高三化学寒假作业2.doc

2017届上学期高三年化学科寒假作业（2）
（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）

相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 S:32

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品
B．晶体硅可用于制造芯片
C．钢铁厂用热还原法冶炼铁
D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠
2．下列叙述正确的是（ ）
A．煤焦油、石油、花生油都属于烃
B．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解
C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到
D．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应
3．下列物质属于电解质的是（ ）
A．铜 B．蔗糖 C．三氧化硫 D．醋酸
4．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中可能含有共价键
B．非金属元素只能形成共价化合物
C．阳离子只能被还原
D．阴离子中不含金属元素
5．下列说法错误的是（ ）
A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气
B．从海水中可提取镁、溴、碘等物质
C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+
D．在镀件上镀铜，镀件作阴极
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA
B．1 L 0.1 mol·L−1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA
C．0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA
D．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA
7．下列离子或分子在溶液中能大量共存是（ ）
A．K+、CH3COOH、Br-、SiO2－ 3 B．K+、Na+、Cl-、CO2－ 3
C．Na+、Al3+、NH3·H2O、MnO－ 4 D．H+、Fe2+、SO2－ 4、NO
8．短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．Y位于第3周期 B．含X、Z的酸不只一种
C．原子半径：Y > Z D．气态氢化物稳定性：Z > X
9．下列有关实验的做法正确的是（ ）
A．用pH试纸测氯水的pH
B．用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体
C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液
D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
10.下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ）
A．NH4NO3溶液中NH 和NO 的数目
B．纯水在80℃和25℃时的pH
C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol·L−1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积
D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)
11.下列解释事实的方程式错误的是（ ）
A．测得0.1 mol·L−1氨水的pH为11：NH3·H2ONH +OH-
B．将Na块投入水中，产生气体：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-
D．将1 mol·L−1 FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
12．X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：
，下列说法错误的是（ ）
A．Y可能是氧化物
B．Y可能是盐类
C．若X、Z是同一物质，则可能是乙醇
D．Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应
13.甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，
某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列
说法正确的是（ ）
A．甲是N2O4
B．a点处于平衡状态
C．t1～t2时间内v正(乙)＜v逆(甲)
D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度
14.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol·L−1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl-) + c(ClO-)
C．I- 能在②点所示溶液中存在
D．①到②水的电离程度逐渐减小
15.正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A- 分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如
图所示），下列说法正确的是（ ）
A．a是电池的负极
B．放电时，A- 离子向b极移动
C．放电时，负极的电极反应式是nC－e- +A- ＝CnA
D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变

第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二、（本题包括2小题，共18分）
16．（7分）
用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。
(1)从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是 。
(2)棉花应蘸 溶液（填化学式）。
(3)试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是 （填序号）。
A．有红棕色气体生成，上下颜色相同
B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅
C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅
(4)实验结束后，对试管内残留物的处理方法是
。
17．（11分）
果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。

实验步骤：
(ⅰ)在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。
(ⅱ)移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000 mol·L−1 NaOH标准溶液滴定。
回答问题：
(1)实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是 。
A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒
(2)将50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是 。
(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。
(4)若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25.00 mL，则果汁样品中SO2残留量是 g·L-1。
(5)若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积 。
A．V = 25 mL B．25 mL＜V＜50 mL C．V＞50 mL
三、（本题包括2小题，共17分）
18．（9分）
4种短周期元素相对位置如右表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：
(1)X的原子结构示意图为 。
(2)0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是 。
(3)Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(4)HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L−1 HR 溶液中，c(H+)＝1.3×10-3
mol·L−1 。则HRH++R− 的电离平衡常数Ka＝ （保留一位小数）。
19．（8分）
以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：

(1)FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和 （填化学式）。
(2)已知：TiO2(s)+H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)+H2O(l) △H＝a kJ·mol-1
H2TiO3(s)＝TiO2(s)+H2O(l) △H＝b kJ·mol-1
写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式 。
(3)写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式 。
四、（本题包括1小题，共20分）
20．（20分）
硝酸铝是重要的化工原料。
(1)在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。
A．可燃性 B．氧化性 C．还原性
(2)用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为 。
(3)查资料知：当Al(NO3)3溶液pH>3时，铝元素有多种存在形态，如Al3+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+ 等。写出[Al(OH)]2+ 转化为[Al(OH)2]+ 的离子方程式 。
(4)用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是 。
③凝胶中含有的硝酸盐是 。
（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10-33 ；溶液中离子浓度小于1×10-5 mol·L−1时，可认为这种离子在溶液中不存在）
④煅烧过程主要发生如下转化：
煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化
如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：
(ⅰ)a～b段：失重率82.12%；
(ⅱ)b～c段：失重率9.37%；
(ⅲ) c～d段：失重率几乎为0。
转化Ⅱ对应的失重阶段是 （填序号ⅰ、ⅱ、ⅲ），转化Ⅲ开始的温度是 。

2017届上学期高三年化学科寒假作业（2）
参考答案
1～15题为选择题，每小题3分，共45分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
A
C
D
B
D
C
C
题号
11
12
13
14
15

答案
C
D
C
B
B

16．（7分）
(1)镊子（1分） (2)NaOH（2分） (3)B （2分）
(4)将试管倒扣在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，取出固体清洗并回收。（或将试管移到通风橱中，取下棉花，往试管中加入氢氧化钠溶液，取出固体清洗并回收。）（2分，其它合理答案也给分）
17．（11分）
(1)C（2分） (2)将浓硫酸沿器壁缓慢注入果汁样品中，并不断搅拌。（2分）
(3)SO2+H2O2＝SO2－ 4+ 2H+（3分） (4)0.16（2分） (5)C（2分）
18．（9分）
(1) （2分） (2)0.15 mol （2分）
(3)Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]（3分） (4)1.7×10-5（2分）
19．（8分）
(1)FeSO4（2分）
(2)TiOSO4(aq)+2H2O(l)＝H2TiO3(s)+H2SO4(aq) △H＝―(a+b) kJ·mol-1（3分）
(3)TiO2+ BaCO3BaTiO3+CO2↑（3分）
20．（20分）
(1)B（2分）
(2)2Al+6H+ 2Al3++3H2↑（3分）
(3) [Al(OH)]2++H2O [Al(OH)2]++H+（3分）
(4)①1 10 6 4 NH 4 （3分）
②经搅拌后，促进了Al3+ 的水解（2分）
③Al(NO3)3 NH4NO3（3分）
④ⅰ（2分） 600℃（2分）