1、《硫及其化合物》
授课题目
课题： 《硫及其化合物》
拟 课时
第 3 课时
明确目标
1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。
3.二氧化硫和三氧化硫。
4.硫的氧化物对大气的污染。4.硫酸。
重点难点
重点：硫及其化合物的重要性质和用途
课型
□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它
教 学 内 容 设 计
师生活动设计
4.浓硫酸与稀硫酸的鉴别
方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之则为稀硫酸；方法二：观察状态，浓
2、硫酸为粘稠状液体，而稀硫酸为粘稠度较小的溶液；方法三：比较同体积试样质量，因为浓硫酸的密度较大，相同体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸的质量大得多；方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀硫酸，若无明显现象(钝化)则为浓硫酸；方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓硫酸的脱水性)为浓硫酸，另一为稀硫酸；方法六：将胆矾晶体(CuSO4·5H2O)分别投入少量试样内，若有颜色改变(蓝色消失或变无色)，则为浓硫酸(浓硫酸的吸水性)，另一为稀硫酸；方法七：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，发生反应的(有气泡产生、溶液变蓝)为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。
SO的检验
被检液取清
3、液有无白色沉淀(判断有无SO)。
一、SO2与CO2的比较与鉴别
例1下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3
A．只有① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦
SO2
CO2
物理性质
无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)
无色、无气味气体微溶于水(1:1)
与水反应
SO2+H2O H2SO3 中强酸
CO2+H2O H2CO2 弱酸
与碱反应
Ca(OH)2 CaSO3↓C
4、a(HSO3)2白清液
Ca(OH)2CaCO3↓ Ca(HCO3)2白清液
氧化性
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
CO2+C 2CO
还原性
能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化
无
漂白性
能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色
无
与碱性氧化物
Na2O2+SO2==Na2SO4
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
对环境的影响
形成酸雨，直接危害人体健康
引起温室效应
教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容
因材施教：
教学后记：
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