镁的质量大于镁的质量。 解析：(1)因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀，因此气球胀大，气球受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，气球缩小，因此重新放到托盘天平上称量，天平平衡；(2)C实验能够证明质量守恒定律，是由于在化学反应的过程中反应物中的原子重新组合成生成物，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此反应前后物质的质量相等；B实验中的盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸出，使反应后容器内物质的质量减小，因此天平不平衡；D实验中镁条燃烧时与空气中的氧气反应生成氧化镁，且反应过程中产生的白烟扩散到空气中，因此天平不平衡。 归类示例二　化学方程式及其书写 【例2】 利用工业煤制乙二醇(重要的化工原料)，因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如下图所示。回答下列问题： (1)“造气”过程的微观示意图如下，则制备合成气的化学方程式为_ ________________。 (2)合成气有还原性，可用于冶炼钢铁。请写出合成气与Fe2O3反应的一个化学方程式： ___ ________ 。 (3)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料且原子利用率为100%，则不可能得到的物质是___AC_____(填字母序号)。 A.草酸(HOOCCOOH) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2] (4)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是__化学能指导人类合理利用资源(其他合理答案也可)。 (2)CO与Fe2O3在高温下反应生成铁和二氧化碳，H2与Fe2O3在高温下反应生成铁和H2O； (3)根据反应前后元素种类不变和质量守恒定律，不可能得到草酸和含氮元素的尿素； (4)化学对资源的开发利用及促进社会发展起着重要作用。
归类示例三　化学反应类型的判断 【例3】 化学反应有不同的分类方法。对下列反应的分类错误的是(　A　) 解析：反应8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，因此该反应属于置换反应，A项错误。 归类示例四　根据化学方程式的计算 【例4】 向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 (1)计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数。 (2)与氢氧化钠溶液反应所消耗H2SO4的质量是多少克?(要求写出计算过程) 答案：解:(1)设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x, 2NaOH+MgSO4 Mg(OH)2↓+Na2SO4 80 58 x 8.7 g 解得x=12 g 氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 ×100%=30% (2)设与氢氧化钠溶液反应所消耗H2SO4的质量为y, 2NaOH　+　H2SO4 Na2SO4+2H2O 80 98 80 g×30% y 解得y=29.4 g 答：(1)氢氧化钠溶液中溶质质量分数为30%； (2)与氢氧化钠溶液反应所消耗H2SO4的质量为29.4 g。
自主测试 1.用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是(　D 　) 解析：A.生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B.两种物质不反应，不能验证；C.镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D.铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加，生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。
2.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是 (　B　) ①原子的数目　②分子的数目　③元素的种类　④物质的总质量　⑤物质的种类　⑥原子的种类 A.①③④⑤ B.①③④⑥ C.①④⑥ D.①②③⑤ 解析：根据化学反应的实质可知，反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质总质量不变，元素种类不变。而化学变化是产生新物质的变化，因此物质种类一定改变，分子个数可能改变。 3.科研人员研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为2CH3OH+3X+4NaOH == 2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为(　A　) A.O2 B.CO C.CO2 D.H2
4.下列化学方程式书写正确的是(　B　) A.Fe2O3+4HCl ==2FeCl2+3H2O B.CuSO4+2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 C.3Fe+2O2 == Fe3O4 D.2KNO3+CaCl2 ==2KCl+Ca(NO3)2 解析：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁(FeCl3)和水，故A错误；铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故C错误；硝酸钾与氯化钙反应没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D错误。 5.从2H2+O2 2H2O中获取的信息错误的是(B　　) A.在反应前后，元素的种类没有变化 B.在常温下氢气和氧气混合就可以发生反应 C.4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水 D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 解析：由化学方程式可知，氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故常温下氢气和氧气混合不会发生反应。
6.在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如下表，表述正确的是(　D　) A.未测值为3 g B.丙一定是催化剂 C.该反应属于分解反应 D.甲与乙反应的质量比为14∶3 解析：根据质量守恒定律，未测物质乙的质量=(25 g+15 g+1 g+5 g)-(11 g+1 g+22 g)=12 g，A项错误；丙的质量不变，因此丙可能是该反应的催化剂，B项错误；反应后甲质量减少了14 g，因此甲是反应物，丁的质量增加了17 g，因此丁是生成物，乙物质减少了3 g，因此乙是反应物，因此该反应属于化合反应，C项错误。
7.下图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的信息错误的是(　B　) A.该图表示的是一个化合反应 B.该图表示反应物和生成物都有两种 C.原子是化学变化中的最小粒子 D.化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比可表示为2∶1∶2 解析：根据化学反应的微观示意图可知，该反应为1个单质的分子和2个相同化合物的分子在一定条件下，生成2个相同的新化合物的分子，B项错误。

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