浙江省平湖市全塘中学九科学上册第章《物质转化与材料利用》课内训练.doc

第2章《物质转化与材料利用》课内训练

1、下图是表示气体分子的符号，“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中属于混合
物的是（ ）

2、下列说法不正确的是（ ）
①凡是由同种元素组成的物质一定是纯净物。 ③混合物中一定含有多种元素。
②由一种元素组成的物质一定是单质。 ④稀有气体属于单质。
A、①② B、①②③ C、②③ D、②③④
3、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。氮化硅属于（ ）
A、金属单质 B、非金属单质 C、化合物 D、混合物
4、某物质经鉴定只含有一种元素，则该物质（ ）
A、肯定是金属 B、肯定是一种单质
C、肯定是纯净物 D、可能是几种单质的混合物
5、小明同学在家里设计了以下“家庭小实验）方案，其中不可行的是（ ）
A、用过滤的方法除去氯化钠中的碳酸钠
B、用洁厕精（主要成分是盐酸）来除去铁锈
C、用食醋来区别小苏打和食盐
D、把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑
6、为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的PH（ 　）
A、大于7　　　B、小于7　　　C、等于7　　　D、无法判断
7、将四块相同质量的铁片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量增加的是（ ）
A、 稀硫酸 B、 硫酸铜 C、 硝酸银 D、硫酸锌
8、粉末状金属混合物12克，加入足量的稀硫酸后产生1克氢气，这种金属混合物可能
是（ ）
A、Al 和 Fe B、Zn 和 Fe C、Mg 和 Cu D、Mg 和 Zn
9、中和一定质量、一定浓度的稀硫酸，需要M克氢氧化钠，现若改用M克氢氧化钾，在反应后溶液中滴加紫色石蕊试液，颜色显示为（ ）
A、红色 B、紫色 C、蓝色 D、无法确定
10、为了鉴别Na2CO3 、Na2SO4 、NaOH 和 H2SO4 四种物质的水溶液，还需从下列试剂中另选一种物质才能达到鉴别的目的，不符合此条件的试剂是 （ )
A、 紫色石蕊试液 B、氯化钠 C、酚酞试液 D、氯化钡溶液
11、关于物质的转化过程：H2→H2O， CO→CO2， Mg→MgO。下列说法不正确的是
A、都能通过化合反应实现 B、都能通过置换反应实现
C、都能通过与单质反应实现 D、变化前后都有元素化合价发生改变 （ ）
12、氢气、一氧化碳、碳粉都分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述错误的是 （ ）
A、氢气、一氧化碳、碳粉都发生了氧化反应 B、都属于置换反应
C、反应都要加热 D、反应最终都有红色物质生成
13、有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为 （ ）
A、HCl B、BaCl2C、NaOH D、Ba（OH）2
14、下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是 （ ）
A、BaCl2 NaCl H2SO4 B、H2SO4 NaCl Na2CO3
C、Na2SO4KNO3NaOH D、NaOH H2SO4HCl
15、向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。反应过程中产生的气体或沉淀的质
量与加入乙的质量关系，符合右下图曲线描述的是 （ ）

16、关于物质的转化过程：H2→H2O， CO→CO2， Mg→MgO。下列说法不正确的是 ( )
A、都能通过化合反应实现 B、都能通过置换反应实现
C、都能通过与单质反应实现 D、变化前后都有元素化合价发生改变
17、下列各组物质的溶液相混合时，能发生反应，但无明显现象的是（ ）
A、FeCl3和KOH B、Na2CO3和HCl
C、FeCl3和Cu（OH）2 D、Ca（OH）2和HCl
18、下列物质开口久置于空气中，质量增加，且有新物质生成的是（ ）
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、碳酸钠晶体 D、纯碱
19、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列试剂中的哪一种（ ）
A、石灰石粉末 B、二氧化碳 C、碳酸钠溶液 D、氢氧化钠溶液
20、两份质量相等的碳酸钙，一份加热使之充分分解，另一份与足量的稀盐酸充分反应，产生二氧化碳的质量（ ）
A、一定相同 B、加热产生的多 C、与稀盐酸反应产生的多少 D、无法比较
二、简答题
1、物质的分类方法很多，我们可以从不同的角度对纯净物进行分类。如纯净物按颜色的不同可以分为和；按存在的状态可以分为、、。
2、化合物根据组成元素的不同又可分为和；
3、无机化合物和有机化合物在组成上的最大不同是。
4、给你四种元素H、O、S、Na，按要求完成下列化学式：（化学式不能重复）
（1）具有可燃性的气体单质；（2）非金属固体单质；
（3）金属单质 ；（4）金属氧化物；（5）非金属氧化物或 或；
（6）酸（7）碱；（8）盐
5、以下几种物质中：（1）氢气（2）氦气（3）氨气（4）食盐（5）食盐水（6）水（7）硫酸铜（8）高锰酸钾（9）铝（10）空气。
由原子直接构成的；由分子构成的物质有；
由离子构成的物；属于单质的有；
属于化合物的有；属于混合物的有；
6、用化学方程式完成下列转化，并在括号中写出反应类型
①②③
S SO2 H2SO3 Na2SO3

