1、四川省遂宁市射洪中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题四川省遂宁市射洪中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题年级:姓名:- 9 -四川省遂宁市射洪中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题(无答案)可能用到的相对原子质量:H1 O16 Na23 N14 Cl35.5 Zn65 第I卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,116每小题2分,1720每小题3分,共44分)1.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是( )A.用纯碱溶液清洗油污,加热可增强去污力B.可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性C.可以利
2、用水解反应获得纳米材料D.草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强2.下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是( )A.量筒 B.锥形瓶 C.碱式滴定管 D.烧杯3.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后,溶液c(H+)减小,但导电能力增大的是( )A.水 B. NaHSO4固体 C. CH3COONa固体 D. NaCl固体4.下列叙述正确的是( )ABaSO4难溶于水,故BaSO4为弱电解质 BKNO3溶液能导电,故KNO3溶液为电解质CCO2溶于水能部分电离,故CO2为弱电解质 D石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质5锌铜原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )A正极反应为
3、Zn2e=Zn2+ B电池反应为Zn2+Cu=Zn+Cu2+C盐桥中的K+移向CuSO4溶液 D在外电路中,电流从负极流向正极6将下列物质溶于水,能够促进水的电离的是( )NaHSO4 NaHSO3 CH3COOH CH3COONa NaHCO3 NaClO NH4HCO3A B C D7.下列溶液在空气中蒸干后能得到原溶质的是( )A.KAl(SO4)2 B.Na2SO3 C.FeSO4 D.MgCl28.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、Mg2+B.常温下,的溶液中:Fe2+、Al3+、C. 0.1 mol/L的NH4Al(SO4
4、)2溶液中:K+、Na+、ClD.能使甲基橙试液显红色的溶液中:、Mg2+、ClO、9. 在1L 0.01 molL1 MgCl2溶液中,加入1 mL 0.01 molL1的Na2CO3溶液,下列说法正确的是(已知MgCO3的Ksp=6.8106mol2L2)( )A. 有MgCO3沉淀析出B. 无MgCO3沉淀析出C. 无法确定D. 有沉淀但不是MgCO310.已知AgCl的溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),下列说法不正确的是( )A. 除去溶液中Ag加盐酸盐比硫酸盐好B. 加入H2O,溶解平衡不移动C. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,可以减少沉淀损失D. 反应2Ag
5、ClNa2SAg2S2NaCl说明溶解度:AgClAg2S11.常温下,HA和HB两种弱酸加水稀释过程中pH的变化如图所示,下列说法正确的是( )A.电离平衡常数:K(HA)K(HB)B.等浓度等体积的HA和HB溶液与过量锌粉反应产生氢气的量:HAHBC.a点对应浓度的HA和HB溶液消耗的NaOH(s)的量:HAHBD.c(HA)分别为0.1 mol/L(甲)与1 mol/L(乙)的HA溶液:10c甲(H+)c乙(H+)12.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+,下列叙述中不正确的是( )A.pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH7B.醋
6、酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)c(CH3COO)+c(OH)C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s),醋酸电离平衡逆向移动D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中并非所有离子浓度都减小13. 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作,正确的是( )A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋,可使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液
7、的液面变化,防止滴定过量14下列有关说法正确的是( )AH3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2,则NaH2PO2属于酸式盐B已知电离平衡常数(25)HClO Ka=2.95l08;H2CO3Ka1=4.3l07、Ka2=5.6l011,将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO+CO2+H2O=2HClO+COC常温下,将 pH=4的盐酸稀释104倍,pH=8D当溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH、H+时,该溶液中离子浓度大小关系可能为c()c(OH)c(Cl)c(H+)15. 室温下,下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法,
8、正确的是( )A. 两种溶液中的c(Na+)相等B. 分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小C. 两溶液中由水电离出的c(OH)之比为109/105D. 分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH依然相等16.下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验结论A常温下,测得0.1 mol/L NaA溶液的pH小于0.1 mol/L NaB溶液的pH酸性:HAHBB向pH3的醋酸溶液中,加入醋酸钠溶液,溶液pH增大醋酸钠溶液呈碱性C向2支盛有5 mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5 mL 0.1 mol/L硫酸溶液,记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响D向盛有2 mL
9、 0.1 mol/L AgNO3的试管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液,出现白色沉淀;再往试管中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液,出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)17.下列说法正确的是( )A. 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)B. 同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液,离子总数前者小于后者C. 在1mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,醋酸电离平衡正向移动且电离程度增大D.常温下,c()相等的NH3H2O (NH4
