高三化学上学期第二次月考试题14.doc

黑龙江省大庆第一中学2017届高三化学上学期第二次月考试题(时间：90分钟，满分100分)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第卷（共51分）一、单选题（每题3分）1下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应 2下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是() AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)2 3.下列关于等质量的14CO2与N218O的说法不正确的是A分子数之比为1 : 1 B原子数之比为1：1C密度之比为1 : 1 D中子数之比为1:1 4.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的（） A分子中含有3种含氧官能团B可发生取代、加成、消去、加聚等反应C该物质的分子式为C10H10O6D. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应 5.下列说法正确的是（ ） AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B已知Fe + Cu2+= Fe2+ Cu 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+ C已知还原性：B C D，反应2C+ D2 = 2D+ C2 和 反应2C+B2 =2B + C2 都能发生 D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 6. 有Fe 2+、NO3、Fe 3+、NH4、H和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物， 下列叙述不正确的是（ ）A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3发生还原反应，转移6 mol e-D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+ e- Fe3+ 7.下列叙述错误的是（ ）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的 Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 8已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3 C6.0gSiO2晶体中含有0.4NA个SiO键 D. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA9.下列离子反应方程式正确的是（ ） A向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O = 4NH4AlO22H2O B向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O电解CNO2与水的反应：3NO2+H2O = 2HNO3+NO D工业冶炼金属钠：2NaCl =2NaCl2! j9 g; E) H0 h 10. 某溶液含有HCO3-、CO32-、Na+、SO32-、NO3-中的5种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应 后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变是（ ） ANO3- BCO32-、NO3- CSO32-、NO3- DCO32-、Na+、NO3-11.下列化学反应先后顺序判断正确的是()A在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+B在含有等物质的量的OH、CO32-、SO32-的溶液中加入稀盐酸：OH、SO32-、CO32C在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)312向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- Dd点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+13在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（ ）A在醋酸溶液中，NH4、Na、SiO32、C2O42能大量共存B与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O32+2H+=S+SO2+H2OC常温下，加水稀释醋酸， 增大D该醋酸溶液中c(CH3COO-)0.001mol/L14下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42- C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+15下列有关溶液中离子的转化的表达合理的是（ ）A向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA+OH=A2+H2O B用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2 C 含有0.2molFeI2的溶液中加入0.25 molBr2: 2Fe2+4I+3Br2=2Fe3+2I2+6Br D向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4Al32SO422Ba2+4OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO416用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A燃料电池工作时，正极反应为O22H2O4e=4OH B此装置用于铁表面镀铜时，a为铁b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同17将179 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为 ( ) A22.1 g B25.4 g C33.2g D无法计算第卷(共5题,49分)18.请回答下列问题： (1).有以下几种物质 NaCl晶体 液态氯化氢 铜丝 SiO2 NH3 KNO3溶液 填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；上述纯净物中含有共价键的是 ；既不是电解质也不是非电解质的是 。 (2) .A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如下，E是淡黄色粉末，判断：写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式) BC:_； EB: _； CF:_； FC:_。19.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：移取10.00 mL密度为g/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL。量取稀过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （1）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定待测液中的H2O2的含量。 若需配制浓度为0.10molL1的KMnO4标准溶液500 mL，应准确称取 g KMnO4 (已知M(KMnO4)158.0 gmol1)。 a.配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管 b.定容时仰视读数，导致最终结果_；(填“偏大”“偏小”或“不变”)（2）完成并配平离子方程式：MnO4H2O2 Mn2+O2 （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_ _（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。20.某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H外还肯定含有的离子是_；肯定不存在的离子是 。(2)写出有关离子方程式：步骤中生成A_；步骤生成沉淀I_。(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是 。21.工业上制取氯酸钾的主要步骤为：I将C12 通入石灰浆，充分反应后过滤；II向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KCIO3固体。请回答下列问题：步骤I存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。(1) 标出反应6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 中电子转移的方向和数目 滤液中Ca(ClO3)2与CaC12的物质的量之比nCa(ClO)2:n CaCl2_l : 5 （填“ ”、“ ”或“= ” ) ，理由是_ 。（请用有关反应和必要的文字进行说明）(2）上图是有关物质的溶解度曲线. 步骤II中，若溶液中KCIO3的含量为100gL-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是_。22. CH4和H2O(g)可发生催化重整反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。（2）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=b kJmol1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3=c kJmol1 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H4 由此计算H4= kJmol1。（3） T时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c(CH4)=0.5molL1。 0tmin内，该反应的平均反应速率v(H2)= 。T时，该反应的平衡常数K= 。 当温度升高到(T+100)时，容器中c(CO)=0.75 molL1，则该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下： 放电过程中K+和Na+向电极 (填“A”或“B”)移动。 该电池的负极反应式为 。 大庆一中高三年级上学期第二阶段考试 化学答题卡题号123456789选项题号1011121314151617选项第卷(共5题,49分)18.（9分） (1) (2) BC:_ _ EB: _ _ CF:_ _ FC:_ _19.(15分) （1） a. b. _ _ （2） MnO4H2O2 Mn2+O2 （3） _ _ _（4） _ _ （5） _ _ _ 20（10分）(1) _ (2) _ _ _ _(3) 21（7分）（1）. 6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 = Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O _ _ 理由是_ _ _ (2） _ _22、(8分) （1） （2） （3） （4） 大庆一中高三年级上学期第二阶段考试 化学答案题号123456789选项BBCDBCCCD题号1011121314151617选项ADCDBDCC第卷(共5题,49分)18.（9分） (1) (2) BC:_2OH+CO2=CO32+H2O EB: 2Na2O2+2H2O =4Na+4OH+O22 e8 U% M3 U P0 d! N$ U% A CF:_ CO32+CO2+H2O=2HCO3 FC: 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO22 e8 U% M3 U P0 d! N$ U% A19.(15分) （1）7.9 偏小（2）2 5 6 H+ 2 5 8H2O （3）酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（或紫色），且30秒内不褪色 （4）0.0085v/p (5) 偏高 20（10分） (1)Al3、NH、Fe2、SO CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+ (2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)若检验Fe3肯定存在时，就有Cl存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等21（7分） (1) 同时还发生反应2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；所以。（2）蒸发浓缩、冷却结晶22.(8分）（1）3mol （2）c+3b2a；（3）molL1min1； 6.75； 吸热；（4） B； CO+3H2+4CO328e=5CO2+3H2O；