（1）___________________________________________________（ ）
（2）___________________________________________________（ ）
（3）___________________________________________________（ ）
7、已知反应：化合物甲+单质X = 单质Y+化合物乙。
（1）若乙的溶液呈浅绿色，Y是一种红色固体，则X是；
（2）若在常温下乙是一种无色气体，单质Y是一种红色固体，则X是。
8、实验室有3瓶失去标签的无色溶液：NaCl、Ca(OH)2和稀H2SO4，现要求用一种试剂一次鉴别它们。甲同学选用一种盐溶液，乙同学选用一种有色试剂，它们都得到了正确结论。则甲、乙两位同学选用的试剂分别是：甲，乙。（填名称）
9、某工厂尾气的主要成分是CO2 ，其中还有CO 。
（1）为保护环境，排放前欲将尾气中的CO 除去，则应进行的操作或反应（用化学方程式表示）是：
（2）为节约资源，充分利用尾气，欲用下面装置（实验室模拟）将尾气中混合的CO2 和CO气体进行分离和干燥。（图中a、b均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。仪器的固定装置已省略。）
请选择最适宜的试剂，完成上述实验。供选择的试剂有：
浓硫酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
①甲装置的圆底烧瓶中盛放的试剂是，分液漏斗中盛放的试剂是；乙装置的广口瓶中盛放的试剂是。
②打开活塞a时，首先分离出的气体是；要得到另一种气体，正确的操作是
10、化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出。已知镍镉（Ni-Cd）电池中发生的化学反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2O = 2Ni(OH)2+Cd(OH)2，其中，Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸。请回答：
（1）镍镉电池充电时，其能量的转化是由能转变为能；
（2）一节废镍镉电池会使1cm2的耕地失去使用价值，在酸性土壤中，这种污染尤为严重。这是因为。
（3）废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中，Cd2+进入人体的途径如下图所示：

A、B、C代表Cd2+污染传递的载体，如果A代表土壤；则B代表；C代表。
（4）你认为减少甚至消除废弃电池污染，应该采取的措施是。
三、计算题
1、 在某温度下，20克CuSO4饱和溶液跟20克10%的NaOH溶液恰好完全反应。
(1) 写出化学方程式并指出该反应类型
(2) 20克CuSO4饱和溶液中溶质的质量
(3) 求该温度下硫酸铜的溶解度

2、将混有铜粉的镁粉1.5g投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集到0.1g气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液质量至80g时，恰好得到最多沉淀量2.9g。试求：
（1）原混合物中镁的质量分数
（2）最终所得溶液中溶质的质量分数。

一、选择题
1、某同学将沾有清水的细铁丝放在右图的装置中，经过数小时后能
观察到的现象到是………………………………………（ C ）
A、铁丝不变，导管中b水面上升
B、铁丝不变，导管中b水面不变
C、铁丝生锈，导管中b水面上升
D、铁丝生锈，导管中b水面不变
2、现有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS2四种含铁化合物，其含铁元素的质量分数由大到
小的排列顺序是……………………………………………………………………（B ）
A、③＞②＞①＞④ B、①＞③＞②＞④
C、④＞③＞②＞① D、①＞②＞③＞④
3、下列关于铁的性质的叙述，正确的是…………………………………………（ D ）
A、纯铁能在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁。
B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气。
C、高温下，铁能与水蒸气反应生成氧化铁和氢气。
D、铁能从硝酸铜溶液中置换出铜来。
4、我国劳动人民发现铁可以从某些含铜的化合物的溶液中置换出来，是在…………（ C ）
A、商代 B、春秋 C、西汉 D、唐代
5、有一种矿石叫辰砂，加热辰砂和铁粉的混合物，完全反应后得到的产物是水银和硫化亚
铁，由此可以判断辰砂的组成中一定含有的元素是…………………………………（ C ）
A、汞 B、硫 C、汞和硫 D、汞、硫、铁
6、关于铁的生锈的下列说法，不正确的是……………………………………………（ D ）
A、全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界钢铁产量的四分之一
B、铁锈的成分是Fe2O3·nH2O
C、铁锈很疏松，容易吸水
D、铁生锈时，只发生物理变化，不发生化学变化。
7、垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收。生活中废弃的铁制品、铝制易拉罐、铜导线
等，可以归为一类加以回收，它们属于………………………………………………（ D ）
A、氧化物 B、盐 C、碱 D、金属或合金
8、从金属材料的发展历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟什么有关（ B ）
①金属活动性顺序 ②地壳中金属元素的含量 ③金属的延展性
④金属的导电性 ⑤金属的冶炼难易程度
（A）①④ （B）①⑤ （C）②③ （D）④⑤
9、 “绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，对环境实现零排放。下列反应类型中，一定属于“绿色化学工艺”的是（ C ）
A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应

