1、《硫及其化合物》
授课题目
课题： 《硫及其化合物》
拟 课时
第 1 课时
明确目标
1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。
3.二氧化硫和三氧化硫。
4.硫的氧化物对大气的污染。4.硫酸。
重点难点
重点：硫及其化合物的重要性质和用途
课型
□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它
教 学 内 容 设 计
师生活动设计
基础知识梳理
一、硫
1.存在形态：(1)游离态：硫单质俗名 ，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
(2)化合
2、态：主要以 和 的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10 H2O)等。
2.物理性质：硫为 色固体； 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如 、 、 等。
3.化学性质：硫原子最外层 个电子，较易 电子，表现较强的 性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成 价态）
Na+ S= （剧烈反应并发生爆
3、炸）
Fe+ S （黑色） Cu + S （黑色）
②与非金属反应 S+ O2 S+H2 （说明硫化氢不稳定）
③与化合物的反应 S+ HNO3（浓）
S+ H2SO4（浓） S+ NaOH （用热碱溶液清洗硫）4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
二、二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫：（1）物理性质：SO2是 色而有 气味的 毒气体，密度比空气 ，容易 ， 溶于水。（2）化学性质：①SO2是 氧化物，能跟
4、水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸（酸性比碳酸强）。②强还原性：如：SO2 + X2 + H2O =
SO2+ O2 ③弱氧化性： H2S + SO2 =
④漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）
2．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为 态，标准状况下 态。
(2)化学性质： 氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式为：H2O＋SO3＝ (放出大量的热) CaO＋SO3＝ Ca(OH)2＋SO3＝ NaHSO3＋SO3＝ (除去SO2中的SO3)
3.硫的氧化物对大气的污染:(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH＜5.6)。(3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。
教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容
因材施教：
教学后记：
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
