高一化学上学期周练试题1230.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一化学周练试题（11）
一、选择题
1．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 ( )
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
2．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是( )
A．> B．＝ C．< D．无法确定

3．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( )

4．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( )
A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液
C．氯水 D．HNO3溶液
5．下列离子的检验方法合理的是 ( )
A．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
6．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3
A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥
7．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液
D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
8．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
9．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )
A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子
10．下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．除去FeCl2 溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加锌粉，然后过滤
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．Fe3O4俗称铁红
11．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )
A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
12．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是
A．分散质粒子直径与分散系种类：
B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：
D．Na与O2反应的产物：
13．将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量为(单位：mol)

Na2CO3
HCl
NaCl
NaHCO3
A
0
0
0.05
0.10
B
0.5
0
0.20
0
C
0
0
0.20
0.10
D
0
0.05
0.15
0.15

14．在100 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是
A．250 mL B．200 mL C．300 mL D．350 mL
15．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu ＋ 2FeCl3 ＝ 2FeCl2＋ CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中有铁无铜
16．两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6
17．将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是
A．钠熔成小球并在液面游动 B．有气体产生
C．试管底部有银白色物质产生 D．溶液变浑浊
18．用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是
A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH−
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑
C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性
D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2 mol NaOH含有0.2NA个NaOH分子
B．3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.25NA
C．常温下，1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NA
20．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( )

A．OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO３－
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1
C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L﹣1

二、计算题
21．将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液．请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中，n(Mg)= mol，V2= mL．
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 mL．
22．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2•xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为__________。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．
①试计算样品中CaO的质量．
②试计算样品中CaO2•XH2O的X值。

参考答案
ABCAA BDCCC CDCDD ACCCD
21．
(1)0.06；440；(2)400
(1)当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol，令MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，根据SO42-离子守恒有：x+3y=0.2-0.08，联立方程，解得：x=0.06；y=0.02，所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，所以，V2=0.44L=440ml故答案为：0.06mol，440 mL；
(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据SO42-离子和Na+离子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V(NaOH)==0.4L=400ml，故答案为：400ml。
22．（1）0.006mol；（2）①0.056g；②0.5
（1）n（O2）==0.003mol，则根据方程式可知
2（CaO2•XH2O）2CaO+O2↑+2XH2O
2mol 1mol
n（CaO2•XH2O） 0.003mol
n（CaO2•XH2O）=0.006mol
则n（CaO2）=n（CaO2•XH2O）=0.006mol
（2）n（CaCO3）==0.007mol
①根据Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol-0.006mol=0.001mol
所以m（CaO）=0.001mol×56g/mol=0.056g
②样品中水的质量为：
m（H2O）＝0.542g-m（CaO2）-m（CaO）＝0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g＝0.054g
所以n（H2O）==0.003mol
则X==0.003mol÷0.006mol =0.5

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