硫酸教学设计公开课.doc

第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第2课时 硫酸教学目标知识与技能使学生掌握浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）。过程与方法学会通过观察思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用的信息，并能用化学语言表达、交流的能力。情感态度价值观对学生进行“现象与本质”和“量变与质变”等辩证唯物主义的教育；激发学生爱国热情和培养他们的环保意识；培养学生严谨求实的科学态度和用于探索的科学精神。重难点重点浓硫酸的吸水性难点浓硫酸的脱水性和强氧化性教学方法实验探究法、多媒体辅助法教学过程【导入新课】在学习前面的二氧化硫和三氧化硫时，我们曾经分析过硫的化合价。硫元素的常见化合价有+4价和+6价，前面我们学习了SO2也就是+4价硫的化学性质，今天我们学习硫酸的性质也就是+6价硫的性质。H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸的总产量突破3500万吨。今天我们就来探究硫酸的性质。【提问】初中时我们学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？【板书】硫酸1、 稀硫酸：酸的通性【提问】酸的通性表现在哪些方面？【学生】可以和碱反应、可以和碱性氧化物反应、可以和指示剂作用（无色酚酞和紫色石蕊试剂）、可以和活泼金属反应置换出氢气。【明确、讲解】稀硫酸可以和活泼金属反应置换出氢气是体现了H+的氧化性。稀硫酸在水溶液中是以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。【提问】浓硫酸在离子反应中能不能拆？【学生】不可以。浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。【明确、讲解】由于稀硫酸和浓硫酸在溶液中的存在形式不同，所以在性质上肯定存在一定的差异，也就是浓硫酸具有自己的特性。【板书】2、浓硫酸（1） 物理性质【实物展示】一瓶浓硫酸【归纳总结】常见的浓硫酸的质量分数是98.3%，密度为1.84g/cm3，沸点为338。C,难挥发。能以任意比与水互溶，浓硫酸溶解在水中放出大量的热。【设疑】在实验室中我们将如何稀释浓硫酸?【明确、强调】在浓硫酸的稀释过程中，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，是产生的热量迅速扩散。【板书】（2）化学性质【视频播放】浓硫酸和无水硫酸铜反应【提问】观察实验现象？【学生】蓝色物质变成白色，溶液仍然是无色【明确】浓硫酸吸收了蓝色五水硫酸铜中的结晶水，使之变成白色硫酸铜。【板书】（1）吸水性（干燥剂）【讲解】吸水性是指物质中含有水分子浓硫酸可以将水分子吸收。这样说明浓硫酸可以用来做干燥剂。【设疑】浓硫酸可以干燥哪些气体？【明确】浓硫酸可以干燥中性气体（氢气、氧气等）和部分酸性气体（二氧化碳、氯气等）。浓硫酸不能用来干燥碱性气体（氨气）和还原性气体。【展示】刘海洋伤熊事件【提问】浓硫酸为什么对熊的造成很大的伤害？【视频播放】浓硫酸和蔗糖反应【明确】浓硫酸使蔗糖这种有机物脱水，碳化从而使蔗糖变成了黑色。黑色的物质是碳。【板书】（2）脱水性【明确】脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。【强调】吸水性和脱水性的区别。吸水性是指物质中含有水分子浓硫酸可以将水分子吸收。脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。【提问】浓硫酸对皮肤具有强烈的腐蚀性，在实验中不慎将浓硫酸沾到皮肤上应该如何处理？【明确】先用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，最后在皮肤上涂 3%-5% NaHCO3aq。【提问】在蔗糖和浓硫酸的反应中，我们会发现体积不断的膨胀，是因为反应产生的碳又和浓硫酸反应产生大量的气体使体积增大。这是因为浓硫酸具有强氧化性。【板书】（3）强氧化性1）和非金属反应【提问】如何证明反应产物？2）和不活泼金属反应【明确】比较铜和稀硫酸以及铜和浓硫酸反应。【提问】若将金属铜换成活泼金属例如锌，结果会是一样的吗？【讲解】常温下，铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化，受热时，浓硫酸几乎可以和所有的金属反应。【讲解】浓硫酸的用途【小结】板书设计硫酸一、 稀硫酸：酸的通性二、 浓硫酸1、物理性质2、化学性质（1）吸水性（干燥剂）（2）脱水性（3）强氧化性1）和非金属反应2）和不活泼金属反应