人教版必修2作业5化学能与电能附答案.doc

完整版)人教版必修2作业5化学能与电能附答案
高一化学必修2作业(五）
第二章 第二节 化学能与电能
一、选择题（本小题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于化学能和电能的叙述正确的是
A. 在一定条件下，化学能和电能可以相互转化
B。 任何化学反应的化学能都可以直接转化为电能
C。 原电池是将电能转化为化学能的装置
D. 火力发电是将化学能直接转化为电能的过程
2．下列关于原电池的叙述中，错误的是
A．在原电池中，负极上发生氧化反应
B．电子的流动方向是从负极到正极
C．电解质溶液中电流的流动方向是从负极到正极
D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
3．下列化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D． 铅蓄电池
4．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。据此判断,氧化银是
A．负极，被氧化 B．负极，被还原
C．正极，被还原 D．正极,被氧化
5．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：
A、溶液的pH增大 B、溶液中的Zn2+浓度增大
C、溶液中的SO42— 浓度增大 D、溶液的质量增大

二、选择题(共10小题,每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案）
6．对于干电池的使用和保存，下列说法不正确的是
A.长期不用应将电池从用电器中取出妥善保存
B.用后不能随意丢弃，应回收利用
C.放置过久，会自行失效
D.电池的型号（如1号、5号等）表示放电电压的大小
7．实验室欲加快制取H2的反应速率，应选用正确的措施是
A．将锌改为铁与稀硫酸反应 B．将纯锌改用粗锌与稀硫酸反应
C．使用锌跟稀硝酸反应 D．锌跟稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液
8．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH） == 2Ni（OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时负极上发生反应的物质是
A．NiO（OH） B．Ni(OH） 2 C．H2 D．H2和NiO（OH)
9. 现有X、Y、Z三种金属片，把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸中，X上有气泡；把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸铜溶液中,Z上发生还原反应。则三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>Z B。 Y〈XY〈Z
10．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
11．锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2＝LiMnO2，下列说法正确的是
A。 Li是正极，电极反应为Li++ e- ＝ Li
B。 Li是负极，电极反应为Li － e— ＝ Li+
C。 MnO2是负极，电极反应为MnO2 — e- ＝ MnO2—
D. MnO2是正极电极反应为MnO2 + e- ＝ MnO2—
12．下列关于充电电池的叙述正确的是
A.又称二次电池，可以无限次反复使用 B.电池中的反应必须是典型的可逆反应
C。使用充电电池可以节约资源，减少污染 D。常用的干电池、锂电池都是充电电池
13.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是
A。正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液
B。正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3)2溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4）3
D。正极为银，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3
14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s） + 2MnO2（s) + H2O(l） ﹦Zn（OH)2(s) + Mn2O3(s）
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池负极的电极反应式为:2MnO2（s) + H2O（l） + 2e— ﹦Mn2O3(s） + 2OH-(aq)
C．电池工作时,负极附近溶液的pH减小
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
15．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想将废旧干电池变废为宝,他的以下想法你认为不正确的是
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B．碳棒取下洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用
三、填空题
16．原电池是把________能转化为________能的装置,其反应本质是_______________，将某反应设计成原电池，需要有____________________________________几个部分构成。
AgNO3溶液
银
17。 如图所示，回答下列问题：
（1）写出该原电池的总反应的离子方程式：
____________________________
负极是_______，电极反应为_________________，
正极是_______，电极反应为__________________；
（2）从理论上分析该装置反应过程中的实验现象为_____________________________
_____________________________________________；
（3)电子向_______极（填正或负，下同）定向移动，Ag+向_______极定向移动.
18．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可用作航天员的饮用水。
(1）氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池反应总式都表示为：____________________。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为： ，正极反应为： ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其负极反应为： ，正极反应为: 。
（2)氢氧燃料电池与其他电池相比,具有的优点是_______________、_______________、________________________。
（3）若要用该电池制得1.8L的水，则反应中转移的电子的物质的量为__________mol耗用氢气的体积为____________L(标准状况）。
19．现有如下两个反应：(A）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A B
（2）如果不能，说明其原因
(3)如果可以，则画出该原电池装置图，标明正负极，写出两极反应：

20．根据总反应写出铅蓄电池和镍镉（碱性)充电电池放电时的两极反应式
Pb +PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O Cd +2NiO（OH)+2H2O =Cd（OH）2+2 Ni（OH）2
________________________________ ________________________________________
________________________________ ________________________________________
答 案 卷 姓名 班级
题号
答案
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16． ， ， ,

17．(1）_________________________________________________
___________, __________________________________________
___________, __________________________________________
（2）
（3）___________、__________； __________、___________

18．（1）_______________________________________________
负极__________正极_________________________
负极_________________________,正极_________________________
（2）______________、______________、________________________。
（3） ， 。

19．（1）A B
（2）
（3）

20．

参考答案
1 A 2 D 3 A 4 C 5 C （3×5=15分）
6 D 7 BD 8 C 9 C 10 C 11 BD 12 C 13 AD 14 B 15 D（4×10=40分）
16。(6分，每空1分）
化学，电,氧化还原反应,
两极、电解质溶液、导线(闭合回路）
17。（10分，每空1分)
（1）Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
Cu， Cu—2e- = Cu2+ Ag, 2Ag+ + 2 e— = 2Ag
（2）铜棒逐渐减少，银棒逐渐增多，溶液逐渐变为蓝色
（3）正，正
1812分）
（1）2H2 + O2 = 2H2O ; 2H2 — 4e— = 4H+ ， O2 + 4H+ + 4e— = 2H2O ；
2H2 + 4OH— - 4e— = 4H2O ， O2 + 2H2O + 4e— = 4OH- （5分）
（2）高效、无污染、可持续使用（各1分)
（3）200 ， 2240（各2分）
19．（9分)
（1）A不能 B能（2分）
（2）不是氧化还原反应，无电子转移（2分）
（3)负极：Cu—2e— = Cu2+ （1分） 正极:2Fe3+ + 2e— = 2Fe2+ (1分）
装置图略（3分）
20。（8分）
负极：Pb + SO42— — 2 e— = PbSO4
正极：PbO2 + SO42- + 4H+ + 2 e- = PbSO4 + 2H2O
负极：Cd + 2OH— — 2 e— = Cd（OH)2
正极：2NiO（OH) + 2H2O + 2e— = 2Ni（OH）2 + 2OH—
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