高三化学寒假作业2.doc

2017届上学期高三年化学科寒假作业（2）（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 S:32第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B晶体硅可用于制造芯片C钢铁厂用热还原法冶炼铁D焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠2下列叙述正确的是（ ） A煤焦油、石油、花生油都属于烃B蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解C甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到D乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应3下列物质属于电解质的是（ ） A铜 B蔗糖 C三氧化硫 D醋酸4下列说法正确的是（ ） A离子化合物中可能含有共价键B非金属元素只能形成共价化合物C阳离子只能被还原D阴离子中不含金属元素5下列说法错误的是（ ） A电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B从海水中可提取镁、溴、碘等物质C粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+D在镀件上镀铜，镀件作阴极6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A11.2 L CO2所含分子数为0.5 NAB1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA C0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NAD14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA7下列离子或分子在溶液中能大量共存是（ ） AK+、CH3COOH、Br-、SiO2 3 BK+、Na+、Cl-、CO2 3CNa+、Al3+、NH3H2O、MnO 4 DH+、Fe2+、SO2 4、NO8短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是（ ） AY位于第3周期 B含X、Z的酸不只一种C原子半径：Y Z D气态氢化物稳定性：Z X 9下列有关实验的做法正确的是（ ）A用pH试纸测氯水的pHB用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体C用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液D用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液10.下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ）ANH4NO3溶液中NH 和NO 的数目B纯水在80和25时的pHCpH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1molL1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)11.下列解释事实的方程式错误的是（ ）A测得0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONH +OH-B将Na块投入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl-D将1 molL1 FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl12X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：，下列说法错误的是（ ）AY可能是氧化物 BY可能是盐类C若X、Z是同一物质，则可能是乙醇 DYX、YZ不可能同时为氧化还原反应13.甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A甲是N2O4Ba点处于平衡状态Ct1t2时间内v正(乙)v逆(甲)D反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度14.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 molL1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B点所示溶液中：c(Na+)c(Cl-) + c(ClO-)CI- 能在点所示溶液中存在D到水的电离程度逐渐减小15.正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A- 分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是（ ）Aa是电池的负极B放电时，A- 离子向b极移动C放电时，负极的电极反应式是nCe- +A- CnA D充电时，电解质中的离子浓度保持不变第卷 非选择题（共55分）二、（本题包括2小题，共18分）16（7分）用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。(1)从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是 。(2)棉花应蘸 溶液（填化学式）。(3)试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是 （填序号）。A有红棕色气体生成，上下颜色相同 B有红棕色气体生成，上部颜色较浅C有红棕色气体生成，下部颜色较浅(4)实验结束后，对试管内残留物的处理方法是 。17（11分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。实验步骤：()在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。()移出锥形瓶，迅速滴入23滴酚酞试液，用0.01000 molL1 NaOH标准溶液滴定。回答问题：(1)实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是 。A容量瓶 B胶头滴管 C烧瓶 D玻璃棒(2)将50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是 。(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。(4)若步骤（）消耗NaOH标准溶液25.00 mL，则果汁样品中SO2残留量是 gL-1。(5)若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积 。AV = 25 mL B25 mLV50 mL CV50 mL三、（本题包括2小题，共17分）18（9分）4种短周期元素相对位置如右表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：(1)X的原子结构示意图为 。(2)0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是 。(3)Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。(4)HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 molL1 HR 溶液中，c(H+)1.310-3 molL1 。则HRH+R 的电离平衡常数Ka （保留一位小数）。19（8分）以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：(1)FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和 （填化学式）。(2)已知：TiO2(s)+H2SO4(aq)TiOSO4(aq)+H2O(l) Ha kJmol-1H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(l) Hb kJmol-1 写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式 。(3)写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式 。四、（本题包括1小题，共20分）20（20分）硝酸铝是重要的化工原料。(1)在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。 A可燃性 B氧化性 C还原性(2)用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为 。(3)查资料知：当Al(NO3)3溶液pH3时，铝元素有多种存在形态，如Al3+、Al(OH)2+、Al(OH)2+ 等。写出Al(OH)2+ 转化为Al(OH)2+ 的离子方程式 。(4)用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。经搅拌，pH下降的原因是 。凝胶中含有的硝酸盐是 。（KspAl(OH)3 =1.310-33 ；溶液中离子浓度小于110-5 molL1时，可认为这种离子在溶液中不存在）煅烧过程主要发生如下转化：煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：()ab段：失重率82.12%；()bc段：失重率9.37%；() cd段：失重率几乎为0。转化对应的失重阶段是 （填序号、），转化开始的温度是 。2017届上学期高三年化学科寒假作业（2）参考答案115题为选择题，每小题3分，共45分。题号12345678910答案ADDACDBDCC题号1112131415答案CDCBB16（7分）(1)镊子（1分） (2)NaOH（2分） (3)B （2分）(4)将试管倒扣在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，取出固体清洗并回收。（或将试管移到通风橱中，取下棉花，往试管中加入氢氧化钠溶液，取出固体清洗并回收。）（2分，其它合理答案也给分）17（11分）(1)C（2分） (2)将浓硫酸沿器壁缓慢注入果汁样品中，并不断搅拌。（2分）(3)SO2+H2O2SO2 4+ 2H+（3分） (4)0.16（2分） (5)C（2分）18（9分）(1) （2分） (2)0.15 mol （2分）(3)Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4（3分） (4)1.710-5（2分）19（8分）(1)FeSO4（2分） (2)TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq) H(a+b) kJmol-1（3分）(3)TiO2+ BaCO3BaTiO3+CO2（3分）20（20分）(1)B（2分） (2)2Al+6H+ 2Al3+3H2（3分）(3) Al(OH)2+H2O Al(OH)2+H+（3分）(4)1 10 6 4 NH 4 （3分）经搅拌后，促进了Al3+ 的水解（2分）Al(NO3)3 NH4NO3（3分）（2分） 600（2分）