浙江省平湖市全塘中学九科学上册第章《物质转化与材料利用》课内训练.doc

第2章物质转化与材料利用课内训练1、下图是表示气体分子的符号，“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中属于混合物的是（ ）2、下列说法不正确的是（ ）凡是由同种元素组成的物质一定是纯净物。混合物中一定含有多种元素。由一种元素组成的物质一定是单质。稀有气体属于单质。A、B、C、D、3、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。氮化硅属于（）A、金属单质B、非金属单质C、化合物D、混合物4、某物质经鉴定只含有一种元素，则该物质（）A、肯定是金属B、肯定是一种单质C、肯定是纯净物D、可能是几种单质的混合物5、小明同学在家里设计了以下“家庭小实验）方案，其中不可行的是（）A、用过滤的方法除去氯化钠中的碳酸钠B、用洁厕精（主要成分是盐酸）来除去铁锈C、用食醋来区别小苏打和食盐D、把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑6、为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的PH（ ）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断7、将四块相同质量的铁片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量增加的是（ ）A、 稀硫酸 B、 硫酸铜 C、 硝酸银 D、硫酸锌8、粉末状金属混合物12克，加入足量的稀硫酸后产生1克氢气，这种金属混合物可能是（ ）A、Al 和 Fe B、Zn 和 Fe C、Mg 和 Cu D、Mg 和 Zn 9、中和一定质量、一定浓度的稀硫酸，需要M克氢氧化钠，现若改用M克氢氧化钾，在反应后溶液中滴加紫色石蕊试液，颜色显示为（ ）A、红色 B、紫色 C、蓝色 D、无法确定10、为了鉴别Na2CO3 、Na2SO4 、NaOH 和 H2SO4 四种物质的水溶液，还需从下列试剂中另选一种物质才能达到鉴别的目的，不符合此条件的试剂是 （ )A、 紫色石蕊试液 B、氯化钠 C、酚酞试液 D、氯化钡溶液11、关于物质的转化过程：H2H2O， COCO2， MgMgO。下列说法不正确的是A、都能通过化合反应实现 B、都能通过置换反应实现C、都能通过与单质反应实现 D、变化前后都有元素化合价发生改变 （ ）12、氢气、一氧化碳、碳粉都分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述错误的是 （ ）A、氢气、一氧化碳、碳粉都发生了氧化反应B、都属于置换反应 C、反应都要加热D、反应最终都有红色物质生成13、有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为 （ ）A、HCl B、BaCl2C、NaOH D、Ba（OH）214、下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是 （ ）A、BaCl2 NaCl H2SO4 B、H2SO4 NaCl Na2CO3 C、Na2SO4KNO3NaOH D、NaOH H2SO4HCl15、向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，符合右下图曲线描述的是 （ ）16、关于物质的转化过程：H2H2O， COCO2， MgMgO。下列说法不正确的是 ( )A、都能通过化合反应实现 B、都能通过置换反应实现C、都能通过与单质反应实现 D、变化前后都有元素化合价发生改变 17、下列各组物质的溶液相混合时，能发生反应，但无明显现象的是（）A、FeCl3和KOHB、Na2CO3和HClC、FeCl3和Cu（OH）2D、Ca（OH）2和HCl18、下列物质开口久置于空气中，质量增加，且有新物质生成的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、碳酸钠晶体D、纯碱19、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列试剂中的哪一种（）A、石灰石粉末B、二氧化碳C、碳酸钠溶液D、氢氧化钠溶液20、两份质量相等的碳酸钙，一份加热使之充分分解，另一份与足量的稀盐酸充分反应，产生二氧化碳的质量（）A、一定相同B、加热产生的多C、与稀盐酸反应产生的多少D、无法比较二、简答题1、物质的分类方法很多，我们可以从不同的角度对纯净物进行分类。如纯净物按颜色的不同可以分为和；按存在的状态可以分为、。2、化合物根据组成元素的不同又可分为和；3、无机化合物和有机化合物在组成上的最大不同是。4、给你四种元素H、O、S、Na，按要求完成下列化学式：（化学式不能重复）（1）具有可燃性的气体单质；（2）非金属固体单质；（3）金属单质 ；（4）金属氧化物；（5）非金属氧化物或 或；（6）酸（7）碱；（8）盐5、以下几种物质中：（1）氢气（2）氦气（3）氨气（4）食盐（5）食盐水（6）水（7）硫酸铜（8）高锰酸钾（9）铝（10）空气。由原子直接构成的；由分子构成的物质有；由离子构成的物；属于单质的有；属于化合物的有；属于混合物的有；6、用化学方程式完成下列转化，并在括号中写出反应类型S SO2 H2SO3 Na2SO3（1）_（ ）（2）_（ ）（3）_（ ）7、已知反应：化合物甲+单质X = 单质Y+化合物乙。