人教版必修2作业5化学能与电能附答案.doc

(完整版)人教版必修2作业5化学能与电能附答案高一化学必修2作业(五）第二章 第二节 化学能与电能一、选择题（本小题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）1下列关于化学能和电能的叙述正确的是A. 在一定条件下，化学能和电能可以相互转化B。 任何化学反应的化学能都可以直接转化为电能C。 原电池是将电能转化为化学能的装置D. 火力发电是将化学能直接转化为电能的过程2下列关于原电池的叙述中，错误的是 A在原电池中，负极上发生氧化反应 B电子的流动方向是从负极到正极 C电解质溶液中电流的流动方向是从负极到正极 D构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属3下列化学电池不易造成环境污染的是 A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池4人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断,氧化银是A负极，被氧化 B负极，被还原C正极，被还原 D正极,被氧化5将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是： A、溶液的pH增大 B、溶液中的Zn2+浓度增大 C、溶液中的SO42 浓度增大 D、溶液的质量增大二、选择题(共10小题,每小题4分，计40分，每小题有12个正确答案）6对于干电池的使用和保存，下列说法不正确的是A.长期不用应将电池从用电器中取出妥善保存 B.用后不能随意丢弃，应回收利用C.放置过久，会自行失效D.电池的型号（如1号、5号等）表示放电电压的大小7实验室欲加快制取H2的反应速率，应选用正确的措施是 A将锌改为铁与稀硫酸反应 B将纯锌改用粗锌与稀硫酸反应 C使用锌跟稀硝酸反应 D锌跟稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液8镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH） =2Ni（OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时负极上发生反应的物质是ANiO（OH） BNi(OH） 2 CH2 DH2和NiO（OH)9. 现有X、Y、Z三种金属片，把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸中，X上有气泡；把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸铜溶液中,Z上发生还原反应。则三种金属的活动性顺序为A.XYZ B。 YXZ C.YXZ D.XYZ10将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢11锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2LiMnO2，下列说法正确的是A。 Li是正极，电极反应为Li+ e- LiB。 Li是负极，电极反应为Li e Li+C。 MnO2是负极，电极反应为MnO2 e- MnO2D. MnO2是正极，电极反应为MnO2 + e- MnO212下列关于充电电池的叙述正确的是A.又称二次电池，可以无限次反复使用 B.电池中的反应必须是典型的可逆反应C。使用充电电池可以节约资源，减少污染 D。常用的干电池、锂电池都是充电电池13.某原电池总反应离子方程式为2Fe3 + Fe = 3Fe2能实现该反应的原电池是 A。正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液B。正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4）3D。正极为银，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)314碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s） + 2MnO2（s) + H2O(l） Zn（OH)2(s) + Mn2O3(s）下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子B电池负极的电极反应式为:2MnO2（s) + H2O（l） + 2e Mn2O3(s） + 2OH-(aq)C电池工作时,负极附近溶液的pH减小D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g15废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想将废旧干电池变废为宝,他的以下想法你认为不正确的是A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B碳棒取下洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用D电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用三、填空题16原电池是把_能转化为_能的装置,其反应本质是_，将某反应设计成原电池，需要有_几个部分构成。AgNO3溶液银17。 如图所示，回答下列问题：（1）写出该原电池的总反应的离子方程式：_；负极是_，电极反应为_，正极是_，电极反应为_；（2）从理论上分析该装置反应过程中的实验现象为_；（3)电子向_极（填正或负，下同）定向移动，Ag+向_极定向移动.18氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可用作航天员的饮用水。(1）氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池反应总式都表示为：_。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为： ，正极反应为： ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其负极反应为： ，正极反应为: 。（2)氢氧燃料电池与其他电池相比,具有的优点是_、_、_。（3）若要用该电池制得1.8L的水，则反应中转移的电子的物质的量为_mol，耗用氢气的体积为_L(标准状况）。19现有如下两个反应：(A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A B （2）如果不能，说明其原因 (3)如果可以，则画出该原电池装置图，标明正负极，写出两极反应： 20根据总反应写出铅蓄电池和镍镉（碱性)充电电池放电时的两极反应式Pb +PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O Cd +2NiO（OH)+2H2O =Cd（OH）2+2 Ni（OH）2_ _ _答 案 卷 姓名 班级 题号答案12345678910111213141516 ， ， , 17(1）_ _, _ _, _（2） （3）_、_； _、_18（1）_ 负极_，正极_负极_,正极_（2）_、_、_。（3） ， 。19（1）A B （2） （3） 20 参考答案1 A 2 D 3 A 4 C 5 C （35=15分）6 D 7 BD 8 C 9 C 10 C 11 BD 12 C 13 AD 14 B 15 D（410=40分）16。(6分，每空1分）化学，电,氧化还原反应,两极、电解质溶液、导线(闭合回路）17。（10分，每空1分)（1）Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgCu， Cu2e- = Cu2+ Ag, 2Ag+ + 2 e = 2Ag（2）铜棒逐渐减少，银棒逐渐增多，溶液逐渐变为蓝色（3）正，正18。(12分）（1）2H2 + O2 = 2H2O ; 2H2 4e = 4H+ ， O2 + 4H+ + 4e = 2H2O ； 2H2 + 4OH - 4e = 4H2O ， O2 + 2H2O + 4e = 4OH- （5分）（2）高效、无污染、可持续使用（各1分)（3）200 ， 2240（各2分）19（9分)（1）A不能 B能（2分）（2）不是氧化还原反应，无电子转移（2分）（3)负极：Cu2e = Cu2+ （1分） 正极:2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ (1分） 装置图略（3分）20。（8分）负极：Pb + SO42 2 e = PbSO4 正极：PbO2 + SO42- + 4H+ + 2 e- = PbSO4 + 2H2O 负极：Cd + 2OH 2 e = Cd（OH)2 正极：2NiO（OH) + 2H2O + 2e = 2Ni（OH）2 + 2OH 5