四川省遂宁市射洪中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

四川省遂宁市射洪中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题

四川省遂宁市射洪中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题

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四川省遂宁市射洪中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 N—14 Cl—35.5 Zn—65
第I卷（选择题）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1—16每小题2分，17—20每小题3分，共44分）
1.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是（ ）
A.用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B.可施加适量石膏降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）土壤的碱性
C.可以利用水解反应获得纳米材料
D.草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
2.下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是（ ）
A.量筒 B.锥形瓶 C.碱式滴定管 D.烧杯
3.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液c(H+)减小，但导电能力增大的是（ ）
A.水 B. NaHSO4固体 C. CH3COONa固体 D. NaCl固体
4.下列叙述正确的是（ ）
A．BaSO4难溶于水，故BaSO4为弱电解质
B．KNO3溶液能导电，故KNO3溶液为电解质
C．CO2溶于水能部分电离，故CO2为弱电解质
D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质
5．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是（ ）

A．正极反应为Zn—2e—=Zn2+ B．电池反应为Zn2++Cu=Zn+Cu2+
C．盐桥中的K+移向CuSO4溶液 D．在外电路中，电流从负极流向正极

6．将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是（ ）
①NaHSO4 ②NaHSO3 ③CH3COOH ④CH3COONa
⑤NaHCO3 ⑥NaClO ⑦NH4HCO3
A．②④⑤⑥ B．④⑤⑥⑦ C．①②③ D．②④⑤⑥⑦
7.下列溶液在空气中蒸干后能得到原溶质的是（ ）
A.KAl(SO4)2 B.Na2SO3 C.FeSO4 D.MgCl2
8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、、Mg2+
B.常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、、
C. 0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、、Cl—
D.能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO—、
9. 在1L 0.01 mol·L—1 MgCl2溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L—1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的Ksp=6.8×10—6mol2·L—2)（ ）
A. 有MgCO3沉淀析出 B. 无MgCO3沉淀析出
C. 无法确定 D. 有沉淀但不是MgCO3
10.已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是（ ）
A. 除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好
B. 加入H2O，溶解平衡不移动
C. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
D. 反应2AgCl＋Na2SAg2S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S
11.常温下，HA和HB两种弱酸加水稀释过程中pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.电离平衡常数：K(HA)＜K(HB)
B.等浓度等体积的HA和HB溶液与过量锌粉反应产生氢气的量：HA＝HB
C.a点对应浓度的HA和HB溶液消耗的NaOH(s)的量：HA＞HB
D.c(HA)分别为0.1 mol/L（甲）与1 mol/L（乙）的HA溶液：10c甲(H+)＝c乙(H+)
12.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+，下列叙述中不正确的是（ ）
A.pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7
B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(CH3COO—)+c(OH—)
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s)，醋酸电离平衡逆向移动
D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中并非所有离子浓度都减小
13. 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是（ ）
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，可使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
14．下列有关说法正确的是（ ）
A．H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，则NaH2PO2属于酸式盐
B．已知电离平衡常数(25℃)HClO Ka=2.95×l0–8；H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO
C．常温下，将 pH=4的盐酸稀释104倍，pH=8
D．当溶液中存在的离子只有Cl—、OH—、NH、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c()>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)
15. 室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是（ ）
A. 两种溶液中的c(Na+)相等
B. 分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小
C. 两溶液中由水电离出的c(OH—)之比为10—9/10—5
D. 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
16.下列由实验得出的结论正确的是（ ）
选项
实验
结论
A
常温下，测得0.1 mol/L NaA溶液的pH小于0.1 mol/L NaB溶液的pH
酸性：HA＜HB
B
向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶液，溶液pH增大
醋酸钠溶液呈碱性
C
向2支盛有5 mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5 mL 0.1 mol/L硫酸溶液，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
D
向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3的试管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液，出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
17.下列说法正确的是（ ）
A. 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)
B. 同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液，离子总数前者小于后者
C. 在1mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡正向移动且电离程度增大
D.常温下，c()相等的①NH3·H2O ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
18. 将浓度为0.2 mol / L的HCN和浓度为0.1 mol / L的NaOH等体积混合后，所得溶液中c(CN—)<c(Na+)，忽略体积变化，下列关系式正确的是（ ）
A. c(H+)>c(OH—)
B. c(CN—)+c(OH—)>0.05mol·L—1
C. c(HCN)<c(CN—)
D. c(HCN)+c(CN—)=0.2mol·L—1
19．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是（ ）
A．c(Na+)>c(HRO3—)>c(H+)>c(RO32—)>c(OH—)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3—)+c(RO32—)+c(OH—)
C．c(RO32—)+c(HRO3—)+c(H2RO3)=c(Na+)
D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3—)、c(RO32—)分别相等
20.某些难溶性铅盐可用作涂料，如白色的PbCO3和黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时—lg c(Pb2+)与或—lg c(I—)的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.Ksp(PbCO3)的数量级为10—14
B.相同条件下，水的电离程度：q点＞p点
C.PbCO3和PbI2的饱和溶液中
D.向1 L饱和PbCO3溶液中加入1 mol KI固体（忽略溶液体积变化），有黄色沉淀生成