（1）若乙的溶液呈浅绿色，Y是一种红色固体，则X是；（2）若在常温下乙是一种无色气体，单质Y是一种红色固体，则X是。8、实验室有3瓶失去标签的无色溶液：NaCl、Ca(OH)2和稀H2SO4，现要求用一种试剂一次鉴别它们。甲同学选用一种盐溶液，乙同学选用一种有色试剂，它们都得到了正确结论。则甲、乙两位同学选用的试剂分别是：甲，乙。（填名称）9、某工厂尾气的主要成分是CO2 ，其中还有CO 。（1）为保护环境，排放前欲将尾气中的CO 除去，则应进行的操作或反应（用化学方程式表示）是：（2）为节约资源，充分利用尾气，欲用下面装置（实验室模拟）将尾气中混合的CO2 和CO气体进行分离和干燥。（图中a、b均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。仪器的固定装置已省略。）请选择最适宜的试剂，完成上述实验。供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液。甲装置的圆底烧瓶中盛放的试剂是，分液漏斗中盛放的试剂是；乙装置的广口瓶中盛放的试剂是。 打开活塞a时，首先分离出的气体是；要得到另一种气体，正确的操作是10、化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出。已知镍镉（Ni-Cd）电池中发生的化学反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2O = 2Ni(OH)2+Cd(OH)2，其中，Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸。请回答： （1）镍镉电池充电时，其能量的转化是由能转变为能； （2）一节废镍镉电池会使1cm2的耕地失去使用价值，在酸性土壤中，这种污染尤为严重。这是因为。 （3）废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中，Cd2+进入人体的途径如下图所示：A、B、C代表Cd2+污染传递的载体，如果A代表土壤；则B代表；C代表。 （4）你认为减少甚至消除废弃电池污染，应该采取的措施是。三、计算题1、 在某温度下，20克CuSO4饱和溶液跟20克10%的NaOH溶液恰好完全反应。(1) 写出化学方程式并指出该反应类型(2) 20克CuSO4饱和溶液中溶质的质量(3) 求该温度下硫酸铜的溶解度2、将混有铜粉的镁粉1.5g投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集到0.1g气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液质量至80g时，恰好得到最多沉淀量2.9g。试求：（1）原混合物中镁的质量分数（2）最终所得溶液中溶质的质量分数。一、选择题1、某同学将沾有清水的细铁丝放在右图的装置中，经过数小时后能观察到的现象到是（ C ）A、铁丝不变，导管中b水面上升B、铁丝不变，导管中b水面不变C、铁丝生锈，导管中b水面上升D、铁丝生锈，导管中b水面不变2、现有FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2四种含铁化合物，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（B ）A、B、C、D、3、下列关于铁的性质的叙述，正确的是（ D ）A、纯铁能在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁。B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气。C、高温下，铁能与水蒸气反应生成氧化铁和氢气。D、铁能从硝酸铜溶液中置换出铜来。4、我国劳动人民发现铁可以从某些含铜的化合物的溶液中置换出来，是在（ C ）A、商代 B、春秋 C、西汉 D、唐代5、有一种矿石叫辰砂，加热辰砂和铁粉的混合物，完全反应后得到的产物是水银和硫化亚铁，由此可以判断辰砂的组成中一定含有的元素是（ C ）A、汞 B、硫 C、汞和硫D、汞、硫、铁6、关于铁的生锈的下列说法，不正确的是（ D ）A、全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界钢铁产量的四分之一B、铁锈的成分是Fe2O3nH2O C、铁锈很疏松，容易吸水D、铁生锈时，只发生物理变化，不发生化学变化。7、垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收。生活中废弃的铁制品、铝制易拉罐、铜导线等，可以归为一类加以回收，它们属于（ D ）A、氧化物B、盐C、碱D、金属或合金8、从金属材料的发展历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟什么有关（ B ）金属活动性顺序地壳中金属元素的含量金属的延展性金属的导电性金属的冶炼难易程度（A）（B）（C）（D）9、 “绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，对环境实现零排放。下列反应类型中，一定属于“绿色化学工艺”的是（ C ）A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应10、所谓合金，就是不同金属（或非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物。