高三化学上学期周练试题1230.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高三化学周练试题（13）一、单项选择题1下列关于仪器使用的说法正确的是A在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果2某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+ H2O=CH3COOH + 4H。下列有关说法不正确的是A检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH3已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是( )A依据其结构判断该含氧酸为强酸BO原子与H、Cl都形成键C该分子为直线形非极性分子D该分子的电子式是H:O:Cl4下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 ( )5有A、B两种短周期元素，原子半径是 :r(A)r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m、n均为正整数)，下列说法正确的是( )A若B(OH)m 是强碱，则A(OH)m一定为强碱B若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属D常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体6草酸晶体（H2C2O42H2O）100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（ ）A B C D7向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是ANaClBNaCl、NaHCO3CNaCl、I2DNaCl、NaI、Na2CO38质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下A反应（1）放出的热量多 B反应（2）放出的热量多C（1）、（2）放出的热量一样多 D无法比较两个反应放出的热量9汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.4kJmol1若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是A及时除去二氧化碳，正反应速率加快B其它条件不变，加入催化剂，H变大C增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D降低温度，可提高反应物的转化率10下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH-+H2BAl2O3粉末溶于NaOH 溶液：Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+3OH-=Al（OH）3DFeCl2溶液中通入Cl2Fe2+Cl2Fe3+2Cl-11在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A0.1mol.L-1.min-1 B0.2mol.L-1.min-1 C0.3mol.L-1.min-1 D0.6mol.L-1.min-112四联苯的一氯代物有A3种 B4种 C5种 D6种13（2014秋高台县校级期末）下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）A电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数（K）与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K314少量铁粉与100 mL 0.01 molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 molL-1盐酸A B C D15下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A温度相同、体积相同的O2和N2B质量相等、密度不等的N2和C2H4C体积相同、密度相等的CO和N2 OD压强相同、体积相同的O2和H216在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A最易失去的电子能量最高BL层电子比K层电子能量高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低17将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为18已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是A2种 B4种 C5种 D7种19物质的量相同的下列各组物质，分别在足量的O2中燃烧，所消耗O2 的量相同的一组是 A乙醇、乙二醇 B丙醇、丁醇 C丙醇、丙烯 D丁醇、乙醛20常温下，Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图,下列说法正确的是( )A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO42)均相等Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一定等于3103molL1Ca点对应的Ksp等于c点对应的KspDd点溶液通过蒸发可以变到c点二、计算题21实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl22H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟150g含MnO2的软锰矿石反应（杂质不参加反应），制得的氯气在标准状况下体积为33.6L。求：（1）参加反应的HCl的物质的量（2）这种软锰矿石中MnO2的质量分数（3）化合价改变的氯元素的质量22成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（2）含氮元素的质量多少？（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）5参考答案BDBCA DAADB BCAAB CCCCC21（1）6mol；（2）87%；（3）106.5 g。（1）根据反应方程式，n(HCl)=433.6/22.4mol=6mol；(2)n(MnO2)=n(Cl2)=33.6/22.4mol=1.5mol，消耗MnO2的质量为1.587g=130.5g，质量分数为130.5/150100%=87%；(3)化合价改变的氯元素转变成氯气，氯气中氯原子的物质的量为21.5mol=3mol，其质量为1.5235.5g=106.5g。22（1）0.51g（2）0.42g（3）不达标（1）设产生氨气的质量为x2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO434 98X 7.5g19.6%解得x0.51g（2）0.51gNH3中氮元素的质量0.51g14/170.42g（3）含氮元素0.42g的蛋白质的质量0.42g16%2.625g，即100g该奶粉中含2.625g蛋白质，因为2.625g12g，所以该奶粉不达标。