10、)2Fe(SO4)2 NH4Cl (NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:18. 将浓度为0.2 mol / L的HCN和浓度为0.1 mol / L的NaOH等体积混合后,所得溶液中c(CN)c(OH) B. c(CN)+c(OH)0.05molL1C. c(HCN)c(HRO3)c(H+)c(RO32)c(OH)Bc(Na+)+c(H+)=c(HRO3)+c(RO32)+c(OH)Cc(RO32)+c(HRO3)+c(H2RO3)=c(Na+)D两溶液中c(Na+)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等20.某些难溶性铅盐可用作涂料,如白色的PbCO3和黄色的PbI2。室温
11、下,PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时lg c(Pb2+)与或lg c(I)的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.Ksp(PbCO3)的数量级为1014B.相同条件下,水的电离程度:q点p点C.PbCO3和PbI2的饱和溶液中D.向1 L饱和PbCO3溶液中加入1 mol KI固体(忽略溶液体积变化),有黄色沉淀生成第II卷(非选择题)二、填空题(共56分)21.(15分,除标注外,每空1分)I.已知常温时,Kw = 1.01014。现有常温下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.01molL1的NaOH溶液,乙为0.01molL1的HCl溶液,丙为0.01molL1的CH3COO
12、H溶液,试回答下列问题:(1)甲溶液的pH= 。乙溶液的pH= 。(2)丙的水溶液中存在的所有电离平衡为 , (用电离平衡方程式表示)。(3)常温下,用水稀释0.01molL1的CH3COOH溶液,下列各量随水量的增加而增大的是 (填序号) (2分)。n(H) c(H) c(CH3COOH)/ c (CH3COO) c (OH)c (H) c (OH)/ c (H+)II.常温时,分别向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol/L HCl溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。(1)CH3COOHNaOH的滴
13、定曲线中,d点溶液呈碱性的原因: (离子方程式表示),a、b、c、d四点对应的溶液中,水的电离程度由大到小的顺序为: 。(2)c点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为: 。(3)a点对应的溶液中存在关系式:c(H+)+c(CH3COOH)c(OH) 0.1 mol/L(填“”、“”或“”,下同)(2分),b点对应的溶液中:c(Na+) c(CH3COO)。(4)滴定HCl溶液时,pH的突变范围(比恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液,1滴溶液体积约0.04 mL)为: 。(3分)22(12分,每空2分)为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量,某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐
14、酸)的物质的量浓度时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:(1)碱式滴定管的使用方法,正确步骤的先后顺序为 (填字母)。A用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液B放出NaOH溶液进行滴定C调节起始读数D查漏,再水洗23遍 (2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 (填图编号),轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(3)滴定达到终点的标志是 。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测盐酸的体积 / mL0.100mol/L NaOH 溶液的体积/ mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.0028.15第二次25.001.5027.75第三次25.000.2026.55请选
15、用其中合理的数据计算,该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度:c(HCl)= 。(5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响:A若取待测液时,开始仰视读数,后俯视读数,则 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);B若碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。23.(15分,除标注外,每空2分)镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体(NiC2O42H2O)的部分实验流程如下:已知:Ksp(CaF2)1.61010 、 KspFe(OH)28.01016 、 KspFe(OH)3
16、4.01038 、KspAl(OH)32.71034;认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 mol/L即沉淀完全。(1)滤渣的成分有 (1分)(化学式)。(2)在“调pH”过程中,应先加入H2O2,发生反应的离子方程式为 ,沉淀剂可选择 。(填序号)aNiO bNaOH cNi(OH)2 dNiCO3为将Al3+、Fe3+沉淀完全,至少应调节pH到 (已知lg 30.5)。(3) 在“沉淀”过程中,Ca2+刚好沉淀完全时,溶液中c(F) mol/L。(4)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320分解,可重新制得单质镍,且还生成一种气体,请写出该制备过程的化学方程式: 。(5)镍镉可充电电池在现
17、代生活中有着广泛的应用,装置如图所示,它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。请回答下列问题:放电时,负极的电极反应式为 ,在放电过程中,正极附近的电解质溶液碱性会 (填“增强”或“减弱”)。24.(14分,除标注外每空1分)N元素能形成多种化合物,它们之间可以发生相互转化,如:N2H4HNO2=2H2OHN3。请回答下列问题:(1)N与C的第一电离能较大的是 。(2)N的基态原子的电子排布式中,有 个未成对电子。(3)叠氮酸(HN3)在常温下是液体,沸点相对较高,为308.8 K,主要原因是 。(4) NO2中N原子的杂化轨道类型是 。(5)NO是一
18、种很好的配体,则能提供孤电子对的 (填字母)。A仅有氧原子 B仅有氮原子 C氧原子或氮原子NO与钴盐通过配位键形成的Co(NO2)63能与K结合生成黄色K3Co(NO2)6沉淀,此方法可用于检验溶液中的K,写出该配合物中钴离子的电子排布式: 。(6)N2H4分子中 (2分) (填“含有”或“不含”)键。(7)叠氮化钠NaN3受热或猛烈撞击可分解得到氮气,2NaN3= 2Na + 3N2 因此经常用在汽车的安全气囊中。以下说法正确的是 (2分)。A. NaN3与KN3结构相似,Na+比K+半径小,故前者晶格能较大B.第一电离能(I1):NKNaC.晶体Na属于体心立方堆积,一个晶胞均摊2个Na原子D.N2经常用做保护气,是因为N原子的电负性大(8)已知叠氮化钠NaN3的晶胞与NaCl相似,则晶胞中Na+与N3的个数比为 ,每个Na+都填充在6个N3形成的 (填“八面体”或“四面体”)空隙中。设NA为阿伏伽德罗常数,立方晶胞参数为a cm,晶胞密度为 gcm3。(2分)
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