根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（ A ）金属CuAlFeNa熔点（0C）1083660153597.5沸点（0C）259522003000883（A）Fe和Na（B）Al和Na（C）Fe和Cu（D）Al和Cu11、将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：高温 3CuO+2Al 3Cu+A12O3反应结束后，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（A）加入稀硫酸后，有气泡生成；加入稀硫酸后，没有气泡生成；加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质；插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A、只有 B、 C、 D、12、某种玻璃中，Na2O、CaO、SiO2的适量比约为10：9：58、则该玻璃的组成为（A）A、Na2OCaO6SiO2 B、2Na2O2CaO9SiO2C、6Na2O6CaOSiO2 D、Na2OCaO3SiO213、下列可用来加工食品包装袋的是（B）A、聚氯乙烯B、聚忆烯C、酚醛树酯D、环氧树酯14、鉴别织物是真丝（蚕丝）还是人造丝（有机合成纤维）的方法是（）A、滴加浓硫酸B、看颜色C、染色D、灼烧后嗅气味15、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：（ A ）A用来做保险丝 B用于制造航天飞机 C用来制造人造骨 D用于制造船舶二、填空题1、在常见金属中，地壳中含量最多的金属元素是，导电性仅次于银的金属是。用作灯丝材料的金属是，常温下量液态的金属是，用作真空包装食品的金属箔片是。2、在日常生活中常使用一些铝制材料的器皿，在清洗铝制材料的器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式是3、小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧；于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。（1）根据实验现象，写出该反应的化学方程式：（2）这个实验还引发了我们对过去某些知识的反思。从而有些新的发现：； 4、为测定铁合金中碳的质量分数，按下图进行实验(石灰水足量)。回答下列问题：(1) 实验开始时应先点燃处酒精灯(填“a”或“b”)，原因是(2) B管和C烧杯内发生反应的化学方程式分别为： B处；C处。(3) 实验结束时，应先后。(4) 若B管中所放铁合金为1.5 g，C烧杯中所得沉淀为0.2 g，则铁合金中的碳的质量分数为。5、构建知识网络，理清物质间的相互联系，是化学学习中的一种重要方法， 请在下图圆圈中填写适当物质的化学式，使得连线两端的物质能相互反应，且分别反映出单质A、化合物B的三条不同的化学性质。6某碱的化学式是M(OH)x（M代表金属元素），它的相对分子质量是171。用3.65%的盐酸和17.1%的M(OH)x溶液在下图所示的井穴板中进行反应，每一井穴中都加入石蕊试液作指示剂。加入试剂的量（假设每滴试剂的质量相同）及颜色变化如下：井穴编号（从左到右）盐酸/滴02481012M(OH)x溶液/滴12108420颜色变化蓝蓝蓝紫红红（1）在6个井穴中，HCl和M(OH)x恰好反应完全的是（填编号），理由是。（2）M(OH)x中x的值是。三、推断题1、某工厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和Zn(NO3)2，某校自然科学课外兴趣活动组设计了以下方案：试推断： （1）X、Y分别代表的物质是 、。（2）固体A和滤液B、C的主要成分分别是、。（3）操作Z的方法是。2、有一包固体粉末，可能由BaCl2 CuCl2 Na2CO3 K2SO4等物质中的一种或几种组成。为证实其组成，做了以下实验：（1）将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色（2）向(1)所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。根据上述实验判断，该粉末中一定含有_ _四、计算题1、某有机物69克在氧气中完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸干燥，浓硫酸增重81克，余下气体再通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重132克（假设每步吸收都完全）。该有机物的式量为46，求：（1） 该有机物中组成元素的质量比（2） 该有机物的化学式2、 生产含气质2%的生铁160吨，需要含氧化铁80%的赤铁矿多吨？答案：课内训练三一、选择题三、计算题1、（1）CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2复分解反应 （2）CuSO4 溶质4g（3） 硫酸铜溶解度S=25克/100克水2、80%8%课内训练四二、填空题5、 开放性解答，其它答案合理均可