高一化学上学期第一次月考试题2.doc

甘肃省武威第五中学2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题
第Ⅰ部分（共54分）
一、选择题（每小题3分，共18x3=54分）
1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
2．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
3．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol
4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)
5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定
6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3
7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体
A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③
8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管
9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L
10．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤
11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、K＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO、SO
12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
13．下列叙述中，正确的是( )。
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B．含化合价升高元素的反应物被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2
15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑
17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
18．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10 NA
第Ⅱ部分（共46分）
二、填空题（每空2分，共12x2=24分）
19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)___________分离水和煤油的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
(5)___________分离溴水中的溴和水。
20．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。
三、实验题（每空2分，共6x2=12分）
21．现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

四、计算题（10分）
22．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g·cm－3的混合溶液。
计算：
(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

2016---2017学年第一学期武威五中高一年级化学答题卡
第Ⅰ部分（共54分）
一、选择题（每小题3分，共18x3=54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案

题号
14
15
16
17
18

答案

第Ⅱ部分（共46分）
二、填空题（每空2分，共12x2=24分）
19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)___________分离水和煤油的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
(5)___________分离溴水中的溴和水。
20．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。
三、实验题（每空2分，共6x2=12分）
21．现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。
四、计算题（10分）
22．(10分)常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g·cm－3的混合溶液。
计算：
(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

2016---2017学年第一学期武威五中高一年级化学试卷答案
第Ⅰ部分（共54分）
一、选择题（每小题3分，共18x3=54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
C
B
C
B
A
D
D
A
B
C
B
题号
14
15
16
17
18
答案
B
B
A
C
D

二、填空题（每空2分，共12x2=24分）
19．(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A
20． 稀HNO3 Cu 铜 氮 Cu(NO3)2 NO 1∶4

三、实验题（每空2分，共6x2=12分）
21．(1)②⑥⑦ 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL ①
(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。

四、计算题（10分）
22、解析：(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：
20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g，
溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，
混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)＝×100%＝20%。
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：
n(KNO3)＝0.099 mol，
混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)＝4.35×10－2 L，
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：
c(KNO3)＝2.28 mol·L－1。
(3)因为混合后溶液中KNO3的质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 g，根据溶解度定义＝，m＝250 g，于是可知，1000 g水需要溶解KNO3的物质的量为＝2.48 mol。
答案：(1)20%　(2)2.28 mol·L－1　(3)2.48 mol