10、所谓合金，就是不同金属（或非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物。根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（ A ）
金属
Cu
Al
Fe
Na
熔点（0C）
1083
660
1535
97.5
沸点（0C）
2595
2200
3000
883
（A）Fe和Na （B）Al和Na （C）Fe和Cu （D）Al和Cu
11、将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：
高温

3CuO+2Al 3Cu+A12O3反应结束后，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是……………………（A）
①加入稀硫酸后，有气泡生成；②加入稀硫酸后，没有气泡生成；③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质；④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
A、只有④ B、②③ C、③④ D、①③④
12、某种玻璃中，Na2O、CaO、SiO2的适量比约为10：9：58、则该玻璃的组成为（A）
A、Na2O·CaO·6SiO2 B、2Na2O·2CaO·9SiO2
C、6Na2O·6CaO·SiO2 D、Na2O·CaO·3SiO2
13、下列可用来加工食品包装袋的是（ B ）
A、聚氯乙烯 B、聚忆烯 C、酚醛树酯 D、环氧树酯
14、鉴别织物是真丝（蚕丝）还是人造丝（有机合成纤维）的方法是（ ）
A、滴加浓硫酸 B、看颜色 C、染色 D、灼烧后嗅气味
15、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：（ A ）
A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶
二、填空题
1、在常见金属中，地壳中含量最多的金属元素是，导电性仅次于银的金属是。
用作灯丝材料的金属是，常温下量液态的金属是，用作真空包装食
品的金属箔片是。
2、在日常生活中常使用一些铝制材料的器皿，在清洗铝制材料的器皿表面的污垢时，不能
使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生
成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式是
3、小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧；于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。
（1）根据实验现象，写出该反应的化学方程式：
（2）这个实验还引发了我们对过去某些知识的反思。从而有些新的发现：
①；
②；

4、为测定铁合金中碳的质量分数，按下图进行实验(石灰水足量)。回答下列问题：

(1) 实验开始时应先点燃处酒精灯(填“a”或“b”)，原因是
(2) B管和C烧杯内发生反应的化学方程式分别为：
B处；C处。
(3) 实验结束时，应先后。
(4) 若B管中所放铁合金为1.5 g，C烧杯中所得沉淀为0.2 g，则铁合金中的碳的质量分数
为。
5、构建知识网络，理清物质间的相互联系，是化学学习中的一种重要方法， 请在下图圆圈中填写适当物质的化学式，使得连线两端的物质能相互反应，且分别反映出单质A、化合物B的三条不同的化学性质。

6．某碱的化学式是M(OH)x（M代表金属元素），它的相对分子质量是171。用3.65%的盐酸和17.1%的M(OH)x溶液在下图所示的井穴板中进行反应，每一井穴中都加入石蕊试液作指示剂。

加入试剂的量（假设每滴试剂的质量相同）及颜色变化如下：
井穴编号（从左到右）
①
②
③
④
⑤
⑥
盐酸/滴
0
2
4
8
10
12
M(OH)x溶液/滴
12
10
8
4
2
0
颜色变化
蓝
蓝
蓝
紫
红
红
（1）在6个井穴中，HCl和M(OH)x恰好反应完全的是（填编号），
理由是。
（2）M(OH)x中x的值是。
三、推断题
1、某工厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和Zn(NO3)2，某校自然科学课外兴趣活动组设计了以下方案：

试推断：
（1）X、Y分别代表的物质是 、。
（2）固体A和滤液B、C的主要成分分别是、、。
（3）操作Z的方法是。
2、有一包固体粉末，可能由BaCl2 CuCl2 Na2CO3 K2SO4等物质中的一种或几种组成。为证实其组成，做了以下实验：
（1）将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色
（2）向(1)所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。根据上述实验判断，该粉末中一定含有___ ___________
四、计算题
1、某有机物69克在氧气中完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸干燥，浓硫酸增重81克，余下气体再通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重132克（假设每步吸收都完全）。该有机物的式量为46，求：
（1） 该有机物中组成元素的质量比
（2） 该有机物的化学式

2、 生产含气质2%的生铁160吨，需要含氧化铁80%的赤铁矿多吨？

答案：
课内训练三
一、选择题
三、计算题
1、（1）CuSO4+2NaOH→Na2SO4+Cu(OH)2↓复分解反应 （2）CuSO4 溶质4g
（3） 硫酸铜溶解度S=25克/100克水
2、80% 8%
课内训练四
二、填空题
5、

[开放性解答，其它答案合理均可]