第II卷（非选择题）
二、填空题（共56分）
21.（15分，除标注外，每空1分）
I.已知常温时，Kw = 1.0×10—14。现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.01mol·L—1的NaOH溶液，乙为0.01mol·L—1的HCl溶液，丙为0.01mol·L—1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH= ▲ 。乙溶液的pH= ▲ 。
（2）丙的水溶液中存在的所有电离平衡为 ▲ ， ▲ (用电离平衡方程式表示)。
（3）常温下，用水稀释0.01mol·L—1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是
▲ (填序号) （2分）。
①n(H＋) ②c(H＋) ③c(CH3COOH)/ c (CH3COO—) ④c (OH—)·c (H＋) ⑤c (OH—)/ c (H+)
II.常温时，分别向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol/L HCl溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

（1）CH3COOH～NaOH的滴定曲线中，d点溶液呈碱性的原因： ▲ （离子方程式表示），a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为： ▲ 。
（2）c点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为： ▲ 。
（3）a点对应的溶液中存在关系式：c(H+)+c(CH3COOH)—c(OH—) ▲ 0.1 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）（2分），b点对应的溶液中：c(Na+) ▲ c(CH3COO—)。
（4）滴定HCl溶液时，pH的突变范围（比恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液体积约0.04 mL）为： ▲ 。（3分）
22．（12分，每空2分）为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为 ▲ (填字母)。
A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液 B．放出NaOH溶液进行滴定
C．调节起始读数 D．查漏，再水洗2～3遍
(2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ▲ (填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)滴定达到终点的标志是 ▲ 。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测盐酸的体积 / mL
0.100mol/L NaOH 溶液的体积/ mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
2.00
28.15
第二次
25.00
1.50
27.75
第三次
25.00
0.20
26.55
请选用其中合理的数据计算，该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)= ▲ 。
(5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：
A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则 ▲ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则 ▲ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
23.（15分，除标注外，每空2分）镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)的部分实验流程如下：

已知：①Ksp(CaF2)＝1.6×10—10 、 Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10—16 、 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10—38 、
Ksp[Al(OH)3]＝2.7×10—34；②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10—5 mol/L即沉淀完全。
（1）滤渣Ⅰ的成分有 ▲ （1分）（化学式）。
（2）在“调pH”过程中，应先加入H2O2，发生反应的离子方程式为 ▲ ，沉淀剂可选择 ▲ 。（填序号）
a．NiO b．NaOH c．Ni(OH)2 d．NiCO3
为将Al3+、Fe3+沉淀完全，至少应调节pH到 ▲ （已知lg 3≈0.5）。
（3） 在“沉淀”过程中，Ca2+刚好沉淀完全时，溶液中c(F—)＝ ▲ mol/L。
（4）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式： ▲ 。
（5）镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。
请回答下列问题：
放电时，负极的电极反应式为 ▲ ，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会 ▲ (填“增强”或“减弱”)。
24.（14分，除标注外每空1分）N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N2H4＋HNO2===2H2O＋HN3。请回答下列问题：
(1)N与C的第一电离能较大的是 ▲ 。
(2)N的基态原子的电子排布式中，有 ▲ 个未成对电子。
(3)叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8 K，主要原因是 ▲ 。
(4) NO2—中N原子的杂化轨道类型是 ▲ 。
(5)①NO是一种很好的配体，则能提供孤电子对的 ▲ (填字母)。
A．仅有氧原子 B．仅有氮原子 C．氧原子或氮原子
②NO与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋，写出该配合物中钴离子的电子排布式： ▲ 。
(6)N2H4分子中 ▲ （2分） (填“含有”或“不含”)π键。
(7)叠氮化钠NaN3受热或猛烈撞击可分解得到氮气，2NaN3= 2Na + 3N2↑ 因此经常用在汽车的安全气囊中。以下说法正确的是 ▲ （2分）。
A. NaN3与KN3结构相似，Na+比K+半径小，故前者晶格能较大
B.第一电离能（I1）：N＞K＞Na
C.晶体Na属于体心立方堆积，一个晶胞均摊2个Na原子
D.N2经常用做保护气，是因为N原子的电负性大
(8)已知叠氮化钠NaN3的晶胞与NaCl相似，则晶胞中Na+与N3—的个数比为 ▲ ，每个Na+都填充在6个N3—形成的 ▲ （填“八面体”或“四面体”）空隙中。设NA为阿伏伽德罗常数，立方晶胞参数为a cm，晶胞密度为 ▲ g·cm—3。（2分）