1、
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
第2课时 硫酸
教
学
目
标
知识与技能
使学生掌握浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）。
过程与方法
学会通过观察思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用的信息，并能用化学语言表达、交流的能力。
情感态度价值观
对学生进行“现象与本质”和“量变与质变”等辩证唯物主义的教育；激发学生爱国热情和培养他们的环保意识；培养学生严谨求实的科学态度和用于探索的科学精神。
重难点
重点
浓硫酸的吸水性
难点
浓硫酸的脱水性和强氧化性
教学方法
实验探究法、多媒体辅助法
教学
2、过程
【导入新课】在学习前面的二氧化硫和三氧化硫时，我们曾经分析过硫的化合价。硫元素的常见化合价有+4价和+6价，前面我们学习了SO2也就是+4价硫的化学性质，今天我们学习硫酸的性质也就是+6价硫的性质。H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸的总产量突破3500万吨。今天我们就来探究硫酸的性质。
【提问】初中时我们学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？
【板书】硫酸
1、 稀硫酸：酸的通性
【提问】酸的通性表现在哪些方面？
【学生】可以和碱反应、可以和碱性氧化物反应、可以和指示剂作用（无色酚酞和
3、紫色石蕊试剂）、可以和活泼金属反应置换出氢气。
【明确、讲解】稀硫酸可以和活泼金属反应置换出氢气是体现了H+的氧化性。稀硫酸在水溶液中是以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。
【提问】浓硫酸在离子反应中能不能拆？
【学生】不可以。浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。
【明确、讲解】由于稀硫酸和浓硫酸在溶液中的存在形式不同，所以在性质上肯定存在一定的差异，也就是浓硫酸具有自己的特性。
【板书】2、浓硫酸
（1） 物理性质
【实物展示】一瓶浓硫酸
【归纳总结】常见的浓硫酸的质量分数是98.3%，密度为1.84g/cm3，沸点为338。C,难挥发。能
4、以任意比与水互溶，浓硫酸溶解在水中放出大量的热。
【设疑】在实验室中我们将如何稀释浓硫酸?
【明确、强调】在浓硫酸的稀释过程中，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，是产生的热量迅速扩散。
【板书】（2）化学性质
【视频播放】浓硫酸和无水硫酸铜反应
【提问】观察实验现象？
【学生】蓝色物质变成白色，溶液仍然是无色
【明确】浓硫酸吸收了蓝色五水硫酸铜中的结晶水，使之变成白色硫酸铜。
【板书】（1）吸水性（干燥剂）
【讲解】吸水性是指物质中含有水分子浓硫酸可以将水分子吸收。这样说明浓硫酸可以用来做干燥剂。
【设疑】浓硫酸可以干燥哪些气体？
【明确】浓硫酸可以
5、干燥中性气体（氢气、氧气等）和部分酸性气体（二氧化碳、氯气等）。浓硫酸不能用来干燥碱性气体（氨气）和还原性气体。
【展示】刘海洋伤熊事件
【提问】浓硫酸为什么对熊的造成很大的伤害？
【视频播放】浓硫酸和蔗糖反应
【明确】浓硫酸使蔗糖这种有机物脱水，碳化从而使蔗糖变成了黑色。黑色的物质是碳。
【板书】（2）脱水性
【明确】脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。
【强调】吸水性和脱水性的区别。
吸水性是指物质中含有水分子浓硫酸可以将水分子吸收。
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。
【提问】浓硫酸对皮肤具有强
6、烈的腐蚀性，在实验中不慎将浓硫酸沾到皮肤上应该如何处理？
【明确】先用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，最后在皮肤上涂 3%-5% NaHCO3aq。
【提问】在蔗糖和浓硫酸的反应中，我们会发现体积不断的膨胀，是因为反应产生的碳又和浓硫酸反应产生大量的气体使体积增大。这是因为浓硫酸具有强氧化性。
【板书】（3）强氧化性
1）和非金属反应
【提问】如何证明反应产物？
2）和不活泼金属反应
【明确】比较铜和稀硫酸以及铜和浓硫酸反应。
【提问】若将金属铜换成活泼金属例如锌，结果会是一样的吗？
【讲解】常温下，铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化，受热时，浓硫酸几乎可以和所有的金属反应。
【讲解】浓硫酸的用途
【小结】
板书设计
硫酸
一、 稀硫酸：酸的通性
二、 浓硫酸
1、物理性质
2、化学性质
（1）吸水性（干燥剂）
（2）脱水性
（3）强氧化性
1）和非金属反应
2）和不活泼金属反应
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